2019学年高二化学下学期期末教学质量检测试题

2019学年高二化学下学期期末教学质量检测试题

‎2019学年度第二学期期末考试 高二化学试题 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O-16 Na -23 Mg -24 S-32 A1-27 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 选择题（包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（　　）‎ A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 ‎2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（　　）‎ ‎ ① 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ② 混合物：漂白粉、氨水 ‎ ③ 电解质：氯气、硫酸钡、酒精   ④ 同位素：12C、14C与14N ‎ ⑤ 同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥ 胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液 ‎ A． ①②④ B．①②⑤ C． ②③④  D ．②⑤‎ ‎3．下列叙述中，不正确的是：（　　）‎ A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物 B．Na在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末 C．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 ‎4．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ‎ B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 ‎ C．金属氧化物一定是碱性氧化物 ‎ D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 ‎5．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：‎ A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl—‎ C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K +、Na+、NO3—、HCO3— ‎ ‎6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ - 7 -‎ A．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA B．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA C．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎7．下列有关实验操作的叙述正确的是：（　　）‎ A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+‎ C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液 D．用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液 ‎8．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ ‎ A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑‎ ‎ B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎ C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O ‎ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag ‎ ‎9. 工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（　　）‎ A. 该反应属于氧化还原反应 B. 该反应中NH3表现了强氧化性 C. 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 ‎10．下列装置是用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（　　）‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 ‎11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是：（　　）‎ ‎ A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 ‎ ‎ B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 - 7 -‎ ‎ C．同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈 ‎ D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小 ‎12. 是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 和是同分异构体 B. 和属于不同的核素 ‎ C. 和的性质完全相同 D. 转变为为化学变化 ‎13. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，‎ 以下能说明作为反应达到平衡标志的是（ ）‎ ‎ A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1‎ ‎ C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X ‎14. 关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）‎ A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能 ‎ B. 图2所示的反应为吸热反应 C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 ‎15. 下列实验不能达到预期目的的是（ ）‎ A. I探究乙烯与Br2的加成反应 B. II探究苯分子是否含有碳碳双键 C. III探究乙醇的还原性 D. IV制取少量乙酸乙酯 ‎16. 下列化学用语正确的是（ ） ‎ - 7 -‎ A. 四氯化碳的电子式： B. 丙烷分子的比例模型： C. 2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式：‎ ‎17. 某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 分子式为C10H14O3 B. 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应 ‎ C. 与足量溴水反应后官能团数目不变 D. 1mol该有机物可与2molNaOH反应 ‎18. NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（　　）‎ A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 该反应中NO2﹣被还原 D. X可以是盐酸 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎19. （12分）A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。‎ ‎（1）D元素在周期表中的位置为______________。‎ ‎（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。‎ ‎（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。‎ ‎（4）F与G的氢化物中稳定的是 （写化学式）。‎ ‎（5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。‎ ‎（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式 。‎ ‎20. （10分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。‎ - 7 -‎ ‎（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。‎ ‎（2）试剂b为_______。 （3）所用d导管较粗的原因是_______。‎ ‎（4）F装置的作用为_______。 ‎ ‎21. （8分）（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式__________________________________‎ ‎（2）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种；‎ 若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种。‎ （3） 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：‎ 写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________‎ ‎22. （16分）Ⅰ、在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）A 的结构简式____________。（2）①的反应类型为___________。‎ ‎（3）D中官能团的名称是 。（4）写出反应②的化学方程式___________。‎ Ⅱ、化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：‎ - 7 -‎ ‎（1）A的化学名称为 。（2）②的反应类型是 。‎ ‎（3）G的分子式为 。（4）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1） 。（写出一种即可）‎ - 7 -‎ 高二化学参考答案（2017.7）‎ 选择题（包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B A D A A B C B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D B C D D C B A 19. ‎（12分）‎ ‎ (1). 第二周期（或第2周期）第ⅣA族 ‎ ‎ (2). r（N3-) ＞ r（O2-）＞r（Na+）（或N3- ＞O2- ＞ Na+） ‎ ‎ (3). Cl2 或O3 (4). H2O (5). ‎ ‎（6）‎ ‎20. （10分） (1). 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 饱和食盐水 (3). 防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管冷凝 ‎ ‎(4) 吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解 ‎ ‎ 21. （8分） (1). ‎ (2) ‎ 6 5 (3). 2CH2＝CHCOOH+2Na → 2CH2＝CHCOONa+H2↑ ‎ 22. ‎（16分）Ⅰ、 (1). CH2=CH2 (2). 氧化反应 ‎ ‎ (3). 羧基 （4）‎ Ⅱ、（1）氯乙酸 ‎（2）取代反应 ‎（3）C12H18O3‎ ‎ ‎ ‎（4）、‎ - 7 -‎