2019-2020学年河北省唐山遵化市高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年河北省唐山遵化市高一上学期期中考试化学试题

遵化市2019—2020学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔直接答在试卷的相应位置上。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共48分）‎ ‎1．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 A． B． C． D．‎ ‎2．根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而 能归为此类物质的是 ‎ ‎ A．CaO B．SiO‎2 ‎ C．CO D．H2O ‎3．明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．干馏 ‎4．下列仪器常用于物质分离的是 ‎　 ‎ ‎①　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ ⑥‎ ‎　 A．①③⑤　 B．②③⑤　　 C．②④⑤　 D．①②⑥‎ ‎5．下列化学用语不正确的是 A．中子数为20的氯原子： ‎ B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-‎ C．核素23Na的核外电子数是11 ‎ D．硫原子的结构示意图：‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NA的单位是摩尔 ‎ B．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA C．标况下‎22.4L的任何气体所含原子数为NA个 D．‎12g12C 中所含的碳原子数为NA ‎7．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 ‎ C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径计量思路都是扩大单位 ‎8．在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子数目的多少 D．分子间引力的大小 ‎9．下列反应中H2O是氧化剂的是 ‎ A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．Cl2+H2O＝HCl+HClO ‎ C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．‎2F2+2H2O＝4HF+O2‎ ‎10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 ‎ B．酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为 H+的化合物 ‎ C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 ‎ D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 ‎11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)‎ ‎12．下列物质的检验方法正确的是 A．I2---淀粉 B．H+---酚酞 ‎ C．OH----蓝色石蕊试纸 D．Cl----盐酸酸化的AgNO3‎ ‎13．如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是 A．OH－ ‎ B．Ag＋ ‎ ‎ C．Na＋ ‎ D．Ca2＋‎ ‎14．两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是 ‎ A．两种不同的原子 ‎ B．一种阴离子和一种阳离子 C．一种阳离子和另一种阳离子 ‎ D．一种原子和一种分子 ‎15．下列提纯方法不正确的是 A．除去KNO3中的NaCl杂质----结晶、重结晶 ‎ B．除去食盐中的泥沙----过滤 C．除去KCl中的K2CO3----加适量盐酸 ‎ D．除去碘水中的水----升华 ‎16．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是 A．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 B．‎10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D．标准状况下，将‎22.4 L氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液 ‎17． 下列叙述正确的是 A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取 C．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出 D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 ‎18．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述其中正确的是 ‎①X被氧化　 ②X是氧化剂　 ③X具有氧化性　‎ ‎④Y2－是还原产物　 ⑤Y2－具有还原性　 ⑥X2＋具有氧化性 A．①②③④ B．①④⑤⑥ C． ②③④ D．①③④⑤‎ ‎19．下列说法中正确的是 A．Cl- 和Cl2都有毒 ‎ B．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 ‎20．离子方程式H＋＋OH－＝H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3‎ C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液 ‎21．常温下，可以发生下列两个反应：①Fe+Cu2+= Fe2++Cu②2Ag++ Cu = 2Ag + Cu2+‎ 由此得出的正确结论是 A．Fe Cu Ag中Fe还原性最强 B．Cu2+ Fe2+ Ag+ 中Ag+氧化性最弱 C．Fe+2Ag+= Fe2++2Ag反应不能发生 D．①反应中Fe被还原 ‎22．下列实验设计方案中，可行的是 A．用点燃法除去CO2中少量CO ‎ B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 ‎ C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-‎ D．用石蕊试液、BaCl2溶液，能鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液 ‎23．下列离子方程式书写正确的是 A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓‎ ‎24．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 ‎ D．Ⅳ图：有色布条均褪色 遵化市2019—2020学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 第II卷（非选择题，共52分）‎ 题 号 二 三 四 总 分 得 分 得分 评卷人 二、填空题（共22分）‎ ‎25．I．现有以下物质：①NaCl固体； ②液态CO2； ③液态氯化氢； ④汞； ⑤固体BaSO4；⑥蔗糖； ⑦酒精； ⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：‎ ‎（1）以上物质中能导电的是_____________________________；‎ ‎（2）以上物质属于电解质的是___________________________；‎ ‎（3）以上物质属于非电解质的是_________________________；‎ ‎（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是___________________；‎ ‎（5）属于盐的有_______________________；‎ ‎（6）写出⑧溶于水中的电离方程式_______________________。‎ Ⅱ．在一定条件下，有下列物质：①‎8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：‎ ‎（1）摩尔质量__________________；（2）物质的量_________________________；‎ ‎（3）分子数目______________________；（4）原子数目_____________________；‎ ‎（5）质量__________________________。‎ III．（1）分离胶体和溶液常用的方法叫 ；‎ ‎（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为________；‎ ‎（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 。‎ 得分 评卷人 三、实验题（共14分）‎ ‎26．I．根据下图给出的装置图回答下列问题：‎ ‎(1)写出图中玻璃仪器的名称：①___________； ②___________；③___________。‎ ‎(2)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是_______、_______(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号)。‎ ‎ Ⅱ．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液备用。请回答下列问题：‎ ‎（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、胶头滴管。‎ ‎（2）该同学用质量为‎23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为 ‎ 克。‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。‎ A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；‎ B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；‎ C．用少量水 2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。‎ D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处，改用胶头滴管加水，使溶液 。‎ E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填编号)‎ ‎①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　 ②定容观察液面时俯视　‎ ‎③配制过程中遗漏了(3)中步骤C　 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线 得分 评卷人 四、计算题（本题含两道小题，共16分）‎ ‎27．（8分）在‎0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。‎ ‎（1）混合液中，NaCl的物质的量为　　 mol，MgCl2的质量为　　 g。‎ ‎（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为　 　mol·L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为‎1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为　 　mol·L﹣1。‎ ‎28．（8分）实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：‎ ‎2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 请完成下列问题：‎ ‎（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况。‎ ‎（2）浓盐酸在该反应中表现了 （选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。‎ ‎（3）若‎15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有 mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。‎ 遵化市2019—2020学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共48分）‎ ‎1-5 CBABB 6-10 DDCCB 11-15 CACBD 16-20 CCBCB 21-24 ADCB 二、填空题（共22分）‎ ‎25．Ⅰ(1) ④⑧ (2) ①③⑤⑧ (3) ②⑥⑦ (4) ①②③⑧ (5) ①⑤⑧‎ ‎（6）Na2CO3=2Na++CO32-（每空1分）‎ Ⅱ(1)①<③<②　(2)①<②<③(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③（每空2分）‎ III（1）渗析　（2）1:1 （3）22.4bc/（aNA）L（每空2分）‎ 三、实验题（共14分）‎ ‎26．Ⅰ (1) ①蒸馏烧瓶 ②冷凝管③分液漏斗（每空1分）（2）③、 ④Ⅱ（每空1分）‎ Ⅱ（1）500ml容量瓶（1分；只写容量瓶不给分） （2）33.1 （2分） ‎ ‎（3）洗涤烧杯和玻璃棒（1分；其余答案不得分） 1—‎2cm（1分） 凹液面恰好与容量瓶刻度线相切（1分）‎ ‎（4）③④（选全2分；漏选且正确1分）‎ 四、计算题（共16分，每空2分）‎ ‎27．（1）0.2 9.5 （2）0.5 0.1‎ ‎28．（1） 略 （2）还原性和酸性（2分；部分且正确1分） （3） 0.5 5.6‎