2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二下学期期末考化学试题 Word版

2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二下学期期末考化学试题 Word版

泉港一中2018-2019学年下学期期末考试试卷 高二化学 ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相质原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共48分 ）‎ ‎1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）‎ A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质 C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变 ‎2、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )‎ A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物 ‎3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　 )‎ A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 ‎4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．‎1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 B．常温常压下，‎8 g O2含有的电子数是4NA C．标准状况下，‎2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D．25℃时，‎1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2‎ ‎5、某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） (　　)‎ A．①②　　　 B．①③　　　 C．②③　　　 D．③④‎ ‎6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）‎ A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－‎ B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-‎ C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－‎ D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－ ‎ ‎7、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O ‎ B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋‎ C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O ‎8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（ ）‎ A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+‎ ‎9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是（ ）‎ A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB ‎10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的(　)‎ ‎ A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 ‎11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）‎ A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl ‎12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　)‎ ‎ A. 三角锥型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2‎ ‎13、关于晶体的下列说法正确的是(　 )‎ A.原子晶体中只含有共价键 ‎ B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ‎ D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键 ‎14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( 　)‎ ‎ A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al ‎ C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al ‎15、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是(　 )‎ A.m=1、n=5　　 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5‎ ‎16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是（ ） ‎ A.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 D.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的 碘分子以4配位数交替配位形成层结构 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（15分）黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：‎ ‎（1）CuFeS2中，Fe的化合价为__ _． （2）写出“反应Ⅰ”的离子方程式__ _，该反应的氧化剂是_ __． （3）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为___． （4）反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应__ _（选填“Ⅰ～V”）． （5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为_ __（写出化学式）． （6）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为__ _ 18（13分）、‎ I、氮、铬及其相关化合物用途非常广泛回答下列问题：‎ ‎(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期_ __族。‎ ‎(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为__ _；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为_ __。‎ ‎(3) Cr的一种配合物结构如图所示：‎ ‎①阴离子C1O4－的空间构型为_ __形。‎ ‎②配离子中，中心离子的配位数为_ __ ，N与中心原子形成的化学键称为__ _键。‎ ‎③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为__ _‎ ‎(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构 如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长 为___ (列出计算式)nm.‎ ‎21、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。‎ ‎(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。‎ ‎(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。‎ 理论上前者沸点低于后者，其原因是_‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。‎ ‎(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。‎ ‎22、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。‎ ‎(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置B的作用是 　。 ‎ ‎(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为　 。 ‎ ‎(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是　　 　　　、　　　　　。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++MnO‎4‎‎-‎+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:‎ Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;‎ Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL; ‎ Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。‎ ‎①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎②判断滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③铁碳合金中铁元素的质量分数为 　。 ‎ 参考答案 一、单选题（每题3分，每个题目只有一个正确选项符合题意，共48分 ）‎ ‎1-5 BDCBB 6-10 DDCAB 11-15AAADD 16 D ‎ 二、非选择题 ‎17. （13分）‎ ‎（1）+2；……………………………………………………………………………………….（1分） （2）CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓；CuFeS2、FeCl3；………………（各2分） （3）Cl-+CuCl=[CuCl2]-；………………………………………………………（2分） （4）Ⅱ、Ⅳ；……………………………………………………………………….（2分） （5）CuCl2、NaCl；…………………………………………………………………（2分） （6）4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O；…………………………………..（2分） ‎ ‎18.（13分）‎ I、(1). 1s22s22p3 、ⅥB ……………………….（各1分）‎ ‎ (2). KC>H ……………………….（各1分）‎ ‎ (4). ………………………（2分）‎ ‎ ‎ ‎19. （15分）‎ ‎ (1). 晶体 ………………………………（1分）‎ ‎ (2). 1 、1s22s22p63s23p63d9 ………………………………………….（各1分）‎ Cu（NH3）4SO4•H2O ………………………………………………..（2分） ‎ ‎ 离子键、极性共价键和配位键 …………………………………………（2分）‎ ‎ sp3杂化……………………………………………………………………（1分）‎ ‎ (3). 5NA ……………………………………………………………………（2分） ‎ ‎ 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 …………………….（1分）‎ ‎ (4). 4 ……………………………………………………………….（1分）‎ ‎ ‎ ‎ (5). ………………………………………..（2分）‎ ‎ ‎ ‎20. （11分）　‎ ‎(1)常温下Fe在浓硫酸中发生钝化……………………（1分）‎ ‎(2)铁、碳、硫酸溶液形成原电池……………………….（1分）‎ ‎(3)检验SO2的存在…………………………….（1分）‎ ‎(4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O…………………………（2分）‎ ‎(5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)　品红溶液　品红溶液不褪色或无明显现象………………………………（各1分）‎ ‎(6)①250 mL容量瓶…………………………..（1分）‎ ‎ ②滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30 s内不变色………（1分）‎ ‎③‎280cVm%...........................（2分）‎