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文档介绍
化学卷·2019届北京市第四中学高二上学期期中考试（2017
北京四中2017-2018学年上学期高中二年级期中考试化学试卷 试卷满分为100分，考试时间为100分钟 I卷（选择题） 选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分。） 1. 下列溶液中导电性最强的是 A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C. 0.5L 0.1mol／L盐酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 2. 100℃时，Kw=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 A. pH=6显弱酸性 B. c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性 C. Kw是常温时的10-2倍 D. 常温下，pH=6的溶液为中性 3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. NH4++H2ONH3·H2O+H+ B. HSO3-+H2OH2SO3+OH- C. HCO3-+H2OH3O++CO32- D. AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH- 4. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L B. 醋酸能与水以任何比例互溶 C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 5. 常温下，要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是 A. NaHSO4 B. KAl（SO4）2 C. NaHCO3 D. CH3COONa 6. 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min） C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min） 7. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是 ①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3 A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③② 8. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9. 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是 A. 溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol·L-1 B. 此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol·L-1 C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4 D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性 10. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 A. 0.5 mol／L MgSO4溶液 B. 0.5 mol／L盐酸 C. 0.5 mol/L CH3COOH D. 0.5 mol／L NH4Cl溶液 12. 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的△H>0 13. 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是 ①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 ②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 ④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④ 14. 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度／（mol·L-1） 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是 A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率 B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. a=1.64 15. 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是 A. 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1 B. 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 D. 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1 16. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H>0 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A. 升高温度 B. 再加入2n mol H2 C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2 17. 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B ③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多 A. ③④⑤⑧ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤ 18. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是 A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 B. 物质的量浓度c（甲）>10c（乙） C. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙） D. 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍 19. 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是 A. NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大 C. NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同 D. NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／2 20. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离出的c（H+）：①=②=③=④ B. 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 21. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 4.69×10-11 K2=7.1×10-15 下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C. 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO- D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS 22. I2在KI溶液中存在下列平衡： I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A. 反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） △H>0 B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2>K1 C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆 D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 II卷 （非选择题，共56分） 23. （5分）通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号） （1）属于强电解质的是：________________。 （2）属于弱电解质的是：________________。 （3）能导电的是：________________。 （4）属于非电解质的是：________________。 （5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。 24. （8分）在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1）比较 2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。 （2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。 （3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。 a. 移走I2 b. 加压 c. 升温 d. 增大HI浓度 25. （14分）常温下，关于下列两个反应： a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+ b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （1）两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是________，溶液的pH增大的是________________。 （2）向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________，电离程度将________，溶液的导电性将________（填“增大”、“减小”、“不变”） 26. （14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。 ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________； ②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。 ③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。 27. （8分） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c（一元酸）或c（H+） c（NaOH）／mol/L 混合溶液的pH 甲 c（H+）=0.1 mol／L的HX酸 0.1 pH=a 乙 c（HY）=c1 mol／L 0.1 pH=7 丙 c（HZ）=0.1 mol／L 0.1 pH=9 （1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。 （2）乙组实验中HY溶液的pH=______。 （3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________________， 所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol/L。 II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： （1）HA为_______酸（填“强”或“弱”）。 （2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）_________。 （3）下列说法正确的是_______ （填字母）。 a. M点c（HA）查看更多