2019-2020学年云南省大理市下关第一中学高二3月份月考（见面考）化学试题 Word版

2019-2020学年云南省大理市下关第一中学高二3月份月考（见面考）化学试题 Word版

下关一中2019- 2020学年高二年级下学期见面考 化学试题 试卷满分 100分 考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al:27‎ 一、选择题（本题共有 24 小题，每个小题 2分，满分 48 分；每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1、垃圾分类有利于资源回收利用。下列有关垃圾归类不合理．的是( )‎‎．．‎ ‎2、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．的是( )‎‎．．‎ A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”‎ D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 ‎3、下列化学用语的表达正确的是（ ）‎ A．氯化镁的电子式： B．氘（2H）原子的结构示意图：‎ C．乙烯的结构式：CH2=CH2 D．CO2的比例模型：‎ ‎4、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是 由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）‎ A．是氢的一种新的同分异构体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用 H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 ‎5、下列事实不能．用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎‎．‎ A．氨水应密闭保存，置低温处 B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 第 1 页 共 8 页 ‎6、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．氧化还原反应的是（ ）‎‎．．‎ 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4‎ D NO（NO2） H2O、无水CaCl2‎ ‎7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎‎⇌‎ A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣‎ B．等物质的量浓度的 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合：‎ Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣‎ ‎8、下列转化，在给定条件下能实现的是（ ）‎ ‎①NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s) ②Fe2O3 FeCl3(aq)‎ ‎③N2 NH3 NH4Cl(aq) ④SiO2 SiCl4‎ ‎无水FeCl3 Si A．①③ B．①② C．①④ D．②④‎ ‎9、下列有机物的命名正确的是（ ）‎ A．CH3C(CH3)3 : 异戊烷 B． ：对二甲苯 C． ：2，4一二甲基己烷 D．CH3CH(CH3)CH═CHCH3：2-甲基-3-戊烯 ‎10、下列有关右图有机物的说法正确的是（ ）‎ A．该有机物的化学式为 C10H14 B．该有机物分子中所有原子一定在同一平面上 C．它的一氯代物有 6种 D．一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应 第 2 页 共 8 页 ‎11、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ A．除去甲烷中混有的乙烯气体可以通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液 D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-‎ ‎12、右侧装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）‎ A．图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液 B．图2：电解精炼铜 C．图3：X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．图4: 配制银氨溶液 ‎13、在下列各溶液中，一定能．大量共存的离子组是（ ）‎‎．．‎ A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－‎ B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－‎ C．含有大量 AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－‎ D．常温下水电离出的c(H＋)为 1×10－12mol/L溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－‎ ‎14、短周期元素W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增加，W与Y 能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q 为地 壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是（ ）‎ A．简单离子半径：YK(BOH)‎ D．向z 点溶液加入NaOH，水的电离程度减小 ‎24、某同学探究 Na2O2与H2能否反应设计装置如下，下列说法正确的是（ ）‎ A. 若D 中无水硫酸铜变蓝，则说明 Na2O2与H2反应生成水 B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去 A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D. 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 二、非选择题（本大题共包括 4小题，满分 52 分。）‎ ‎25、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4 ×2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸 张漂白等。回答下列问题：‎ ‎(1) Na2S2O4 中S的化合价为______。‎ ‎(2)向锌粉的悬浮液中通入SO2 ZnS2O4，生成1mol ZnS2O4，反应中转移的电子数‎，制备 为____mol；向ZnS2O4 Na2CO3 Na2S2O4 并有沉淀产生，该反应‎，生成 溶液中加入适量 的化学方程式为 。‎ ‎(3) Li -SO2 SO2 的多孔碳电极，负极为金属电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附 第 6 页 共 8 页 锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应 ‎2-- 为2SO2 + 2e = S2O4 ，电池总反应式为 。该电池 不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。‎ ‎26、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。‎ ‎（1）硫酸生产过程中 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合体系中 SO3的百分含量和温 度的关系如图所示，根据图回答下列问题：‎‎△‎ ‎①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的 H 0（填“>”或“<”），‎ ‎②一定条件下，将 SO2与O2以体积比 2:1置于一体积不变的密 闭容器中发生以上反应，说明该反应已达到平衡的是__ 。‎ a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变 c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内反应物转移 4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3‎ e．容器内的气体分子总数不再变化 ‎（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图 1 表示在此反应过 程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。‎ ‎①由图1可知，升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条 件不变，压缩容器的体积为 1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。‎ ‎③图3 中a、 b、 c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温 度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）。‎ ‎27、（14分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为 390℃，沸点为 430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示。‎ 第 7 页 共 8 页 ‎(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则 A中制气装置是 ‎ (从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取 NH3，反应的化学方程 式为 。‎ ‎(2)试剂X 是__ ，装置D 的作用是 。‎ ‎(3)实验中需要先向 C通入一段时间的 NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的 是 ，可根据E 中 (填现象）开始给锂加热。‎ ‎(4)某同学经理论分析认为 LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气 体: 。‎ ‎28、（14分）用含钴废料（主要成分为 Co，含有一定量的 NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH 为有机物（难电离）。请回答下列问题：‎ ‎（1）滤渣 I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施 __。‎ ‎（2）操作①用到的玻璃仪器有 __ _____。‎ ‎（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式: _。‎ ‎（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的 pH，若要将浸出液中 Fe3+和 Al3+全部沉淀，则应将 浸出液的PH 控制在 。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则 认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15， 1×10－38,1×10－32)‎ ‎（5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为 ，‎ 过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是___ _。‎ ‎（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中 C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、‎ ‎“偏低”或“无影响”）．‎ 第 8 页 共 8 页