2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业 (1)

2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业 (1)

‎2020届一轮复习人教版 化学能与电能 课时作业 (1)‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．正极反应为AgCl＋e-=Ag＋Cl-‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎2、肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）‎ A. 负极的电极反应式是：N2H4+4OH-+4e-=4H2O+N2↑‎ B. 正极的电极反应式是：O2+4H--4e-=2H2O C. 溶液中阴离子向负极移动 D. 溶液中C﹙OH-﹚保持不变 ‎3、有一种新型的碱性锌锰电池,它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是(　　)‎ A.碱性锌锰电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极 B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长 C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH ‎4、Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是 ‎①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 ‎ ‎②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g ‎ ‎③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极 A．①④ B． ③④ C． ②③ D．①③‎ ‎5、下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）‎ A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B．在该原电池中，铜作负极 C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过 D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 ‎6、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．电子通过外电路从a极流向b极 B．b极上的电极反应式为： O2 + 4H++ 4e-　== 2H2O C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2‎ D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎7、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）‎ A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎8、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－‎ ‎9、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）‎ A. 电解水 B. 水力发电 C. 太阳能热水器 D. 干电池 ‎10、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）‎ A. 产生1 g H2，消耗锌的质量65 g B. 供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑‎ C. 该装置不可实现化学能全部转化为电能 D. 铜做正极发生还原反应 ‎11、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）‎ 选项 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 ‎12、如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）‎ A． Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1‎ B． Al作负极，电极反应式6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑‎ C． Cu作负极，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+‎ D． Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑‎ ‎13、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎14、锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )‎ A．负极 B．阴极 C．阳极 D．正极 ‎15、获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+‎ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g ‎ ‎16、I．在下列物质中（填字母代号）：‎ A．乙烯（C2H4） B．醋酸钠 C．氯化铵 D．干冰 E．苛性钠 F．食盐 G．C60 H．氩气 I．过氧化钠 J．双氧水 ‎（1）只含非极性键的是 ；‎ ‎（2）只含极性键和非极性键的是 ；‎ ‎（3）只含离子键和极性键的是 ；‎ ‎（4）只含离子键和非极性键的是 ；‎ ‎（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是 ．‎ II．（1）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为 ，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参与反应，则转移电子的物质的量为 ．‎ ‎（2）下列说法正确的是 ．‎ a．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+‎ b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻 c．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡 d．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极．‎ ‎17、Ⅰ．甲烷﹣空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为　 　；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为　 　．‎ Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱．‎ ‎（1）写出电极反应式，负极：　 　，正极：　 　．‎ ‎（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）．‎ ‎（3）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，通过导线的电子的数目是　 　．‎ ‎18、依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。‎ ‎（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为_______反应。（填“氧化”或“还原”）‎ ‎（3）外电路中的电子_______（填“流出”或“流向”）Ag电极。‎ ‎（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。‎ ‎19、 I A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸 （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式： A ；B ；C 。 （2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。 （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。 Ⅱ某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 (1)通入SO2的电极为________极，其电极反应式为______________________，此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)电解质溶液中的H＋通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为________________________________。‎ ‎20、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。上述反应中能设计成原电池的是________(填字母代号)，负极Zn发生了____________反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎①下列说法正确的是____________(填字母代号)。‎ A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ‎②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。‎ ‎③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_____________________________________________________________。‎ ‎④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。‎ 参考答案 ‎1、答案：D 解：本题考查原电池电极反应式书写等知识。‎ ‎2、答案：C 解：负极失电子，负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故A错误；正极的电极反应式是：O2+ 2H2O +4e-=4OH-，故B错误；阴离子向负极移动，故C正确；根据总反应N2H4+O2=N2↑+2H2O，生成水溶液变稀，C﹙OH-﹚减小，故D错误。‎ ‎3、答案：C 该新型的锌锰电池也是一次电池(即干电池)不是二次电池(即充电电池),它只能实现化学能转化为电能,而不能实现电能转化为化学能,故C错。‎ ‎4、答案：C 5、答案：C 解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；‎ B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；‎ C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故C正确；‎ D．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎6、答案：C 解：A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，通过电池的基本结构，通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极，即a极为负极，b极为正极，电子从a经外电路流向b极，故说法正确；B、固体电解质传递H＋，因此正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故说法正确；C、没有说明是否是标准状况，故说法错误；D、根据原电池的工作原理，阳离子应向正极移动，即向b极移动，故说法正确。‎ ‎7、答案：C 解:Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率加快，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、KNO3在酸性条件下具有强氧化性, 与锌粉反应生成NO,不正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，但最终不会影响产生氢气的物质的量，不正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意符合，正确；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。‎ ‎8、答案：C 复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。如CH4酸性燃料电池中CH4‎ ‎＋2O2＝CO2＋2H2O 总反应式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O 正极反应式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋ 负极反应式。‎ ‎9、答案：D 解：A、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D正确，答案选D。‎ ‎10、答案：A 解：本题考查原电池原理。A、原电池工作时总反应为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，产生1gH2，消耗锌的质量32.5g，故A错误；B、原电池工作时总反应为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正确；C、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，但不可实现化学能全部转化为电能，故C正确；D、铜为正极，H＋ 得电子发生还原反应，故D正确。‎ ‎11、答案：D 解：本题考查原电池的工作原理等知识。根据原电池的工作原理，Y帮变细，说明Y棒为负极，X棒变粗，说明X为正极，A、锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式：Zn－2e－=Zn2＋，铜棒反应式：2H＋＋2e－=H2↑，不符合题意，故错误；B、锌作负极，Zn－2e－=Zn2＋，铜棒：2H＋＋2e－=H2↑，不符合题意，故错误；C、Cu比银活泼，但铜不与硫酸铜发生反应，不能构成原电池，故错误；D、锌比银活泼，锌作负极，Zn－2e－=Zn2＋，变细，Ag＋＋e－=Ag，变粗，故正确。‎ ‎12、答案：C 解：A、在硫酸中金属镁比铝活泼，失电子的是金属镁，为负极，但电子不经过溶液，故A错误；‎ B、在氢氧化钠中金属铝比镁活泼，失电子的是金属铝，为负极，电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；‎ C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，所以负极为铜，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C正确；‎ D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎13、答案：A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。‎ ‎14、答案：A 解：本题考查原电池。锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn失去电子作负极，故选A．‎ ‎15、答案：D 解：A．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+，故A正确；‎ B．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故B正确；‎ C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；‎ D．当导线中有3.612×1024个即=6mol电子通过时，根据负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+，则电池负极质量减少27×2=54g，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎16、答案：I．G；AJ；CE；I；B；‎ II．（1）2Zn﹣4e﹣═2Zn2+；1mol；‎ ‎（2）abcd．‎ 解：I．A．乙烯（C2H4）中含极性和非极性键；‎ B．醋酸钠中含离子键和极性键； ‎ C．氯化铵中含离子键和极性键；‎ D．干冰中含极性键； ‎ E．苛性钠中含离子键和极性键；‎ F．食盐中只含离子键； ‎ G．C60 中只含非极性键； ‎ H．氩气不含化学键； ‎ I．过氧化钠中含离子键和非极性键； ‎ J．双氧水中含极性键和非极性键；‎ ‎（1）只含非极性键的是：G； （2）只含极性键和非极性键的是：A J； （3）只含离子键和极性键的是：C E； （4）只含离子键和非极性键的是：I； （5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是：B；‎ 故答案为：G；AJ；CE；I；B；‎ II．（1）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，电极反应式为：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）即=0.25mol参于反应，则转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol；‎ 故答案为：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+；1mol；‎ ‎（2）a．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极是活泼金属铜失去电子，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故正确；‎ b．相当于是锌置换出银，由2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag可知Zn溶解而Ag片上有Ag析出，溶液由AgNO3→Zn（NO3）2质量减轻，故正确；‎ c．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，铝与电解质溶液发生自发的氧化还原反应，镁条是正极，所以镁条表面产生气泡，故正确；‎ d．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铝发生钝化，所以铜片为负极，故正确；‎ 故答案为：abcd．‎ ‎17、答案：Ⅰ．CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，O2+4e﹣+4H+=2H2O，‎ Ⅱ．（1）Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；‎ ‎（2）；‎ ‎（3）0.1mol．‎ 解：本题考查原电池和电解池的工作原理．‎ Ⅰ．若电解质溶液为KOH溶液，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32-+7H2O，若以稀硫酸为电解质溶液，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：O2+4e-+4H+=2H2O，‎ 故答案为：CH4+10OH﹣﹣8e-=CO32﹣+7H2O，O2+4e-+4H+=2H2O，‎ Ⅱ．（1）Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu﹣2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；‎ ‎（2）Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，为原电池的负极，正极Fe3+被还原，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，‎ 则原电池装置图可设计为，电子从铜极流向碳极，故答案为：；‎ ‎（3）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，即消耗的金属铜质量是3.2g即0.05mol，根据负极反应Cu﹣2e-=Cu2+，电子转移0.1mol，故答案为：0.1mol．‎ ‎18、答案：(1)Cu ； AgNO3 ‎ ‎(2)正 ； Ag++e-=Ag ； 氧化反应 ‎(3)流向 ‎ ‎(4)5.4‎ 解：本题考查原电池工作原理、电极反应式书写、原电池的计算等知识。‎ ‎（1）根据总反应方程式，Cu的化合价升高，Ag＋化合价降低，根据原电池的构成条件，X为Cu，Y为AgNO3；‎ ‎(2)根据上述分析，银作正极，发生的电极反应式为：Ag＋＋e－=Ag，X电极上的反应式为Cu－2e－=Cu2＋，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；‎ ‎（3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铜→外电路→铜；‎ ‎（4）负极：Cu－2e－=Cu2＋，正极：Ag＋＋e－=Ag，根据得失电子数目守恒，n(Cu)=1.6/64mol=0.025mol，失去电子的物质的量为0.025×2mol=0.05mol，因此生成m(Ag)=108×0.05g=5.4g。‎ ‎19、答案：I （1）A Fe+2H+=Fe2++H2↑。B Fe-2e- = Fe2+ C 2H+ +2e- === H2↑ （2）0.75 mol·L-1。 C> A= B （3）由快到慢的顺序是 BAC （填写序号）。 II (1)负　 SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋ 减小 (2) 向右　 O2＋4e－＋4H＋===2H2O 试题分析：I （1）根据装置图的特点可知，A是铁的化学腐蚀，反应的离子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑；B和C都是原电池，其中B中铁是负极，电极反应式是Fe-2e-＝Fe2+；C中铁是正极，溶液中的氢离子放电，电极反应式是2H+ +2e-＝H2↑。 （2）氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，则根据氢原子守恒可知，稀硫酸的浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。锌的摩尔质量大于铁的，所以三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为C＞A＝B。 （3）A中是化学腐蚀，B中是铁的析氢腐蚀，C中是牺牲阳极的阴极保护法，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC。 II (1)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在反应中SO2失去电子，所以通入SO2的电极为负极，其电极反应式为O2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，因此此电极区pH减小。 （2）溶液中的阳离子向正极移动，电解质溶液中的H＋通过质子膜向右移动，通入氧气的是正极，电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O。 考点：考查金属的电化学腐蚀及防护、原电池的应该应用、判断和计算阴极电极反应式的书写 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题的关键是注意把握原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。‎ ‎20、答案：(1) B ； 氧化 ‎(2) ① BD ； ②＞ ； ③Zn-2e-===Zn2＋ ； ④1 mol·L-1‎ 解：本题考查原电池的工作原理。‎ ‎(1)原电池中发生的是自发的氧化还原反应，A.为酸碱中和，是非氧化还原反应，故不能设计成原电池；B.是置换反应，是氧化还原反应，能设计成原电池；‎ ‎(2)①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀；A．甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；B．乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；C．甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；D．两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；故选BD； ②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度； ③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+； ‎ ‎④释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol·L-1。 ‎