2019学年高一化学下学期期末考试试题新人教版 新版

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‎2019学年度第二学期高一年级期末考试化学试题 考试时间：2019年7月13日 满分：150分 考试时长：120分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Zn 65 Cu 64‎ 第一部分 选择题(每题只有一个正确选项， 1-15题每题3分，16-25题每题4分,共85分)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族 C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4‎ D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋19‎ ‎2.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装 C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体 D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 ‎3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　)‎ A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：Y＜X D．简单离子半径：Z+＜Y－＜X 2－‎ ‎4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：WZ 10‎ ‎5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)‎ A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小 ‎6．下列关于离子键、共价键的叙述正确的是(　　)‎ A．在离子化合物中，只存在离子键，不存在共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 ‎7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Y单质不能与X的氢化物反应 B．Y的氢化物是离子化合物 C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法 D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质 ‎8．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH)－之比(　　)‎ A．等于10　　　 　B．小于10　　　 C．大于10　　　D．等于1‎ ‎9．下列表达正确的是(　　)‎ ‎10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：W＞Z 10‎ C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 ‎11．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2800 kJ·mol－1。则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1‎ ‎12． 2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)　ΔH＝＋71 kJ·mol－1　①‎ CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol－1　②‎ 已知甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为(　　)‎ A．－1 528 kJ·mol－1 B．－764 kJ·mol－1 C．－382 kJ·mol－1 D．无法计算 ‎13.在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Lˉ1·sˉ1，则10秒钟后B的物质的量为( )‎ ‎ A．2.8mol B．1.6mol C． 3.2mol D．3.6mol ‎ ‎14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)‎ A．①②③④　　　B．①③④　　　C．①②　　　D．①③‎ ‎15. 在RNH2·H2ORNH3+ + OH-的平衡中, 要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )‎ A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温 ‎16．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案 编号 纯锌粉 ‎0.2 mol/L硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎25 ℃‎ ‎0‎ Ⅱ ‎2.0 g ‎10.0 mL t ℃‎ ‎0‎ Ⅲ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎35 ℃‎ ‎0.2 g Ⅳ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎35 ℃‎ ‎4.0 g 10‎ 下列推断合理的是(　　)‎ A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25‎ B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ ‎17．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)‎ B．6～10 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎18．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)‎ A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，再将平衡时反应速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，再次平衡时反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡时反应速率一定加快 ‎19. 一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变；④混合气体的颜色不再改变；⑤密闭容器中压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。‎ A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部 ‎20．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　)‎ 10‎ 酸 电离常数(25 ℃)‎ 碳酸 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11‎ 次溴酸 Ka＝2.4×10－9‎ A. HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3‎ B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO ‎21．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)＋N(g) W(?)＋2Q(g)　ΔH<0，下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是(　　)‎ ‎22．已知：xA(g)＋yB(g) zC(g)　ΔH＝a。将x mol A和y mol B在密闭容器中混合，在不同温度(T1>T2)及压强(p1>p2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．x＋y＝z；a>0 B．x＋y>z；a<0‎ C．x＋y0‎ 10‎ ‎23．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，数据如表所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．上述反应是吸热反应 B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%‎ C．实验2达平衡时，a<7.0‎ D．实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K增大，平衡逆向移动 ‎24．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0‎ D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2‎ ‎25．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 10‎ D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 第二部分 填空题(共65分)‎ ‎26．(10分)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：‎ ‎(1)G的离子结构示意图为________。‎ ‎(2)用电子式表示D2的形成过程：_________________________________________________________________。‎ ‎(4)由A、E、F三种元素形成的化合物含有的化学键有__________________‎ ‎(5)由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________，与D2相对分子质量相等的物质的结构中含有有________对共用电子对。‎ ‎27. (7分) (1)已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)‎ ΔH＝－1 648 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1‎ ‎2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1‎ FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH1‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ ‎③CO2(g)＋H2(g) ===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ 回答下列问题：‎ 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。‎ ‎28．(12分)探究化学反应速率的影响因素,某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：‎ 10‎ ‎(1)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝________，T1＝________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。‎ ‎(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。‎ ‎ (3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2＋，写出相应反应的离子方程式________。‎ ‎29．(12分)一定温度下，在恒压密闭容器M中(如图Ⅰ)加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为0.5 L，发生反应：2A(？)＋B(？) xC(？)　ΔH<0，达到平衡状态时A、B、C的物质的量之比为2： 5：6，C的物质的量为y mol。‎ ‎(1)由数据分析可知：x＝________，y＝________。‎ ‎(2)在体积为0.5 L的恒容密闭容器N中(如图Ⅱ)发生上述反应(其他条件相同)，测得反应过程中气体密度随时间的变化如图Ⅲ(t0时改变的条件为压缩容器体积至原来的)。‎ ‎①写出各物质的状态：A________，B________，C________。‎ ‎②达到平衡时，A的转化率为________。‎ ‎30．(24分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：‎ ‎(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 SO SO NO NO Cl－‎ c/(mol·L－1)‎ ‎8.35×10－4‎ ‎6.87×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎1.2×10－5‎ ‎3.4×10－3‎ ‎①写出NaClO2‎ 10‎ 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________________。增加压强，NO的转化率________(填“提高”、“不变”或“降低”)。‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。‎ ‎(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。‎ ‎①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎②反应ClO2-＋2SO===2SO＋Cl－的平衡常数K表达式为________________。‎ ‎(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。‎ 从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是________________________。‎ 高一化学期末答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D D B B C B B D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B C D D D C A B A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B C D A 10‎ 一、 填空题 ‎26. 　 (1)‎ ‎(2) ‎ ‎(3)　离子键和极性共价键　‎ ‎(4)　CH4　　　6‎ ‎27. (1)4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)　ΔH＝－260 kJ·mol－1　‎ ‎(2)－99　＋41‎ ‎28. (1)浓度　1　293　B、C ‎(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(其他合理说法也对)　8.3×10－4 mol·L－1·s－1‎ ‎(3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎29. (1) 2　1.5‎ ‎(2)①气态　液态或固态　气态　②75%‎ ‎30. (1)①4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－　提高　②减小　③大于　NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 ‎(2)①减小　② ‎(3)形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高　‎ 10‎