四川省资阳市2019-2020学年高二上学期期末质量检测 化学
资阳市2019～2020学年度高中二年级第一学期期末质量检测
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上，不能答在试题卷上。
4.考试结束时，只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16 F19 Na23 Si28 S32
一、选择题：本大题共22个小题。1－17题每题2分，18－22题每题3分，共计49分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。通常，我们将元素周期表的创造归功于
A.阿佛加德罗 B.盖斯 C.勒夏特列 D.门捷列夫
2.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A.Na B.SiO2 C.H2O D.CuSO4·5H2O
3.下列现象与原子核外电子跃迁有关的是
A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火
C.金属导线可以导电 D.乙醇发出特殊的香味
4.下列变化需克服相同类型作用力的是
A.液溴和汞的气化 B.氯化钠和氯化氢的溶解
C.碘和干冰的升华 D.C60和石英的熔化
5.按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是.
A.As B.Mg C.Zn D.Fe
6.做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是
①容量瓶 ②量筒 ③酒精灯 ④天平 ⑤环形玻璃搅拌棒 ⑥试管 ⑦烧杯 ⑧温度计
A.②⑤⑦⑧ B.②③④⑦ C.①②⑤⑦⑧ D.全部
7.有关氢键的下列说法正确的是：
A.氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键
B.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一
C.只有分子之间才可能形成氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8.下列有关杂化轨道的说法正确的是
A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同
B.杂化轨道既可形成σ键，也可形成π键
C.金刚石和石墨晶体中的C原子都是通过sp3杂化轨道成键
D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
9.以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A.K与F B.Na与O C.Al与Cl D.Ca与Cl
10.下列叙述中能判断某化学平衡一定发生了移动的是
A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合体系中气体密度发生变化
C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变
11.下列有关化合物的叙述中正确的是
A.在共价化合物分子中一定同时存在σ键和π键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子
12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
13.下列有关化学反应方向的描述中正确的是
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢
C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关
D.冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0
14.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A.T1
P2 m＋n>p放热反应 B.T1>T2 P1p吸热反应
C.T1P2 m＋nT2 P10，则金刚石比石墨稳定
C.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2
D.已知中和热为NH＝－57.3 kJ· mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ
17.已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1 K1
2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2
2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3
则下列关系式正确的是
A.K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3 B.K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3
C.K1＋K2＝K3 △H1×△H2＝△H3 D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3
18.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数的值(NA＝6.02214076×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效，下列叙述正确的是
A.32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA
B.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为NA
C.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
D.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
19.已知反应式：aA(g)＋bB(?)cC(s)＋2aD(g)。当反应达平衡时，c(A)＝0.5 mol/L，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，测得c(A)＝0.9 mol/L，下列说法错误的是
A.b>a B.D的体积分数增大
C.反应向逆反应方向移动 D.B的状态一定是气体
20.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C.Ni在该反应中做催化剂 D.①→②吸收能量
21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A.气态氢化物稳定性强弱的顺序为W>Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为8
22.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为
A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4
二、非选择题：本大题包括23－27题，共5题，总计51分。
23.(6分)
(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是 ；同时存在σ键和π键的分子是 ，含有极性键的非极性分子是 。
A.N2 B.C2H6 C.CaCl2 D.NH4Cl
(2)用“>”或“<”填空：
晶格能：Na2O KCl 酸性：H2SO4 HClO4 离子半径：Al3＋ F－
24.(6分)
按下列要求作答。
(1)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有 种。
(2)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有 种。
(3)硅烷(Si，H2H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
25.(14分)
2019年10月22日，位于资阳市境内的“安岳气田”天然气产量达到10.33亿立方米，历史性突破10亿立方米大关。“安岳气田”的开发，将惠及川渝地区天然气供给，促进地方经济社会的发展。对天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)已知甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－71.4 kJ·mol－1
反应II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋247.0 kJ·mol－1
已知断裂1 mol化学键所需的能量：
①a＝ 。
②写出表示CO燃烧热的热化学方程式： 。
(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下进行(1)中反应II(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：
①若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝ (用含t的表达式表示)。
②温度为753K时该反应的平衡常数K＝ ；容器B中的反应起始时将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v正 v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
④当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图如示。
bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的主要原因是 。
26.(11分)
某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是 对反应速率的影响。
②表中V＝ mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①装置乙中仪器A的名称为 。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 。
27.(14分)
祖母绿被称为绿宝石之王，是四大名贵宝石之一，其主要成分为Be3Al2Si6O18，因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：
(1)祖母绿宝石属于晶体，鉴别晶体最可靠的科学方法是 。
(2)基态Cr原子的价层电子排布式为 ；基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 。
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是 ，1 mol Cr(CO)6中含σ键的数目为 ；
(4)BeCl2分子的空间构型是 ，写出该分子的一种等电子体的分子式 。
它的二聚体Be2Cl4结构如图所示Cl－BeBe－Cl，，其中Be原子的杂化方式是 。
(5)BeO的立方晶胞如图所示，在该晶胞中与一个O2－距离最近且相等的O2－有 个。若该晶体的密度为d g·cm－3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞边长a＝ nm。(列出计算表达式)
(6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。
试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3＋ △[Fe(H2O)6]2＋(填“>”、“＝”或“<”)，理由是 。
