【化学】山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二下学期第一次线上检测（实验班）（解析版）

【化学】山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二下学期第一次线上检测（实验班）（解析版）

山东省济宁市第二中学2019-2020学年高二下学期第一次线上检测（实验班）‎ ‎1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；‎ B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；‎ C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；‎ D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎2.下列过程属于物理变化的是 A. 平行光照射胶体产生丁达尔效应 B. 紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C. 铁在潮湿的空气中生锈 D. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、平行光照射胶体，产生一束光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项正确；‎ B、紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；‎ C、铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；‎ D、铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化，D项错误。‎ ‎3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物一定是金属氧化物 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐 酸 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2、SO2是非金属氧化物， CO2、SO2都是酸性氧化物，故A错误； ‎ B. 同种元素组成的不同单质是同素异形体，活性炭、C60、金刚石属于同素异形体，故B正确；‎ C.氯气是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故C错误；‎ D.漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都是不同种物质组成的混合物，故D正确；‎ 选AC。‎ ‎4.下列说法中正确的是 A. 1 mol S和O2的摩尔质量都是‎32 g B. ‎7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个 C. 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA D. ‎22.4 L CO2气体中含有3NA个原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔质量的单位是g/mol，S和O2的摩尔质量都是‎32 g/mol，故A错误；‎ B. Na2O2中的阴离子是O22-，Na2S与Na2O2的摩尔质量都是‎78g/mol， ‎7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，故B正确；‎ C. 氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，故C错误；‎ D. 非标准状况下，‎22.4 L CO2气体的物质的量不一定是1mol，故D错误；‎ 选B。‎ ‎5.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。‎ ‎【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；‎ B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；‎ C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；‎ D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）。‎ A. 标准状况下，‎11.2 L氢气中含有1 mol质子 B. ‎12 g金刚石含有的共价键数为4NA C. ‎46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数3NA D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、标准状况下‎11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢气含有质子0.5 mol×2＝1 mol，A正确；‎ B、‎12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2NA，B错误；‎ C、‎46 g NO2和N2O4混合气体相当于含1 mol NO2气体，则含有原子总数为3NA，C正确；‎ D、1 mol Na转化为Na＋，失去NA个电子，D正确。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 常温下，‎78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA B. 常温下，‎1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NA C. 标准状况下，‎22.4 L己烷中含有的分子数目为NA D. ‎30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O2中的阴离子是O22-，‎78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA，故A错误； ‎ B. NH4NO3溶液中铵根离子水解，常温下，‎1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数小于0.1NA，故B错误；‎ C. 标准状况下己烷是液体，‎22.4 L己烷的物质的量不是1mol，故C错误；‎ D. ‎30 g SiO2晶体物质的量是0.5mol，1个Si原子形成4个Si—O键，所以含有Si—O键的数目为2NA，故D正确；‎ 选D。‎ ‎8.如图表示‎1 g O2与‎1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. CH‎4 ‎C. CO2 D. NO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则‎1 g O2与‎1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)3 mol·L－1 B. W<30% C<3 mol·L－11‎ C. W>30% C>3 mol·L－1 D. W>30% C<3 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数w=，，所以W>30%；②氨水的浓度越大密度越小，将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度C=， ，所以C>3 mol·L－1，故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了溶质质量分数的计算，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，明确密度不同的两溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数的判断方法：谁的质量大浓度就偏向于谁。‎ ‎11.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）‎ A. ‎10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B. 将‎80g SO3溶于水并配成‎1L的溶液 C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉‎50g水的溶液 D. 标况下，将‎22.4L氯化氢气体溶于水配成‎1L溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．10gNaOH的物质的量为：=0.25mol，所得溶液浓度为：‎ ‎=1mol/L，故A不选；‎ B．‎80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：=1mol/L，故B不选；‎ C．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉‎50g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C选；D．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：=1mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故D不选；‎ 故答案选C。‎ ‎【点晴】有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。注意适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。‎ ‎12.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)‎ A. 0.15‎‎ mol·L－1 B. 0.2 mol·L－‎1 ‎C. 0.3 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据溶液电荷守恒，溶液中存在‎3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=‎2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有‎3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=‎2c（SO42-），所以：c（K+）=‎2c（SO42-）‎-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。‎ ‎13. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）‎ A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；‎ B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；‎ C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；‎ D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎14. 下列说法正确的是 A. 将‎10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1‎ B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1‎ C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ D. 将‎10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸钙难溶于水，因此将‎10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度不是l mol·L-1，A错误；‎ B、浓盐酸易挥发，因此将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，B错误；‎ C、将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的体积不是100mL，因此溶液的浓度不是0.1 mol·L-1，C错误；‎ D、将‎10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是(　　)‎ A. HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑‎ B. 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑‎ C. H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ D. 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：根据离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知该反应属于强酸或强酸的酸式盐和可溶性碳酸盐反应生成另一种可溶性盐、水和二氧化碳的反应，结合选项分析判断。‎ 详解：A. HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的离子方程式为H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A错误；‎ B. 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸钡难溶，离子方程式为2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；‎ C. H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正确；‎ D. 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸难电离，离子方程式为2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎16.下列离子方程式正确的是 ‎ 选项 实验操作 离子方程式 A 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝 ‎2Al＋2OH－＋H2O===2 AlO2-＋2H2↑‎ B 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 OH－＋H＋===H2O C 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ D 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠 Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓‎ A A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2 AlO2-＋3H2↑，故A 错误；‎ B. 氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋==Cu2++2H2O， 故B错误； ‎ C. 氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3AlO2-‎ ‎＋6H2O===4Al(OH)3↓，故 C正确； ‎ D. 石灰乳与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钙，反应的离子方程式是Ca(OH)2＋CO32-==CaCO3↓+2OH－，故D错误；‎ 选C ‎17.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O D. 向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；‎ B. 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式是： 2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故B正确；‎ C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；‎ D. 向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的离子方程式是：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O，故D错误；‎ 选B。‎ ‎18.向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-‎ B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-‎ C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-‎ D. d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。‎ A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应，不能大量共存，故A错误；‎ B．b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；‎ C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；‎ D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，F-在酸性条件下也不能大量存在，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎19.现有‎14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为‎8.96 L。回答下列问题：‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。‎ ‎(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________‎ ‎(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。‎ ‎①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；‎ ‎②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；‎ ‎③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________‎ ‎(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎【答案】 (1). ‎36 g·mol－1 (2). 0.4NA (3). ‎28 g·mol－1 (4). ‎4.48 L (5). 2.8NA ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)混合气体的体积为‎8.96 L，则其物质的量为n＝=＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝‎36 g·mol－1；‎ ‎(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为‎14.4 g可得：28x＋44y＝14.4；①；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；‎ ‎(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；‎ ‎①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为‎28 g·mol－1；‎ ‎②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×‎22.4 L·mol－1＝‎4.48 L；‎ ‎③1个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA个。‎ ‎20.在‎0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl2的质量为________g。 ‎ ‎(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为‎1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。 ‎ ‎(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。‎ ‎【答案】 (1). 0.4 (2). 19 (3). 0.2 (4). 0.2 (5). 1.2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，结合n=cV、m=nM计算；‎ ‎(2)结合电荷守恒计算c(Ca2+)，结合n=cV、c=计算；‎ ‎(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀。‎ ‎【详解】(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为‎0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为‎0.4L×0.5mol/L×‎95g/mol=‎19.0g；‎ ‎(2)由电荷守恒可知‎2c(Ca2+)+c(Na+)+‎2c(Mg2+)=c(Cl−)，解得：‎2c(Ca2+)=3.0−1.0−0.5×2=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：‎0.4L×0.5mol/L=0.2mol，该混合液加水稀释至体积为‎1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol；‎ ‎(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×‎0.4L=1.2mol。‎ ‎21.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。‎ ‎（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液 ‎（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。‎ ‎（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为‎1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL 规格的量筒，应选用________mL的最好。‎ ‎（5）如果定容正确的操作是_________________________。‎ ‎（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________‎ ‎【答案】 (1). AC (2). 分液漏斗 (3). 500 mL容量瓶 (4). BCD (5). 小于 (6). 大于 (7). 13.6 (8). 25 (9). 用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，当凹液面最低处刚好与刻度线相切时停止滴加 (10). 倾斜，上面不能接触容量瓶内壁，下端在刻度线以下。‎ ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，确定用不到的仪器和缺少的仪器；‎ ‎（2）依据容量瓶使用方法及注意事项解答；‎ ‎（3）依据进行误差判断；‎ ‎（4）配制溶液体积选择500 mL的容量瓶，依据稀释前后硫酸质量不变计算浓硫酸的体积；依据“大而近”的原则选择量筒；‎ ‎（5）依据正确的定容操作回答。‎ ‎（6）依据引流操作的注意事项回答；‎ ‎【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，选AC；仪器C的名称是分液漏斗。配制450 mL溶液，需用500 mL容量瓶；‎ ‎（2）A．配制一定体积准确浓度的标准溶液，定容用容量瓶，故不选A； B．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能长期贮存溶液，故选B； C．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能用来加热溶解固体溶质，故选C； D．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能用于量取220 mL溶液，故选D；‎ ‎（3）在配制NaOH溶液的实验中，若定容时仰视刻度线，所得溶液体积偏大，则所配制溶液的浓度将小于0.1 mol/L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，所得溶液体积偏小，则所配制溶液浓度将大于0.1 mol/L；‎ ‎（4）配制溶液体积选择500 mL的容量瓶，稀释前后硫酸质量不变，设需浓硫酸的体积是 VmL，则0.5 mol/L×‎0.5L×‎98g/mol= VmL×‎1.84 g/cm3×98%；V=13.6 mL；依据“大而近”的原则，选择25 mL量筒量取浓硫酸最好；‎ ‎（5）正确的定容操作：当液面离刻度线1‎2cm时，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，当凹液面最低处刚好与刻度线相切时停止滴加；‎ ‎（6）用玻璃棒引流时，玻璃棒要倾斜，上面不能接触容量瓶内壁，下端在刻度线以下。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的规格及使用注意事项，根据选取容量瓶的规格计算所需溶质的质量。‎ ‎22.由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。‎ 实验序号 实验内容 实验结果 ‎1‎ 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎2‎ 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体‎1.12 L(标准状况下)‎ ‎3‎ 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为‎6.27 g，第二次称量读数为‎2.33 g 请回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。‎ ‎（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。‎ 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1)‎ ‎_______‎ ‎___________‎ ‎______‎ ‎_______________‎ ‎（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。‎ ‎【答案】 (1). 不能确定 (2). Ba2＋、Mg2 (3). SO (4). 0.1 (5). CO (6). 0.2 (7). 存在 (8). 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，100 mL 溶液中NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可判断K＋一定存在 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。‎ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+。故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。根据反应NH4++OH-═NH3↑+H2O，产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；‎ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎2.33g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为‎2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为‎6.27g‎-2.33g═‎3.94g，物质的量为=0.02mol。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；一定不存在Mg2+、Ba2+；CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01 mol，当K+物质的量＞0.01 mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01 mol时，溶液中不含有Cl-。‎ ‎【详解】（1）实验1加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-，实验1不能确定含有Cl-，依据上述分析可知Cl-可能含有；‎ 由上述分析可知，溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；答案为：不能确定；Mg2+、Ba2+；‎ ‎（2）依据上述分析可知，溶液中一定存在的阴离子为CO32-、SO42-，SO42-物质的量为0.01mol，SO42-物质的量浓度==0.1mol/L，CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为 ‎=0.2mol/L，答案为：‎ 阴离子符号 ‎ 物质的量浓度(mol·L－1) ‎ SO42-（1分） ‎ ‎0.1（2分） ‎ CO32-（1分） ‎ ‎0.2（2分） ‎ ‎（3）溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol。CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，答案为：存在；溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在。‎ ‎23.写出下列指定反应的离子方程式 ‎（1）铜与稀硝酸反应________________________________；‎ ‎（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；‎ ‎（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；‎ ‎（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；‎ ‎（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (3). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (4). NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O (5). 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）反应生成硝酸铜、NO和水；（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（４）反应生成偏铝酸钠、氨水和水；（５）反应生成氯化铁、溴化铁和溴。‎ ‎【详解】（1）反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；‎ ‎（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；‎ ‎（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；‎ ‎（4）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；‎ ‎（5）反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。‎ ‎【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。‎