云南省昆明市官渡区2019-2020学年高一上学期期末学业水平检测化学试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

云南省昆明市官渡区2019-2020学年高一上学期期末学业水平检测化学试题

官渡区2019~2020学年上学期期末学业水平检测 高一化学 ‎(本试卷共三个大题,30小题,共8页;满分100分,考试用时90分钟)‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚,并认真核准条形码上的准考证号及姓名,在规定的位置贴好条形码。‎ ‎2.考生必须把所有的答案填写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案选项框涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案选项框,不要填涂和勾划无关选项。其他试题用黑色碳素笔作答,答案不要超出给定的答题框。‎ ‎4.考生必须按规定的方法和要求答题,不按要求答题所造成的后果由本人自负。‎ ‎5.考试结束后,将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共50分)‎ 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,满分50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“黑火药”是制造焰火的原料,主要含有硫磺、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于 A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 ‎2.盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是 ‎ ‎ A B C D ‎3.昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法 不正确的是 A.废旧塑料瓶可回收利用 B.废旧电池可直接掩埋 ‎ C.电子垃圾可用适当的方法回收利用 D.厨余垃圾可经生物技术处理堆肥 ‎4.下列物质属于电解质的是 A.酒精 B.Cu C.Na2CO3 D.SO2‎ ‎5.昆明长水机场冬季常因湿度较大,海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的 A.胶体 B.溶液 C.乳浊液 D.悬浊液 ‎6.下列电离方程式书写正确的是 A.HNO3=H+ + NO3-1 B.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-‎ C.Ba(OH)2=Ba2+ + OH-2 D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-‎ ‎7.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是 A.金属钠着火时,用泡沫灭火器灭火 B.氯水保存于棕色试剂瓶,密封放置在阴冷处 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.含硫酸铜的废液倒入水槽,用水冲入下水道 ‎8.科学家最近合成了一种新型分子,它由4个氧原子构成,液化后能量、密度都比普通氧 分子高得多。下列说法正确的是 A.摩尔质量是‎64g B.它是一种新的化合物 C.它是由氧元素组成的一种单质 D.1mol该分子中含有2NA个氧分子 ‎ ‎9.下列气体既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是 A.H2 B.SO‎2 ‎C.Cl2 D.NH3‎ ‎10.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.N2 B.CO‎2 ‎ C.HCl D.CH4‎ ‎11.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.Cu2+、K+、Cl-、NO3- B.Fe3+、Na+、SO42-、OH-‎ C.K+、H+、SO42-、OH- D.Ba2+、H+、CO32-、Cl-‎ ‎12.下列变化能通过一步反应直接完成的是 ‎ A.S→SO3 B.Fe→Fe3O‎4 ‎ C.Al→Al(OH)3 D.SiO2→H2SiO3‎ 通电 ‎13.下列反应,H2O只作还原剂的是 A.2H2O=2H2↑+O2↑ B.‎2F2+2H2O=4HF+O2‎ C.CaO+ H2O=Ca(OH)2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎14.‎2019年11月13日,港澳知名企业家、爱国人士何鸿燊将马首铜像捐赠给国家文物局。‎ 该马首铜像是由铜、金、银、锡、锌按一定比例铸造而成的铜合金,下列说法不正确 的是 A.铜合金的硬度比锡大 B.金元素在自然界中以游离态存在 C.铜合金的熔点比银高 D.改变铜合金中各原料的配比可得到不同性能的合金 ‎15.下列离子方程式正确的是 A.铁与盐酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑‎ B.氧化镁与稀硫酸反应:O2-+2H+=H2O C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-= BaSO4↓‎ D.氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎16.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 选项 物质 性质 用途 A Si 硬度大 太阳能电池板 B NH3‎ 还原性 制冷剂 C HC1O 强氧化性 漂白剂 D Na2O2‎ 淡黄色固体 供氧剂 ‎17.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A.Cu(Mg)— 稀盐酸,过滤 ‎ B.H2O(Br2)— CCl4,萃取 C.Na2CO3(NaHCO3)— 加热 ‎ D.CO2(HCl) — 氢氧化钠溶液,洗气 ‎18.下列反应不需要加入氧化剂就能实现的是 A.Na2O2→H2O2 B.Mg→MgCl‎2 ‎ C.Fe→Fe3+ D.P→P2O5‎ ‎19.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生 命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧。‎ 下列说法不正确的是 A. Na2SeO3易溶于水 ‎ B. 活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价 C. Na2SeO3中硒元素的化合价为+4价 ‎ D.Na2SeO3消除人体内的活性氧时作氧化剂 ‎20.物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是 A.若滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含Cl-‎ B.若滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含Ca2+ ‎ C.若滴加硫氰化钾溶液,无明显变化,再滴入氯水溶液变红,则原溶液一定含Fe2+‎ D.若滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液一定含CO32-‎ ‎21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.28gN2所含分子数为NA B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA ‎ C.标准状况下‎11.2L H2中所含原子数为NA D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氢原子数均为2NA ‎22.下列各组物质相互反应时,若改变反应物的用量、条件或浓度,不会引起产物 改变的是 A.N2和O2 ‎ B.Na和O2 ‎ C.Cu和HNO3溶液 ‎ D.CO2和Ca(OH)2溶液 ‎23.下列关于饱和Na2CO3溶液的说法不正确的是 A.向该溶液中滴加酚酞,溶液变红 B.向该溶液中逐滴滴加盐酸,立即产生气泡 C.向该溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 D.可通过焰色反应验证该溶液中的钠元素 ‎ ‎24.屠呦呦受东晋名医葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握,水一升渍,绞取汁,尽服之”的 启发,设计了用乙醚提取青蒿素的方案(乙醚微溶于水)。该方案未涉及的分离方法是 ‎ ‎ A.过滤 B.分液 C.蒸发 D.蒸馏 ‎25.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,无固体剩余,所得溶液中Fe2+和Fe3+‎ 的物质的量浓度之比为3:1,则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)‎ A.2:1 B.1:‎2 ‎ C.3:1 D.1:3‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)‎ 二、填空题(本题共4小题,满分44分)‎ ‎26.(8分)阅读下列科普材料并填空。‎ 燃料电池是一种化学电池,具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如,氢氧燃料电池在工作时,从负极连续通人①H2,从正极连续通入②O2,二者在电池内部(含有③H2SO4,或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O,同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池,它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。‎ ‎(1)上述材料涉及到的物质中,属于氧化物的是 (填序号,下同),属于混合物是 。‎ ‎(2)从物质的类别来看,H2、O2、A1都属于 ,包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,标准状况下每消耗‎11.2L甲烷,转移的电子数目为 NA。‎ ‎(4)上述燃料电池发生的反应均为 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。‎ ‎27.(11分)实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。‎ ‎(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是 。‎ ‎(2)用托盘天平称取NaOH固体 g。‎ ‎(3)称量完成后,进行如下操作:‎ A.将称好的NaOH固体放在烧杯中,用适量蒸馏水溶解。‎ B.待固体全部溶解后,将溶液立即转移到容量瓶。‎ C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶,‎ 轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。‎ D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下 cm时,改用 ‎ 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。‎ E.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。‎ 上述操作不正确的是 (填序号)。‎ ‎(4)若未进行上述操作C,则所得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。若定容时如下图操作,则所得溶液浓度 。‎ ‎(5)取上述溶液10mL稀释至50mL,所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎28.(12分)某合金废料主要含铁、铜、铝,为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品,某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。‎ Al2O3‎ ‎……‎ ‎△‎ 灼烧 Fe2O3‎ 沉淀F 过量 D溶液 溶液E 溶液C 足量 氯气 固体A 溶液B 过量 稀硫酸 合金 废料 ‎ ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)固体A主要含有的物质是 。‎ ‎(2)B到C发生反应的离子方程式为 ,溶液C中的阳离子主要有 。‎ ‎(3)若D为NaOH,则溶液E中铝元素的存在形式是 (填化学式)。‎ ‎(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是 (填序号)。‎ A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管 ‎(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料,具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能,工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到,同时生成一种常见气体G,若该反应每转移3.01╳1023个电子,有0.25mol气体G生成,则该反应的化学方程式为 。在工业上Al2O3的用途还有 (任填一种)。‎ ‎29.(13分)二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物,是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。‎ ‎ A B C D E F 品红溶液 浓H2SO4‎ Cu 氯水 H2S溶液 a NaOH溶液 ‎(1)仪器a的名称是 ,装置B中观察到的现象是 。‎ ‎(2)装置C中氯水褪色,证明SO2具有 (填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。‎ ‎(3)装置D中出现淡黄色沉淀, 发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)某同学认为在A、B间应增加F装置,该装置的作用是 。‎ ‎(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物 (填“能”或“不能”),理由是 。‎ ‎(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次样品pH,得数据如下:‎ 时间 开始 ‎8h ‎ ‎16h ‎ ‎24h ‎ ‎32h ‎ ‎40h ‎ ‎48h ‎ pH ‎5.0‎ ‎4.8‎ ‎4.6‎ ‎4.3‎ ‎4.2‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ 酸雨样品pH变小的主要原因是 (用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9,导致样品pH再次减小的原因可能是 。‎ 三、计算题(共1小题,共6分)‎ ‎30.(6分)金属镁享有“国防金属”的美誉,目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的,主要反应为:MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入‎0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全,请计算:‎ ‎(1)生成沉淀的物质的量。‎ ‎(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度。‎ 官渡区2019~2020学年上学期期末学业水平检测 高一化学参考答案 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,满分50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A B C A B B C A D A B B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D C D A D C B A B C C 二、填空题(本题共4小题,满分44分)‎ ‎26.(8分)‎ ‎(1)⑤(1分) ⑨(1分)‎ ‎(2)单质(1分)‎ A1(OH) 3+OH-=A1O2-+H2O(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分)‎ ‎(3)4(2分)‎ ‎(4)氧化还原(1分)‎ ‎27.(11分)‎ ‎(1)100mL(2分,不写单位扣1分)‎ ‎(2)4.0(2分,答“4”扣1分)‎ ‎(3)1~2(1分) 胶头滴管(1分) B(1分)‎ ‎(4)偏低(1分) 偏低(1分)‎ ‎(5)0.2mol/L(2分,单位不写或书写错误扣1分)‎ ‎28.(12分)‎ ‎(1)Cu或铜(1分)‎ ‎(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分)‎ Fe3+、A13+和H+(3分,全部正确3分,写对1个给1分,多写扣1分) ‎ ‎(3)NaA1O2(2分)‎ 高温 ‎(4)C(1分) ‎ ‎(5)Al2O3 + N2 + ‎3C = 2AlN + 3CO(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分)‎ 冶炼金属铝或作防火材料(1分,合理答案也可)‎ ‎29.(13分)‎ ‎(1)分液漏斗(1分) 品红溶液褪色(1分)‎ ‎(2)还原性(1分)‎ ‎(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O ‎(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分,不写沉淀符号不扣分)‎ ‎(4)安全瓶或防倒吸(1分)‎ ‎(5)不能(1分)‎ ‎ SO2与NaOH反应无明显现象(2分,合理答案也可)‎ ‎(6)2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4‎ ‎(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分)‎ 水分蒸发使c(H+)浓度增大(2分)‎ 三、计算题(共1小题,共6分)‎ ‎30.(6分)‎ n[Ca(OH)2 ]=‎0.37g÷‎74g/mol=0.005mol(1分)‎ MgCl2 + Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓ + CaCl2 ‎ ‎ 1 1 1 ‎ n[MgCl2] 0.005mol n[Mg(OH) 2] ………………(1分) ‎ ‎ n[Mg(OH) 2] =0.005mol(1分)‎ ‎ n[MgCl2] =0.005mol(1分)‎ n(Mg2+)=0.005mol(1分) ‎ 则c(Mg2+)=0.005mol÷‎0.2L=0.025mol/L(1分)‎ ‎ 答:生成沉淀的物质的量为0.005mol。该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为0.025mol/L。‎ ‎(合理表述给分)‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档