2019-2020学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期第一次月考试题 化学 word版

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泉港一中2019-2020学年上学期第一次月考试卷 高二化学 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 P:31 Cu:64 Ag:108‎ 一、选择题（共20小题，每题2分，共40分）‎ ‎1．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )‎ A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能 ‎2．下列变化过程中，属于放热反应的是( )‎ ‎① 煅烧石灰石制生石灰 ② 烧木炭取暖 ③ 固体 NaOH溶于水 ‎ ‎④ HCl与 NaOH的反应 ⑤ 铝热反应 ⑥ NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．② ③ ④ D．② ④ ⑥‎ ‎3．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：（ ）‎ A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a ‎4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+‎ B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀 ‎5．已知： ① Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；‎ ‎② C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) 　 ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。‎ 则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（ ）‎ A．－28.5kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．+28.5kJ·mol-1 D．+109kJ·mol-1‎ ‎6．关于如图所示装置的叙述中正确的是(　　)‎ A．锌片为正极 ‎ B．铜片周围溶液氢离子浓度不变 C．电流从锌片经导线流向铜片 ‎ D．氢离子在铜片表面被还原 ‎7．下列说法或表示方法正确的是 A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 B．已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则 ΔΗ1<ΔΗ2‎ C．在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1‎ D．在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ ‎8．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）‎ A．a极是负极 B．电流由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是2H2+ O2=2H2O D．b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎9．在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．反应生成1mol N2时转移4mole- ‎ B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g) △H=－139 kJ/mol D．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 ‎10．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是（ ）‎ A．X电极连接电源正极 B．生成气体体积为0.56L C．Y电极上发生氧化反应 D．该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L ‎11．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（ ）‎ A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol ‎12．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）‎ 选项 A B C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 温度计的水银柱上升 反应开始后，气球慢慢胀大 A．A B．B C．C D．D ‎13．甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是 A．电极A是负极，发生氧化反应 B．电池工作时，电解液中的H＋‎ 通过质子交换膜向B电极迁移 C．放电前后电解质溶液的pH不变 D．b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O ‎14．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.Cu为正极，Ag2O为负极 B.电池工作时，OH—向正极移动 C.正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g ‎15．钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+‎ B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能 C.O2在正极参加反应生成OH-‎ D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连 ‎16．某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）‎ A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2‎ B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化 C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 ‎17．25 ℃、101 kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）‎ A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·molˉ1‎ B．相同条件下，1 mol C(g)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·molˉ1‎ D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 ‎18．“人工肾脏”是利用间接电化学方法除去人体代谢产物中的尿素CO(NH2)2，有关反应为：3Cl2+CO(NH2)2+H2O==CO2+N2+6HCl，电解原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.电极a与电源的正极相连 B.电解后，电极b附近溶液pH升高 C.电极a上的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑‎ D.每除去1 mol尿素，就有6 mol通过质子交换膜 ‎19．某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验。下列说法正确的是（ ）‎ A．N极为负极 B．反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大 C．M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+‎ D．在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1:2‎ ‎20．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（ ）‎ A．＋244.15 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol ‎ ‎ 二、填空题（每空2分，共60分）‎ ‎21、（每空2分，共14分）（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： ‎ ‎ ；‎ ‎（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式 。‎ ‎（3）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：‎ ‎① N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol ‎ ‎② N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,‎ 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 。‎ ‎(4)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：‎ ‎① 写出正极电极反应式：___________‎ ‎② 图中X溶液是_______，铜电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎③ 盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。‎ ‎22．（每空2分，共14分）根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：‎ I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于 变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷 红磷(填“>”或“<”)；‎ II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。‎ ‎(1)已知1g氢气燃烧生成气态水放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。‎ ‎(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：‎ ‎① a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。‎ ‎② 放电时，b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。‎ ‎③ 如把H2改为甲烷，总反应为：CH4+ 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O，则负极电极反应式为：_________。 ‎ ‎23、（每空2分，共16分）(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式__________________； ‎ ‎(2)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol 己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol 以CO2(g)与H2‎ ‎(g)为原料也可合成气态乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式： 。‎ ‎(3)如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎①甲装置中正极的电极反应式为：________________。‎ ‎②乙装置中石墨电极产生产物如何检验 ，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。‎ ‎③图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。‎ ‎24．（每空2分，共16分）(一)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎（2）1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。‎ ‎(二)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。‎ 图1‎ ‎①作负极的物质化学式为___________。‎ ‎②正极的电极反应式是_________________________________________。‎ ‎（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO3-的去除率 接近100%‎ ‎＜50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 较少 较多 pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。‎ ‎（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：‎ Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；‎ Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。‎ ‎① 做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________。‎ ‎② 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为 ‎ ‎ ，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。‎ 泉港一中2019-2020学年上学期第一次月考试卷参考答案 ‎1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．B 8．D 9．A 10．C ‎11．A 12．A 13．C 14．D 15．C 16．B 17．A 18．B 19．C 20．A ‎21、【答案】（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH＝-1427.2kJ·mol-1‎ ‎（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.5kJ·mol-1‎ ‎（3）2N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ·mol－1‎ ‎（4）Fe3＋＋e－===Fe2＋ FeCl3 氧化 阳 22、 ‎【答案】化学 ＜ 463kJ 负极 a 增大 CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O ‎ ‎23、【答案】2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- 2NH3-2e－+O2- =N2H4+H2O 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) △H=-(a-2b) kJ/mol ‎ O2+4e-+2H2O=4OH- 用一端粘有湿润的碘化钾淀粉试纸的玻璃棒靠近石墨电极，若试纸变蓝，则生成氯气 碱 粗铜的精炼 0.8 ‎ ‎24、【答案】放热 (aq)＋2O2(g)===NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1‎ Fe NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O FeO（OH）不导电，阻碍电子转移 本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率 Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+ Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移 ‎