2017-2018学年宁夏育才中学勤行校区高二12月月考化学试题

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2017-2018学年宁夏育才中学勤行校区高二12月月考化学试题

勤行学区 2017~2018 学年第一学期高二年级 12 月考试 化学试卷 注意:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共 100 分,答卷时间 100 分钟。 2.请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 S:32 C:12 Na:23 第Ⅰ卷 选择题(共 42 分) 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 42 分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法不正确的是( ) A. 加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率 B. 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率 C. 用 K2FeO4 取代 Cl2 处理饮用水,可杀菌消毒,还能沉降水中的悬浮物 D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 2. 下列指定化学用语正确的是( ) A. NaHCO3 水解的离子方程式:HCO3 -+H2O = CO3 2-+H3O+ B. Ba(OH)2 的电离方程式:Ba(OH)2 Ba2++2OH- C. NaHSO4 在水中的电离方程式:NaHSO4 = Na++H++SO4 2- D. Na2S 水解的离子方程式:S2-+2H2O = H2S+2OH- 3. 下列既是放热反应,又是离子反应的是( ) A. 碳酸钙高温时的分解反应 B. 氢氧化钠和稀硫酸中和 C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D. 铝和氧化铁在高温下的反应 4. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. Kw/c(OH-)=10-l2 mol•L-1 的溶液中:Na+、K+、SO3 2-、Cl- B. 使甲基橙变黄的溶液中:NH4 +、Cu2+、NO3 - 、SO4 2- C. 由水电离出的 c(H+)=1.0×10-l3 mol•L-1 的溶液中:Na+、CO3 2-、K+、Cl- D. 使 KSCN 显红色的溶液中:NH4 +、K+、Cl-、AlO2 - 5.下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( ) A.AgCl 沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和 Cl- C.升高温度,AgCl 的溶解度减小 D.向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体,AgCl 的溶解度不变 6. 以下反应均可生成 O2,下列有关说法正确的是( ) ①二氧化碳分解生成氧气:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=+566 kJ·mol-1 ②过氧化氢分解生成氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g);ΔH2=-196.4 kJ·mol-1 ③光照条件下,催化分解水蒸气生成氧气:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g);ΔH3=+483.6 kJ/mol A. 反应①为放热反应 B. 反应②使用催化剂,能降低该反应的活化能,但不能改变ΔH2 C. 反应③将化学能转化为光能 D. 反应 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g);ΔH=-82.4 kJ·mol-1 7.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电 池 便可工作,电池反应为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 。下列关于该电池的说法错误..的是 ( ) A.食盐水作为电解质溶液 B.电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗 C.电池工作时实现了化学能向电能的转化 D.活性炭电极上的反应为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH - 8.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说 法正确的是( ) A.25 ℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 B.25 ℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C.25 ℃时,Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol·L-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D.25 ℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化成为 MgF2 9. 一定温度下,在密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),能说明该反 应达到平衡状态的标志是( ) A. 单位时间内消耗 1molH2,同时生成 2molHI B. 每断裂 2molH-I 键,同时有 ImolH—H 键断裂 C. 容器中压强不再变化 D. 容器中混合气体的密度不再变化 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 对于平衡体系:2NO2(g) N2O4(g),缩小容器体积后颜色先加深后变浅,但 仍比原来的颜色深 B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分,收集一部分酸雨测其 pH,结果一天后 再测,发现雨水的 pH 减小 C. 光照新制氯水时,溶液的 pH 逐渐减小 D. 合成氨工厂通常采用 20MPa~50MPa 的高压,以提高原料的利用率 11.右图所示原电池的总反应为: Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s), 下列叙述正确的是( ) A.电子从银电极经导线流向铜电极 B.工作一段时间后,右烧杯中溶液的 pH 变小 C.电池工作时,Cu2+向铜电极移动 D.将 AgNO3 溶液更换为 Fe(NO3)3 溶液,电流计指针反向偏转 12. 研究发现,腐蚀严重的青钢器表面大都存在 CuC1。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过 程中的催化作用,下列叙述不正确的是( ) A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 没有改变化学反应过程 D. 没有改变反应的平衡常数 13.不久前,美国一个海军航空站安装了一台 250kW 的 MCFC 型燃料电池,该电池可 同时供应电和水蒸气,其工作温度为 600℃﹣700℃,所用 燃料为 H2,电解质为熔融 的 K2CO3,已知该电池的总反应为 2H2+O2═2H2O,负极反应为 H2+CO3 2﹣﹣2e﹣═H2O+CO2, 则下列推断正确的是( ) A.正极反应为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B.放电时 CO3 2﹣向负极移动 C.电池供应 1mol 水蒸气,转移电子 4mol D.放电时正极发生氧化反应 14. 下列说法正确的是( ) A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH 表示燃烧热 B. 测定中和热的实验中,一组完整的实验数据至少需要测量 3 次 C. 通过直接蒸发 MgCl2 溶液的方法获取无水氯化镁固体 D. 除去 CuC12 溶液中的 Fe3+离子,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 15. 已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOH H++ CH3COO-,若只改变 一个条件,一定可以使 c(CH3COOH)/c(H+)减小的是( ) A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸 16.下列说法错误的是( ) A. 常温下,pH 相同的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 溶液中,水的电离程度相同 B. 常温下,将 pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合后,所得溶液的 pH>7 C. 常温下,将醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混合后,若所得溶液的 pH=7,则原 溶液中 c(CH3COOH)>c(NaOH) D. 常温下,pH=1 的 NaHSO4 溶液:c(H+)=2c(SO4 2-)+c(OH-) 17. 常温下,取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL,向其中分别加入适量的 Zn 粒, 反应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。下列说法不正确的是( ) A.图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 B B.设盐酸和醋酸中加入的 Zn 质量分别为 m1、m2,则 m1”、“<” “=”) ②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气,则 A 中 H2O 的转化率_______(填 “ 增大” “减小”、“不变”);B 中化学平衡 移动(填“不”“向正反 应方向”“向逆反应方向”)。 (2)某温度下,测得 0.01mol·L-1 NaOH 溶液的 pH=10,则在该温度下 Kw=______; 在此温度下,将 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=2 的 H2SO4 溶液 bL 混合,若所得溶 液为中性,则 a:b=_______(假设混合时体积不变)。 25.(10 分)以硅孔雀石(主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、 FeCO3、 Fe2O3 等杂质)为原料制备 CuCl2 的工艺流程如下: (1)为提高“酸浸”时铜元素的浸出率,可以采取的措施有: ①适当加快搅拌速率;②______________。(任答一点即可) (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。 (3)“滤渣 1”的主要成分为 SiO2 和 H2SiO3 等,“滤渣 2”的主要成分为______(填 化学式);试剂 X 可选择_____(填字母)。 a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水 (4)“调 pH”时,pH 不能过高,其原因是_________________________。 26.(8 分)(1)在 25 ℃下,向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中 逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ___________。已知 25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (2)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-) c(Cl-) =________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] (3)已知 Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=1.1×10-36。室温时在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶 液 , 当 溶 液 pH 为 3 时 , 通 过 计 算 说 明 Fe3 + 是 否 沉 淀 完 全 _______________________。 (提示:当某离子浓度小于 10-5 mol·L-1 时可以认为该离子沉淀完全) 27.(10 分)依据反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下 图所示。 请回答下列问题: (1)电极 X 的材料是___________,电解质溶液 Y 是___________; (2)银电极为电池的___________极,发生的电极反应为___________;X 电极上 发生的电极反应为 。 一卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0 2 1 B C B A A B B B B B B C B B A D A D C D B 二卷 22、 (1). 3HCO3 -+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2). c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 -)+c(OH-)+2c(CO3 2-) c(Na+)=c(HCO3 -)+c(H2CO3)+2c(CO3 2-) c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3 2-) c(Na+)>c(HCO3 -)>c(OH-)>c(H2CO3)>C(CO3 2-) 23. (1)NH4 ++H2O NH3·H2O+H+ (2)b c (3)2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H= -955kJ/mol (4) 减小 24、 (1) . < 不变 向正反应力向 (2). 1 10-12 1:10 25、 (1)适当提高盐酸浓度或适当提高反应温度 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3) Fe(OH)3 c (4)防止 Cu2+转化为 Cu(OH) 2 沉淀 26、 (1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH+ 4 (2)2.7×10-3 (3)c(Fe3+)= Ksp OH-=1.1×10-3 mol·L-1>1×10-5 mol·L-1,故 Fe3+没有沉淀完 全 27、 (1)Cu;AgNO3 溶液 (2)正;Ag++e-=Ag;Cu-2e-=Cu2+
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