化学卷·2018届天津市六校（宝坻一中、静海一中等）高二上学期期中联考（2016

化学卷·2018届天津市六校（宝坻一中、静海一中等）高二上学期期中联考（2016

‎2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷 说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上 第Ⅰ卷 （共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列说法正确的是【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 ‎2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ‎ A．化学反应速率v B．化学平衡常数K ‎ C．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw ‎3． 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是 A．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 ‎ B．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等 C．反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 ‎ D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化 ‎4．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： ‎ ‎ ‎ 下列说法错误的是 A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1‎ C．正反应活化能比逆反应活化能高 D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同 ‎5．已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 的平衡常数为 A． 4 B．2 　 C．1 　 D．0.5‎ ‎6．化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少 ‎0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1‎ B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1‎ D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 ‎ ‎7．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 ‎8．下列叙述正确的是 A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4‎ B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D． 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强 ‎9．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH=6.8的溶液 ‎ B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L C．加入酚酞，不显红色的溶液 ‎ D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L ‎10．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．与Mg反应的起始速率 C．OH-的物质的量浓度 D．溶液中 ‎11．下列说法正确的是 A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4‎ B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高 D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 ‎12．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是 A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 ‎ B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 ‎13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。‎ ‎②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ ===2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。‎ 下列分析正确的是 A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+‎ C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 ‎14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 ‎ B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 ‎ D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎15．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0下列图像正确的是 ‎ ‎16．下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）‎ A．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 ‎ B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7‎ ‎17．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时C(SO2)＝C(O2)＝6mol/L，平衡时测得C(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是 A．SO2的转化率为60% B．SO3的产率为60%‎ C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8 ‎ D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1‎ ‎18．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：‎ ‎3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③‎ ‎19．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 ‎ B．增加X的物质的量，Y的转化率降低 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 ‎ D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 ‎ ‎20．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 ‎①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣‎ ‎②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣‎ ‎③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣‎ ‎④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎21．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30mol2•L﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）‎ A．c（Na+）=c（NH2﹣） B．c（NH4+）=1.0×10﹣29mol•L﹣1‎ C．c（NH2﹣）＞c（NH4+） D．c（NH4+）• c（NH2﹣）=1.0×10﹣30 mol2•L﹣2‎ ‎22．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2‎ B．a、b两点的反应速率：b＞a C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c ‎ ‎23．一定温度下，1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是 ‎ A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变 ‎ B．5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min)‎ ‎ C．向平衡后的体系中加入l molM(s)，平衡向逆反应方向移动【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎ D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 ‎24．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小，c1、c2均增大 ‎ B．α1、α2均增大，c1、c2均减小 C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 ‎ D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 ‎25．有关下列图像的分析错误的是 A.图甲可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。‎ B.图乙中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。‎ C. 图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 D. 图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。‎ ‎（1）达到平衡时， A2的转化率为 。‎ ‎（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 （填“增大“、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：‎ Q3= ‎ ‎（4）改变某一条件，得到如图的变化规律 ‎（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；‎ a．反应速率c＞b＞a b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c c．T2＞T1‎ d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1‎ ‎（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 （填选项序号）。‎ a．选择适当的催化剂 b．增大压强 ‎ c．及时分离生成的C3 d．升高温度 ‎2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学答题纸 第 Ⅱ 卷 （共50分）‎ ‎26.（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎27．（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎ （4）① ‎ ‎② ‎ ‎28． （1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ （4） ‎ ‎29． Ⅰ．‎ ‎（1）=______________‎ ‎（2） ‎ Ⅱ．‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎30．‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B C C B D C B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A B A B A C A D B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A B D C B ‎26.（6分）‎ ‎（1）吸热 （1分）（2）594 （2分）（3）D （1分）（4）751.28（2分）‎ ‎27．（10分）（1）10－12（2分） （2）　＜ （1分） 　＜　（1分）‎ ‎（3）＜ （1分） ‎ H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用　（2分）‎ ‎（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH（1分）‎ ‎②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3（2分）‎ ‎28．（8分）(1)0.24mol·L－1·min－1（2分，单位1分）‎ ‎(2) 0.9 (2分)‎ ‎(3) 吸热（2分）‎ ‎(4)向正方向进行（2分）‎ ‎29.（13分） I．（1）－20.9（T2—T1）（2分） ‎ ‎（2）H2SO4(aq) + NaOH(aq)＝Na2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol（2分）‎ Ⅱ（1）6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O　（2分，气体符号不扣分）‎ ‎（2）酸式（1分）　溶液由无色变为紫色（1分）‎ ‎（3）　21.40　（1分）‎ ‎（4）CD　（2分） ‎ ‎（5）C=60C/V　　（2分）‎ ‎30．（13分）（1）Q2/Q1 （2分） ‎ ‎（2）不变（1分） ‎ ‎（3）= （2分） ；Q1-Q2（2分）‎ ‎（4）ad （2分） ‎ ‎（5） < （2分） ‎ ‎（6）b （2分）‎