【化学】安徽省皖南八校2020届高三上学期第二次联考理综（解析版）
安徽省皖南八校2020届高三上学期第二次联考理综
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A. 活性炭、漂白粉均具有杀菌作用
B. 农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇
C. 大量燃烧化石燃料会引起大气中CO2含量上升
D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
【答案】A
【详解】A．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故A错误；
B．农作物秸秆的主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以分解生成乙醇，因此农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；
C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，会引起大气中CO2含量上升，故C正确；
D．瓷器是利用黏土高温煅烧制得，故D正确；
故选A。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到
B. C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)
C. 苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面
D. 乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
【答案】B
【详解】A．干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故A错误；
B．C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法为、、
，因此C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确；
C．苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，故C错误；
D．乙醇能与KMnO4发生氧化还原反应，乙酸不能与KMnO4发生反应，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意乙醇能够被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，乙酸不能再被酸性高锰酸钾氧化。
3.下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去) （ ）
A. 实验室制氨气
B. 实验室制氢氧化亚铁
C. 除去实验室所制乙烯中的少量SO2
D. 证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱
【答案】C
【详解】A．氯化铵分解后生成的氨气和氯化氢气体在试管口又化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误；
B．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，可以将滴管插入到试管底，再挤出氢氧化钠，故B错误；
C．NaOH溶液能够与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故C正确；
D．碳酸氢钠加热容易分解，碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意碳酸钠和碳酸氢钠的位置，只有在碳酸钠受热的温度比碳酸氢钠高，才能验证碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱。
4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA
B. 0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NA
C. 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NA
D. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA
【答案】D
【详解】A．常温下，在pH=2 H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故A正确；
B．1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol×5=3mol，数目为3NA，故B正确；
C．46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C正确；
D．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D错误；
故选D。
5.用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列叙述错误的是（ ）
A. KIO3可作为食盐中的补碘剂
B. “逐Cl2”采用的方法通常是加热
C. “滤液”中的溶质主要是KCl
D. “调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH
【答案】D
【详解】A．食盐加碘是在食盐中加入KIO3，作为补碘剂，故A正确；
B．气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，可采取加热的方法驱逐气体，故B正确；
C．根据已知条件，还原产物含有Cl2和Cl-，驱逐Cl2后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步骤，所以滤液”中的溶质主要是KCl，故C正确；
D．调节pH过程中产生KIO3，则“调pH”步骤中所加入的试剂是KOH，不是NaOH，故D错误；
故选D。
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：Y
Z>Y>X
D. X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。
【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。
A．常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Yb=d>a
D. d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)
【答案】C
【详解】A．次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定a点溶液的pH，故A错误；
B．b、c、d三点溶液中离子种类相同，都含有钠离子、次氯酸根离子氢氧根离子和氢离子，分子种类也相同，含有H2O和HClO，故B错误；
C．结合反应过程可知，a、b、c、d四点溶液中，a点是HClO溶液，抑制水的电离，水的电离程度最小；c点为次氯酸钠溶液，水解促进水的电离，水的电离程度最大； b点为HClO和次氯酸钠的混合溶液，呈中性，d点为次氯酸钠和NaOH的混合溶液，呈碱性，溶液碱性比c点强，根据图像，b、d两点水电离出的氢离子浓度相等，水的电离程度相等，水的电离程度：c>b=d>a，故C正确；
D．d点溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)＞c(ClO－)，故D错误；
故选C。
而、非选择题。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。
8.锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：
已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列问题：
(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)操作a的名称是___________，GeCl4的电子式为_______________。
(3)滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量_______________。滤渣2中除含有 CaGeO3外，还含有少量_______________。
(4)步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为________________________________。不用稀盐酸的原因是__________________________________________。
(5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：_____________________________________。
【答案】(1). 将矿石粉碎(或加热或充分搅拌) (2). GeO2+ 2OH- =GeO32-+H2O (3). 过滤 (4). (5). Fe2O3 (6). Ca(OH)2 (7). CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+ CeCl4+3H2O (8). GeCl4在稀盐酸中易水解 (9). 将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，固体未变蓝
【分析】碱浸锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS及少量Fe2O3)，浸出液中含有锗酸盐，加入氯化钙溶液反应形成CaGeO3沉淀，过滤后得到CaGeO3，将CaGeO3
用浓盐酸溶解生成GeCl4，GeCl4在浓盐酸中溶解度低，过滤后得到GeCl4；GeCl4在纯水中水解生成GeO2•nH2O，GeO2•nH2O脱水后得到GeO2，用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，据此分析解答。
【详解】(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有将矿石粉碎或加热或充分搅拌，NaOH溶液碱浸时，将GeO2溶解生成锗酸盐，反应的离子方程式为GeO2+ 2OH- =GeO32-+H2O，故答案为：将矿石粉碎(或加热或充分搅拌)；GeO2+ 2OH- =GeO32-+H2O；
(2)操作a为分离溶液与沉淀，为过滤操作；GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，为分子晶体，含有共价键，电子式为，故答案为：过滤；；
(3)氧化铁不溶于氢氧化钠，滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量Fe2O3。氢氧化钙微溶于水，氯化钙能够与氢氧化钠反应生成氢氧化钙沉淀，因此滤渣2中除含有 CaGeO3外，还含有少量Ca(OH)2，故答案为：Fe2O3；Ca(OH)2；
(4)根据流程图，步骤⑤中加入浓盐酸，反应生成CeCl4，反应的化学方程式为CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+ CeCl4+3H2O；GeCl4在稀盐酸中易水解，因此不用稀盐酸溶解，故答案为：CaGeO3+6HCl(浓)=CaCl2+ CeCl4+3H2O；GeCl4在稀盐酸中易水解；
(5)步骤⑧是用氢气加热还原GeO2得到高纯度Ge，当反应完全后将不再产生水蒸气，可以将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，固体未变蓝，即可证明反应已经完全，故答案为：将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，固体未变蓝。
【点睛】充分理解题中信息是解题的关键。本题的易错点为(4)中方程式的书写，要注意流程图中加入浓盐酸，反应生成CeCl4的提示。
9.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：
回答下列问题：
(1)试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)用热水溶解并趁热过滤的目的是__________________________________________。
(3)利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3，所需仪器如下图：
①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________
②E中发生反应的离子方程式为______________________________。
③装置B的作用是______________________________________。
(4)操作1包括蒸发浓缩、________________、___________、洗涤、干燥
(5)为测定产品Na2S2O3·5H2O的纯度，准确称取12.4gNa2S2O3·5H2O产品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol·L－1碘的标准溶液滴定，发生反应2S2O32－+I2= S4O62－+2I－，消耗碘的标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。
【答案】(1). BaS+Na2SO4= BaSO4+Na2S (2). 更快更多溶解硫化碱，并防止过滤时，因降温而析出Na2S，造成损失 (3). a b c g h (4). CO32-+2 S2-+SO2=3S2O32-+CO2 (5). 作安全瓶，防止E中溶液倒吸入D中 (6). 冷却结晶 (7). 过滤 (8). 80%
【分析】用纯碱和硫化碱(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)为原料制备Na2S2O3·5H2O，根据实验流程，用热水溶解硫化碱可以更快更多溶解硫化碱，然后加入试剂X，试剂X是一种二元化合物的钡盐，为了不引入新杂质，所以可考虑使用BaS，反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，过滤除去，然后在滤液中通入二氧化硫，并加入碳酸钠，硫化钠与二氧化硫、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，蒸发浓缩，冷却结晶得到Na2S2O3·5H2O，据此分析解答。
【详解】(1)该实验流程的目的是用硫化碱(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)制备Na2S2O3•5H2O，原料中含杂质Na2SO4、Na2CO3等，净化时考虑除去SO42-，CO32-，试剂X是一种二元化合物的钡盐，为了不引入新杂质，所以可考虑使用BaS，因此与Na2SO4反应的化学方程式为BaS+Na2SO4= BaSO4↓+Na2S，故答案为：BaS+Na2SO4= BaSO4↓+Na2S；
(2)用热水溶解可以更快更多溶解硫化碱，趁热过滤可以防止过滤时，因降温而析出Na2S，造成损失，故答案为：更快更多溶解硫化碱，并防止过滤时，因降温而析出Na2S，造成损失；
(3)①利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应制备Na2S2O3
，反应的方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，根据提供的装置图，D为二氧化硫的发生装置，E为三者的反应装置，尾气中的二氧化硫需要吸收，并防止倒吸，用C装置处理，需按下列顺序连接装置，A(实验后期关闭E中止水夹，打开A中止水夹，可吸收多余SO2)→D(制取SO2)→B(安全装置)→E(制取Na2S2O3)→C(吸收SO2尾气)，所以各接口的顺序为： a接e、f接b、c接g、h接d，故答案为：a b c g h；
②E中发生反应的离子方程式为CO32-+2 S2-+SO2=3S2O32-+CO2，故答案为：CO32-+2 S2-+SO2=3S2O32-+CO2；
③装置B是安全瓶，防止E中溶液倒吸入D中，故答案为：作安全瓶，防止E中溶液倒吸入D中；
(4) 硫化钠与二氧化硫、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，要得到硫代硫酸钠晶体，可以蒸发浓缩，冷却结晶得到Na2S2O3·5H2O，因此操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，最终得到Na2S2O3·5H2O，故答案为：冷却结晶；过滤；
(5) 20.00mL 0.2500mol·L－1碘的标准溶液中含有碘的物质的量为0.02L×0.2500mol/L=0.005mol，根据2S2O32－+I2= S4O62－+2I－，样品中含有的Na2S2O3·5H2O为0.005mol×2×=0.04mol，因此样品中含有的Na2S2O3·5H2O的纯度为×100%=80%，故答案为：80%。
10.环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为________________________________________________。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键
Cl—Cl
N≡O(NO气体)
Cl—N
N=O
键能/(kJ·mol－1)
243
630
200
607
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1
查看更多
