2020届一轮复习人教版电解质、离子反应作业

2020届一轮复习人教版电解质、离子反应作业

第二章　化学物质及其变化 第4讲　电解质、离子反应 ‎1．下表中物质的分类组合完全正确的是 (　A　)‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO CH3COONH4‎ 非电解质 SO2‎ 金属Al H2O C2H5OH ‎2.下列说法中正确的是 (　C　)‎ ‎①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ‎②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ‎③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ‎④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A．①②　　 B．②③　　‎ C．③④　　 D．①④‎ ‎[解析]　强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。‎ ‎3．下列离子方程式书写正确的是 (　B　)‎ A．醋酸和氨水反应：H＋＋OH－===H2O B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：‎ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：‎ ‎2C‎6H5O－＋CO2＋H2O―→‎2C6H5OH＋CO ‎ ‎[解析]　A项，CH3COOH、NH3·H2O均为弱电解质，不能拆，错误；C项，CO2过量，生成HCO，错误；D项，苯酚钠溶液中通入过量或少量CO2，都生成HCO，错误。‎ ‎4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　B　)‎ A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋‎ C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋H2O D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO＋NH3·H2O ‎[解析]　A项，氯化银沉淀不能拆分，错误；B项，符合氧化还原反应原理，正确；C项滴加少量NaOH，先和氢离子反应，错误；D项电荷不守恒，错误。‎ ‎5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 (　B　)‎ A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、ClO－‎ B．滴入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、Br－‎ C.＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO ‎[解析]　本题考查限定条件下的离子共存。该溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且酸性条件下Cl－和ClO－因发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O而不能大量共存，A项不符合题意；该溶液中含有Fe3＋，题给离子均能大量存在，B项符合题意；该溶液为碱性溶液，HCO不能大量存在，C项不符合题意；该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液，NH、Fe2＋不能大量存在，若为酸溶液，酸性条件下Fe2＋、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。‎ ‎[点拨]　限定溶液的酸碱性，通常有如下几种形式：①通过指示剂呈现；②通过pH呈现；③通过c(H＋)与c(OH－)及二者的相互关系呈现；④通过元素化合物的形式呈现，如加入铝粉产生氢气的溶液既可能为酸性溶液又可能为强碱性溶液；⑤通过水的电离程度呈现，如水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于10－7 mol·L－1的溶液既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液。‎ ‎6．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO。取废水样品分别进行如下图所示①～④四个实验。下列推断正确的是 (　D　)‎ A．废水中含有Na＋，不含K＋ B．废水中含有SO和CO C．废水中不含Fe3＋，可能含Fe2＋ D．废水中一定含有Na＋、Al3＋、SO ‎[解析]　由①可知废水中一定含Na＋；由②可知一定含SO；由③④可知，白色沉淀完全溶于NaOH溶液，则一定含Al3＋，不含Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋；因溶液呈酸性且Al3＋、CO相互促进水解不能大量共存，故一定不含CO；实验不能确定是否含K＋。由上述分析可知，酸性废水中一定含有Na＋、Al3＋、SO，一定不含Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、CO，可能含有K＋。故选D。‎ ‎7．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 (　A　)‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋，NO，K＋‎ 稀硫酸 ‎3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋，I－，ClO－‎ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ C Ba2＋，HCO，Cl－‎ NaOH溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Ag＋，F－，NO 过量浓氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓‎ ‎　　[解析]　B项Fe3＋、ClO－具有氧化性，I－具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，生成的CO会与Ba2＋生成BaCO3沉淀，错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨配离子，错误。‎ ‎8．试回答下列问题：‎ ‎(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子方程式：__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__。‎ ‎(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因：__ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O__。‎ ‎(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为__0.032__mol。‎ ‎(4)在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸看到的现象是__溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生)，有刺激性气味的无色气体产生__。写出该反应的离子方程式：‎ ‎__S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O__。‎ ‎[解析]　明确相关元素的化合价变化情况以及灵活应用电子得失守恒是解答该题的关键。‎ ‎(1)酸性溶液中双氧水氧化氯化亚铁的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。‎ ‎(2)酸性溶液中次氯酸钠能把氯化氢氧化为氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎(3)碘化钾的物质的量为0.06 mol，反应后生成等物质的量的I2和KIO3，则二者的物质的量均为0.02 mol，失去电子的物质的量为0.02 mol×2＋0.02 mol×6＝0.16 mol，Mn元素化合价从＋7价降到＋2价得到5个电子，根据得失电子守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为0.16 mol÷5＝0.032 mol。‎ ‎(4)在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，所以观察到的现象为溶液变浑浊(或有淡黄色的沉淀产生)，有刺激性气味的无色气体产生。‎ ‎9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 (　A　)‎ A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：‎ Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋‎ D．漂白粉溶液在空气中失效：‎ ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO ‎[解析]　Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，则Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，A正确；金属钠放入水中发生反应的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；氢氧化铁胶体在离子方程式中不能标“↓”，C错误；漂白粉在空气中与CO2和水反应生成HClO、CaCO3、HClO见光分解得HCl、O2，D错误。‎ ‎10．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 (　B　)‎ 选项 环境要求 离子或分子 A Al2(SO4)3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 滴加石蕊试液显蓝色的溶液中 Na＋、K＋、SO、S2－‎ C 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液 ClO－ 、CO、NH、K＋‎ D 氯气中 O2、NH3、CO2、HCl ‎　　[解析]　Al2(SO4)3溶液中，AlO与Al3＋发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2－、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，CO、ClO－均与H＋反应，NH与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。‎ ‎11．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 (　C　)‎ A．c(Fe3＋)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、NH、Ca2＋‎ B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－24的溶液中：NH、K＋、ClO－、SO C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO、K＋、CO D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、SO、HCO、NO ‎[解析]　A项，Fe3＋与HCO在溶液中发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体；B项，由水电离出的H＋和OH－的浓度相等，故该溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H＋和ClO－反应生成难电离的HClO，碱性条件下，OH－与NH反应生成NH3·H2O，故不能大量共存；C项，能使pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，Na＋、AlO、K＋、CO在强碱性条件下不反应，在溶液中可以大量共存；D项，＝0.1 mol·L－1，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液显碱性，HCO与OH－易发生反应生成CO和H2O。‎ ‎12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 (　B　)‎ A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：‎ ‎2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO ‎[解析]　氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故A错误；向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2，由于还原性Fe2＋>Br－，故0.1 mol Cl2先与Fe2＋反应，消耗Fe2＋0.2 mol，Fe2＋有剩余，Br－不反应，故离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故B正确；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀，则NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，其离子方程式为：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故C错误；NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。‎ ‎13．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：‎ 无明显现象 沉淀C 下列说法正确的是 (　D　)‎ A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－‎ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋‎ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO ‎[解析]　加入过量的稀硫酸无明显现象，说明无CO、AlO；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2，与OH－、Ba2＋反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在，A、B、C错误，D正确。‎ ‎14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　D　)‎ 选项 已知 类推 A 向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：‎ Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 向CaCO3悬浊液中通入Cl2：‎ Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑‎ B 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH C FeCl2溶液中滴入氯水：‎ ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ 向FeCl2溶液中滴入碘水：‎ ‎2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－‎ D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：‎ CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：‎ SO2＋OH－===HSO ‎[解析]　氯气与Ca(OH)2悬浊液能够直接发生反应，而氯气通入到碳酸钙悬浊液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应生成水、二氧化碳和氯化钙，总反应的离子方程式为2Cl2＋CaCO3＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2↑，故A错误；氢氧化铝不能溶于氨水，向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；由于Fe3＋氧化性比I2强，故FeCl2溶液与碘水不反应，C错误；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，如果气体过量均会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，可以类推，故D正确。‎ ‎15．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是 (　B　)‎ A．若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D中的阴离子 D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3‎ ‎[解析]　本题考查物质推断及元素化合物知识。Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O生成AlO，A项错误；铁与少量稀HNO3反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B项正确；由题意可知C为NaHCO3溶液，D为Na2CO3溶液，二者与Ca(OH)2溶液反应都生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C项错误；由题意可知C为NH4Cl，D为HCl，实验室不能用加热固体NH4Cl的方法制备NH3，D项错误。‎ ‎16．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1‎ 阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋‎ 阴离子 Cl－、CO、NO　SO、SiO 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ ‎②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。‎ ‎③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__K＋、Fe3＋__，一定不含的阴离子是__CO、SiO__(写离子符号)。‎ ‎(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O__，④中生成白色沉淀的离子方程式是__Ba2＋＋SO===BaSO4↓__。‎ ‎(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__3NO2＋H2O===2HNO3＋NO__。‎ ‎(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__Fe2＋、Mg2＋__，阴离子是__Cl－、NO、SO__(写离子符号)。‎ ‎[解析]　①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiO；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。‎ ‎(1)根据上述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋，一定不含的阴离子是CO、SiO。‎ ‎(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，其离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。‎ ‎(3)③中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。‎ ‎(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1 mol·L－1；已经推断出存在的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1‎ ‎，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋，故甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Mg2＋，阴离子是Cl－、NO、SO。‎