云南省昆明市官渡区2019-2020学年高一上学期期末学业水平检测化学试题

云南省昆明市官渡区2019-2020学年高一上学期期末学业水平检测化学试题

官渡区2019～2020学年上学期期末学业水平检测 高一化学 ‎（本试卷共三个大题，30小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号及姓名，在规定的位置贴好条形码。‎ ‎2．考生必须把所有的答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。‎ ‎3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案选项框涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案选项框，不要填涂和勾划无关选项。其他试题用黑色碳素笔作答，答案不要超出给定的答题框。‎ ‎4．考生必须按规定的方法和要求答题，不按要求答题所造成的后果由本人自负。‎ ‎5．考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，满分50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．“黑火药”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于 A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 ‎2．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是 ‎ ‎ A B C D ‎3．昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法 不正确的是 A．废旧塑料瓶可回收利用 B．废旧电池可直接掩埋 ‎ C．电子垃圾可用适当的方法回收利用 D．厨余垃圾可经生物技术处理堆肥 ‎4．下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．Cu C．Na2CO3 D．SO2‎ ‎5．昆明长水机场冬季常因湿度较大，海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的 A．胶体 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液 ‎6．下列电离方程式书写正确的是 A．HNO3=H+ + NO3-1 B．Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-‎ C．Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2 D．NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-‎ ‎7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火 B．氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道 ‎8．科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成，液化后能量、密度都比普通氧 分子高得多。下列说法正确的是 A．摩尔质量是‎64g B．它是一种新的化合物 C．它是由氧元素组成的一种单质 D．1mol该分子中含有2NA个氧分子 ‎ ‎9．下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A．H2 B．SO‎2 ‎C．Cl2 D．NH3‎ ‎10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．N2 B．CO‎2 ‎ C．HCl D．CH4‎ ‎11．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．Cu2+、K+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Na+、SO42-、OH-‎ C．K+、H+、SO42-、OH- D．Ba2+、H+、CO32-、Cl-‎ ‎12．下列变化能通过一步反应直接完成的是 ‎ A．S→SO3 B．Fe→Fe3O‎4 ‎ C．Al→Al(OH)3 D．SiO2→H2SiO3‎ 通电 ‎13．下列反应，H2O只作还原剂的是 A．2H2O=2H2↑+O2↑ B．‎2F2+2H2O=4HF+O2‎ C．CaO+ H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎14．‎2019年11月13日，港澳知名企业家、爱国人士何鸿燊将马首铜像捐赠给国家文物局。‎ 该马首铜像是由铜、金、银、锡、锌按一定比例铸造而成的铜合金，下列说法不正确 的是 A．铜合金的硬度比锡大 B．金元素在自然界中以游离态存在 C．铜合金的熔点比银高 D．改变铜合金中各原料的配比可得到不同性能的合金 ‎15．下列离子方程式正确的是 A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑‎ B．氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42－= BaSO4↓‎ D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 选项 物质 性质 用途 A Si 硬度大 太阳能电池板 B NH3‎ 还原性 制冷剂 C HC1O 强氧化性 漂白剂 D Na2O2‎ 淡黄色固体 供氧剂 ‎17．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A．Cu（Mg）— 稀盐酸，过滤 ‎ B．H2O（Br2）— CCl4，萃取 C．Na2CO3（NaHCO3）— 加热 ‎ D．CO2（HCl） — 氢氧化钠溶液，洗气 ‎18．下列反应不需要加入氧化剂就能实现的是 A．Na2O2→H2O2 B．Mg→MgCl‎2 ‎ C．Fe→Fe3+ D．P→P2O5‎ ‎19．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生 命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。‎ 下列说法不正确的是 A． Na2SeO3易溶于水 ‎ B． 活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价 C． Na2SeO3中硒元素的化合价为+4价 ‎ D．Na2SeO3消除人体内的活性氧时作氧化剂 ‎20．物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是 A．若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl-‎ B．若滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Ca2+ ‎ C．若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+‎ D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含CO32-‎ ‎21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．28gN2所含分子数为NA B．0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA ‎ C．标准状况下‎11.2L H2中所含原子数为NA D．0.5mol CH4和1mol H2O中所含氢原子数均为2NA ‎22．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物 改变的是 A．N2和O2 ‎ B．Na和O2 ‎ C．Cu和HNO3溶液 ‎ D．CO2和Ca(OH)2溶液 ‎23．下列关于饱和Na2CO3溶液的说法不正确的是 A．向该溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．向该溶液中逐滴滴加盐酸，立即产生气泡 C．向该溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 D．可通过焰色反应验证该溶液中的钠元素 ‎ ‎24．屠呦呦受东晋名医葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，水一升渍，绞取汁，尽服之”的 启发，设计了用乙醚提取青蒿素的方案（乙醚微溶于水）。该方案未涉及的分离方法是 ‎ ‎ A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．蒸馏 ‎25．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+‎ 的物质的量浓度之比为3:1，则氯化铁和铁的物质的量之比为（假设反应前后溶液体积不变）‎ A．2:1 B．1:‎2 ‎ C．3:1 D．1:3‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ 二、填空题（本题共4小题，满分44分）‎ ‎26．（8分）阅读下列科普材料并填空。‎ 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。‎ ‎（1）上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是 （填序号，下同），属于混合物是 。‎ ‎（2）从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于 ，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗‎11.2L甲烷，转移的电子数目为 NA。‎ ‎（4）上述燃料电池发生的反应均为 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。‎ ‎27．（11分）实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。‎ ‎（1）配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是 。‎ ‎（2）用托盘天平称取NaOH固体 g。‎ ‎（3）称量完成后，进行如下操作：‎ A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。‎ C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，‎ 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 ‎ 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。‎ E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ 上述操作不正确的是 （填序号）。‎ ‎（4）若未进行上述操作C，则所得溶液浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度 。‎ ‎（5）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎28．（12分）某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验（杂质不与稀硫酸反应）。‎ Al2O3‎ ‎……‎ ‎△‎ 灼烧 Fe2O3‎ 沉淀F 过量 D溶液 溶液E 溶液C 足量 氯气 固体A 溶液B 过量 稀硫酸 合金 废料 ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）固体A主要含有的物质是 。‎ ‎（2）B到C发生反应的离子方程式为 ，溶液C中的阳离子主要有 。‎ ‎（3）若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是 （填化学式）。‎ ‎（4）灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是 （填序号）。‎ A．蒸发皿 B．烧杯 C．坩埚 D．试管 ‎（5）氮化铝（AlN）陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为 。在工业上Al2O3的用途还有 （任填一种）。‎ ‎29．（13分）二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。‎ ‎ A B C D E F 品红溶液 浓H2SO4‎ Cu 氯水 H2S溶液 a NaOH溶液 ‎（1）仪器a的名称是 ，装置B中观察到的现象是 。‎ ‎（2）装置C中氯水褪色，证明SO2具有 （填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。‎ ‎（3）装置D中出现淡黄色沉淀， 发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是 。‎ ‎（5）装置E能否证明SO2是酸性氧化物 （填“能”或“不能”），理由是 。‎ ‎（6）硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：‎ 时间 开始 ‎8h ‎ ‎16h ‎ ‎24h ‎ ‎32h ‎ ‎40h ‎ ‎48h ‎ pH ‎5.0‎ ‎4.8‎ ‎4.6‎ ‎4.3‎ ‎4.2‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ 酸雨样品pH变小的主要原因是 （用发生反应的化学方程式解释）。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是 。‎ 三、计算题（共1小题，共6分）‎ ‎30．（6分）金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入‎0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：‎ ‎（1）生成沉淀的物质的量。‎ ‎（2）该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度。‎ 官渡区2019～2020学年上学期期末学业水平检测 高一化学参考答案 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，满分50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A B C A B B C A D A B B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D C D A D C B A B C C 二、填空题（本题共4小题，满分44分）‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1）⑤（1分） ⑨（1分）‎ ‎（2）单质（1分）‎ A1(OH) 3+OH-=A1O2-+H2O（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）‎ ‎（3）4（2分）‎ ‎（4）氧化还原（1分）‎ ‎27．（11分）‎ ‎（1）100mL（2分，不写单位扣1分）‎ ‎（2）4.0（2分，答“4”扣1分）‎ ‎（3）1～2（1分） 胶头滴管（1分） B（1分）‎ ‎（4）偏低（1分） 偏低（1分）‎ ‎（5）0.2mol/L（2分，单位不写或书写错误扣1分）‎ ‎28．（12分）‎ ‎（1）Cu或铜（1分）‎ ‎（2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）‎ Fe3+、A13+和H+（3分，全部正确3分，写对1个给1分，多写扣1分） ‎ ‎（3）NaA1O2（2分）‎ 高温 ‎（4）C（1分） ‎ ‎（5）Al2O3 + N2 + ‎3C = 2AlN + 3CO（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）‎ 冶炼金属铝或作防火材料（1分，合理答案也可）‎ ‎29．（13分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分） 品红溶液褪色（1分）‎ ‎（2）还原性（1分）‎ ‎（3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O ‎（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分，不写沉淀符号不扣分）‎ ‎（4）安全瓶或防倒吸（1分）‎ ‎（5）不能（1分）‎ ‎ SO2与NaOH反应无明显现象（2分，合理答案也可）‎ ‎（6）2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4‎ ‎（2分，未配平扣1分，化学式错误不给分）‎ 水分蒸发使c（H+）浓度增大（2分）‎ 三、计算题（共1小题，共6分）‎ ‎30．（6分）‎ n[Ca(OH)2 ]=‎0.37g÷‎74g/mol=0.005mol（1分）‎ MgCl2 + Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓ + CaCl2 ‎ ‎ 1 1 1 ‎ n[MgCl2] 0.005mol n[Mg(OH) 2] ………………（1分） ‎ ‎ n[Mg(OH) 2] =0.005mol（1分）‎ ‎ n[MgCl2] =0.005mol（1分）‎ n(Mg2+)=0.005mol（1分） ‎ 则c(Mg2+)=0.005mol÷‎0.2L=0.025mol/L（1分）‎ ‎ 答：生成沉淀的物质的量为0.005mol。该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为0.025mol/L。‎ ‎（合理表述给分）‎