化学卷·2018届安徽省全椒中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届安徽省全椒中学高二上学期期末考试（2017

全椒中学2016—2017学年度第一学期期末考试 高二年级化学试卷 命题人：刘正龙 审核人：蔡超 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ‎ 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 ‎2．下列项目判断，结论正确的是（ ）‎ 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上 B C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）‎ 共有5种 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同 D 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解 均属于取代反应 ‎3．已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数)，关于C3HaOb的下列说法不正确的是（ ）‎ A．无论b为多少，a都不可能为奇数 B．当a＝8时，该物质不可能发生加成反应 C．当a＝6、b＝2时，该物质不可能含有两种官能团 D．1个C3HaOb不可能含有3个醛基 ‎4．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（ ）‎ A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 ‎5．以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中要依次经过下列步骤中的( )‎ ‎①与NaOH的水溶液共热 ②与NaOH的醇溶液共热 ‎③与浓硫酸共热到170℃ ④在催化剂存在情况下与氯气加成 ‎⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu(OH)2共热 A．②④①⑤⑥ B．①③④②⑤ C．①③④②⑥ D．②④①⑥⑤‎ ‎6．脲醛塑料(UF)，俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等, 在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是（ ）‎ 尿素 ‎ 电玉 A．合成脲醛塑料的反应为加聚反应 B．尿素与氰酸铵 ( NH4CNO ) 互为同系物 C．能发生水解反应 D．脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111‎ ‎7．Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．X与Y互为同分异构体 B．1 mol X最多可以与4 mol H2发生加成反应 C．产物Y能发生氧化、加成、取代反应 D．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 ‎8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 B 乙醇与浓硫酸加热170℃，将所产生的气体通入溴水中 确定是否有乙烯生成 C 工业酒精中加入无水硫酸铜 确定工业酒精中是否含有水 D 电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 检验制得的气体是否为乙炔 ‎9．两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：‎ 若两种不同的醛，例如乙醛(CH3CHO)与丙醛(CH3CH2CHO)在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有（ ）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎10．密胺是重要的工业原料，结构简式如图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（ ）‎ A．17∶44 B．22∶17 C．17∶22 D．2∶1‎ ‎11．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现（ ）‎ A. 溶液中仍无沉淀 B. 溶液中产生白色沉淀 C. 先产生沉淀后沉淀溶解 D. 溶液呈橙色 ‎12．下列说法正确的是( )‎ A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水 多释放22 kJ的热量 C．298K时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应放出82.4kJ热量，在该温度下合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－82.4 kJ/mol。‎ D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同 ‎13．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）‎ A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2‎ C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 ‎14．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（　　）‎ A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要迅速以减少热量损失 C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D．为了防止酸碱反应对初始酸、碱溶液温度测量的影响，需使用两支温度计 ‎15．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共55分）‎ ‎16．（12分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。‎ ‎(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；‎ ‎(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；‎ 计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热△H为___________‎ ‎(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)，‎ 硅的结构如右图所示。 ‎ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/(kJ∙mol-1)‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 该反应的反应热△H为 ‎ ‎(4)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：‎ ‎①吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。‎ ‎②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。‎ 从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。‎ ‎17. （12分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。‎ 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ[来 ‎2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 实验Ⅱ ‎2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:‎ a．Ag(NH3)2 + + 2H2O Ag++ 2NH3·H2O ‎ b. AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O ‎⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是____________。‎ a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 ‎(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是 。‎ ‎(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。‎ 实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。‎ ‎(4)重新假设：在NaOH存在下可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。‎ ‎18．（15分）I．下列有机物的命名错误的是( )‎ II．芳香族化合物A可进行如下转化：‎ C ‎ A(C11H12O5)‎ D ‎ E ‎ B.(C2H3O2Na)‎ NaOH溶液 Δ 对苯二甲酸 H+‎ 涤纶 催化剂 回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学名称为 。‎ ‎（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。‎ ‎（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。‎ ‎（4）写出A所有可能的结构简式 。‎ ‎（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应 ‎19．（16分）顺丁橡胶，制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：‎ 已知：i. ‎ ‎ ii. （R，R’代表烃基或氢）‎ ‎（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是____________________‎ ‎（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母） ‎ ‎ a．加聚反应 b．缩聚反应 ‎（3）顺式聚合物P的结构简式是（选填字母） ‎ a． b． c．‎ ‎（4）A的相对分子质量为108.‎ ‎①写出A的结构简式 ‎ ‎ ②1molB完全转化成M所消耗的H2的物质的量是 mol ‎（5）反应Ⅲ的化学方程式是 ‎ ‎（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 。‎ 全椒中学期末考试高二化学试卷参考答案 一、选择题答案（15x3=45分）‎ ‎1、A 2、D 3、C 4、B 5、A 6、C 7、D 8、C ‎9、D 10、C 11、A 12、D 13、A 14、D 15、B 二、非选择题答案（共55分）‎ ‎16、（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） △H＝－1455kJ/mol ‎（2）△H＝－378.8kJ/mol ‎（3）+236kJ/mol ‎（4）C；氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；‎ 达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。‎ ‎17、（1）ADE；‎ ‎（2）在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；‎ ‎（3）过量NaOH溶液；‎ ‎（4）‎ ‎18、Ⅰ C；‎ Ⅱ （1）醋酸钠。‎ ‎（2）；‎ ‎（3）HO—。 （4）或；‎ ‎（5）HCOO—。‎ ‎19、(1) 1,3-丁二烯 (2) a (3) b ‎(4) ①； ②3mol ‎ (5)‎ ‎ (6) 或