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文档介绍
2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版
霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考(平行班) 高二化学试卷 (考试时间:90分钟; 满分:100分) 注意:1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分。 2.相对原子质量:H-l C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、选择题(本题包16小题,每题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ) A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境 B.日常生活中的废旧电池会污染环境,应填埋处理 C.政府提倡公民坐公交车,该提议符合节约型社会的需要 D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处,能减缓铁锅生锈 2.2005年美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂,在常温 常压下合成氨,反应可表示为N2+3H2 2NH3 △H<0,有关说法正确的是( ) A.该反应△H<0,△S<0,在任何条件下均可自发进行 B.新法合成氨不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景 C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D.使用此新型催化剂能让该反应进行完全 3.下列物质中,水溶液能导电且属于非电解质的是( ) A、液溴 B、硫酸钡 C、蔗糖 D、干冰 4.下列说法正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质 C.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D.CaCO3在水中的溶解性小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质 5.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.在容器中加入氩气,反应速率不变 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大 6.在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系;某温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二.下列分析不正确的是 ( ) A.该反应的平衡常数表达式为: B. 0~4 min时,A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) C.由T1向T2变化时,v正>v逆 D.平衡后升高温度,平衡正向移动 7.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 8.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、HCO3- C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 9.室温时,下列混合溶液的pH一定大于7的是( ) A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的苛性钠等体积混合 10.下列溶液一定是碱性的是( ) A.pH=8的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+) 11.下列有关pH的说法正确的是( ) A.常温下,测得0.1 mol·L-1盐酸的pH=1 B.测定溶液pH时,事先将pH试纸润湿 C.pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱 D.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH=4 12.纯水在20℃和60℃的pH( ) A、大于 B、小于 C、相等 D、不能肯定 13.pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中,水的电离程度( ) A、大于 B、小于 C、相等 D、不能肯定 14.体积相同、pH相同的硫酸和醋酸,分别与足量锌反应,产生H2的体积( ) A、大于 B、小于 C、相等 D、不能肯定 15.体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸,分别与浓度相同的NaOH反应,消耗NaOH溶液的体积( ) A、大于 B、小于 C、相等 D、不能肯定 16.下列事实不能证明醋酸是弱酸的是( ) A.醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5 C.醋酸能使紫色石蕊试液变红 D.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 17.在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 18.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅 B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变 C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅 D.对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移 19.在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.反应温度: T1>T2 B.a、b两点的平衡常数:Kb>Ka C.a、c两点气体的颜色:a浅,c深 D.b、c两点的反应速率:v(b)>v(c) 20.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗 同浓度盐酸的体积VX>VY D.若8”“<”或“=”)。 (3)不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。分析表中数据,___ ___(填温度和压强)时H2转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是__________________________。 (4)下列关于合成氨说法正确是___ ___(填字母) A.使用催化剂可以提高氮气的转化率 B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 C.从合成塔出来的混合气体中,氨气占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低 D.增大n(N2)∶n(H2)的比值,有利于提高H2的转化率 23.(14分)某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题: 实验 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O/mL 温度/℃ KMnO4溶液完全褪色时间(s) 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.20 2.0 0. 010 4.0 a 25 t1 ② 0.20 4.0 0.010 4.0 0 b t2 ③ 0.20 4.0 0.010 4.0 0 50 t3 (1)表格中a=__________ b=__________ (2)实验②和实验③两组实验的目的是______________________________ (3)t1_____ t2(填“>”、“<”、“=”),其理由是_____________________________________ (4)有同学做实验时发现,硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时,溶液褪色慢,但 反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象,该同学提出下列猜想: 猜想①:_____________________________________________________ 猜想②:Mn2+对该化学反应起催化作用,导致反应速率加快 要证实猜想②,除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂是______。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.水 D.氯化锰 霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题(本题20小题,每小题3分,共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D A D B C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D B A C B D D D 二、非选择题(本题3题,共40分) 21.(14分) (1)13(2分) (2)1×10-13 (2分)(写成10-13不扣分) (3) (2分) (4)增大 ;不变 22.(1)减小 (2)2.5 50% > (3)200 100 200℃ 时反应速率过低,压强过大对设备要求过高 (4)BD 23.(1)a=2 ,b=25 (2)探究浓度不变时,温度对化学反应速率影响 (3) > ①②两组温度相同,①中H2C2O4溶液浓度小于②。 (4)① 硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。 ② B查看更多