【化学】河北省承德一中2019-2020学年高二3月疫情期间直播课堂检测试题

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【化学】河北省承德一中2019-2020学年高二3月疫情期间直播课堂检测试题

河北省承德一中2019-2020学年高二3月疫情期间直播课堂检测试题 时间 70分钟 总分 100分 ‎ 可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5‎ 一.单选题(每题2分,共60分)‎ ‎1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol的 11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.‎2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.‎14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA ‎3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(  )‎ A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ A.①③④⑤ B.只有①④‎ C.只有②③ D.只有③④⑤‎ ‎5.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(  )‎ ‎①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4‎ A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥‎ ‎6、下列变化不能通过一步反应直接完成的是(  )‎ A.Al3+→Al(OH)3 B.Al→AlO C.Al(OH)3→Al2O3 D.Al2O3→Al(OH)3‎ ‎7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:‎ 下列叙述正确的是(  )‎ A.试剂X可以是NaOH溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3‎ C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎8.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是(  )‎ A.都有H2O生成  B.都有H2生成 C.都有AlO生成 D.都有Al3+生成 ‎9.下列解释实验现象的反应方程式正确的是(  )‎ A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2===Na2O2‎ B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑‎ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2‎ D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O ‎10.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(  )‎ A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎11.下列有关操作或判断正确的是(  )‎ A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取‎25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎12.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  )‎ 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎13.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(  )‎ A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 ‎14.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(  )‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH、SiO C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O ‎15.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(  )‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 ‎16.下列叙述错误的是(  )‎ A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI ‎17.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )‎ A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2‎ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-‎ C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO ‎18.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,错误的是(  )‎ A.图1定量测定H2O2的分解速率 B.图2制取SO2并检验SO2的漂白性 C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷 D.图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物 ‎19.把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后加入KSCN溶液无明显现象,下列情况不能成立的是(  )‎ A.烧杯中无铁粉剩余,有铜粉剩余 B.烧杯中铁粉、铜粉均剩余 C.烧杯中铁粉剩余,溶液中含Cu2+ D.烧杯中铜粉剩余,溶液中含Fe2+‎ ‎20.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是(  )‎ A.Fe(OH)3 Fe2O3 B.Fe(OH)2 Fe2O3‎ C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe3O4‎ ‎21.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+‎ C 溶解度:CaCO3B D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A ‎29.利用如图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是(  )‎ 选项 足量气体A 甲中 试剂 乙中 试剂 现象 解释 A CO2‎ Na2SiO3‎ BaCl2‎ 甲浑浊、‎ 乙澄清 酸性:HCl>H2CO3‎ ‎>H2SiO3‎ B Cl2‎ 紫色 石蕊 Fe(SCN)2‎ 均变红 Cl2溶于水显酸性 C SO2‎ 品红 溶液 KMnO4‎ 均褪色 SO2具有漂白性 D NH3‎ AgNO3‎ AlCl3‎ 现象相同 NH3·H2O电离出OH-‎ ‎30.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,错误的是(  )‎ A.图1定量测定H2O2的分解速率 B.图2制取SO2并检验SO2的漂白性 C.图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷 D.图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物 ‎ 二卷共40分 ‎31.[16分]二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:‎ ‎(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。‎ ‎(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;‎ Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________,反应中ClO2 为______________剂(氧化或还原)。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是_______________________________________________________。‎ ‎③Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是______________________。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为________g。‎ ‎(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)。‎ a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 ‎32.(8分)某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:‎ 注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表。‎ 氢氧 化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Mg(OH)2‎ Al(OH)3‎ Cr(OH)3‎ pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母,下同)。‎ A.Na2O2 B.HNO3C.FeCl3 D.KMnO4‎ ‎(2)加入NaOH溶液调溶液pH=8时,除去的离子是________(填字母,下同);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是________。‎ A.Fe3+ B.Al3+C.Ca2+ D.Mg2+‎ ‎(3)还原过程中,每消耗172.8 g Cr2O转移4.8 mol e-,该反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎33.(16分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示:(已知ZnO能溶于强碱)‎ 已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:‎ ‎(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________(填字母)。‎ A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化铁皮 ‎(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是抽滤________________________。‎ ‎(3)加适量H2O2 目的是________ 溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是_________________。‎ ‎(4)副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载,明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载:“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为__________________________________________‎ ‎(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,“倭铅”是指金属锌)。‎ ‎(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字,已知Mr(K2Cr2O7)=294]。配制该标准溶液时,下列仪器中用不到的有________(填编号)。‎ ‎①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 ‎(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 AADDC 6-10DDCBA ‎11-15 DBBCC 16-20BDACB ‎21-25 DCADD 26-30BBAAA ‎31.(1)2∶1(2分)‎ ‎(2)①2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl- (2分) 氧化(2分)‎ ‎②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) (2分)‎ ‎③淀粉溶液(2分)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(2分)‎ ‎④0.02700 (2分)‎ ‎(3)d(2分)‎ ‎32.(1)A (2分)‎ ‎(2)AB(2分) CD(2分) ‎ ‎(3)3S2O+4Cr2O+13H2O===6SO+8Cr(OH)3↓+2OH-(2分)‎ ‎33.(1)AB(2分) ‎ ‎(2)洗涤、灼烧(2分)‎ ‎(3)将部分亚铁离子氧化成铁离子。(2分)‎ 防止Fe2+被氧化(2分)‎ ‎(4)ZnCO3+2CZn+3CO↑(2分)‎ ‎(5)0.7350(2分) ③⑦(2分) ‎ ‎(6)偏大(2分)‎
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