2017-2018学年福建省闽侯县第八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省闽侯县第八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

福建省闽侯县第八中学 2017-2018 学年高二下学期期中考试 化学试题 一、单选题 ‎1．常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的 关系如图所示，下列有关说法错误的是( )‎ A. 曲线 M 表示 pH 与的变化关系 B. Ka2(H2Y)=10-4.3‎ C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)‎ D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)‎ ‎2．一种 Cu- Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固 体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是( )‎ A. 陶瓷片允许水分子通过 B. 电池放电时，N 极发生氧化反应 C. 电池充电时，阴极反应为 Li++e-=Li D. 电池充电时，接线柱 B 应与外接直流电源的负极相连 ‎3．若已发现了 116 号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为 CaR； 其最高价氧 化物对应的水化物的酸性比硫酸弱； 是金属元素； 是非金属元素； 最外电子层有 6 个电子 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③⑤‎ ‎4．常温下，下列说法正确的是 ‎- + -‎ A. 在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中，c(OH )-c(H )=c(HCO3 )+2c(H2CO3)‎ ‎2- - + - 2-‎ B. 1mol/LNa2CO3 溶液滴加 HCl 溶液至 c(CO3‎ ‎)= c(HCO3 ):c(Na )>c(Cl )+3c(CO3 )‎ ‎- + -‎ C. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中通入 HCl 气体至 pH=7:c(Cl )>c(Na )>c(HCO3 )‎ ‎+ - + -‎ D. 0.1mol/LNaHCO3 溶液中:c(Na )>c(HCO3 )>c(H )>c(OH )‎ ‎5．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示 t1 时刻增加反应物浓度后 v(正)和 v(逆)随时间的变化 B. 图乙表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化 C. 图丙表示 25℃时，用 0.1mol/L 盐酸滴定 20mL0.1mol/L 氨水时，溶液 pH 随加入盐酸体积 的变化 D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应 ‎6．下列对实验现象的解释错误的是 选项 操作 现象 解释 向溶液 X 中先滴加稀盐酸无现象，‎ 出现白色沉淀 溶液中一定含有 SO42-‎ A 再滴加 BaCl2 溶液 分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴 镁条表面出现红色，‎ 镁粉吸附脱色 B 有酚酞的蒸馏水中，加热 镁粉附近无现象 铝片置于氢氧化钠溶液中 白色浑浊 生成氢氧化铝沉淀 C 蓝 色 絮 状 沉 淀 后 变 先生成氢氧化铜沉淀，‎ 氨水持续滴入硫酸铜溶液中 D 为深蓝色溶液 后转化为[Cu(NH3)4]2+‎ A. A B. B C. C D. D ‎7．室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1mol·L-1 的三种 碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 滴定前，三种碱液中水电离的 c(H+)大小关系：DOH＞BOH＞AOH B. 满定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C. pH=7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)‎ D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-) 8．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体．在相同的温度和压 强下，只要混合气体体．积．一．定．，那么无论两物质以何种比例混合，其完全燃烧时所消耗的氧 气体积就是一定的，符合这种情况的可能组合是：‎ A. 乙醇（）和乙酸（ ） B. 乙醛（）和甲醇（ ）‎ C. 丙醛（）和甘油（ ） D. 丙酮（）和丙二醇（ ） ‎ ‎9．某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 乙醇，该羧酸 的分子式为 A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5‎ ‎10．将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、 五种原子团两两结合（可重复）,所得有机化合 物水溶液呈酸性的共 A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 ‎11．下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是： ‎ A. 甲苯在 30℃时通过硝化反应生成三硝基甲苯 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 D. 1mol 甲苯可与 3mol 氢气发生加成反应 ‎12．胆矾 CuSO4·5H2O 可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：‎ 下列有关胆矾的说法正确的是 A. 所有氧原子都采取 sp3 杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 C. Cu2＋的价电子排布式为 3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 13．有机物 A 可以发生下列反应：‎ 已知 C 能发生银镜反应，E 不发生银镜反应。则 A 的可能结构有 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 ‎14．某烃的分子式为 C10H14，它不能使溴水褪色，但可使 KMnO4 酸性溶液褪色，分子结构中只含 有一个烷基，符合条件的烃有 A. 3 钟 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 ‎15．25℃时，向 0.1mol/LNH3·H2O 溶液中通入 HCl 气体，溶液中与 pOH(仿 pH 定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. C 点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4 )‎ B. pOH=7 的客液中的溶质是 NH4Cl ‎+ + -‎ C. pOH=3 的客液中:c(NH4 )+c(H )+c(NH3·H2O)-c(OH )=0.1mol/L ‎-4.7‎ D. NH3·H2O 的 Kb=1.0×10‎ ‎16．常温下，向 100mL 溶有 0.1molCl2 的氯水中滴加 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是 A. a 点有 c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)‎ B. 若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用 pH 试纸测定其 pH C. 若 y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)‎ D. b～c 段，随 NaOH 溶液的滴入，逐渐增大 ‎ ‎17．某有机物 有多种同分异物体，其中能与 NOH 溶液反应且苯环上有二个 取代基的同分异构体共有(碳碳双键上不能有－OH)：‎ A. 6 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种 ‎18．某化合物的分子式为 AB2，A 属ⅥA 族元素，B 属ⅦA 族元素，A 和 B 在同一周期，它 们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2 分子的键角为 103.3°。下列推断不．正．确．的是 A. AB2 分子的空间构型为“V”形 B. A—B 键为极性共价键，AB2 分子为非极性分子 C. AB2 与 H2O 相比，AB2 的熔点、沸点比 H2O 的低 D. AB2 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键 ‎19．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号 A B D E X Y Z W 化合价 ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+4、-4‎ ‎-1‎ ‎+5、-3‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+1‎ 原子半径/nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ A. A 的单质能将 E 单质从 YE3 的溶液中置换出来 B. A、Y、W 的离子半径由大到小顺序是 A>W>Y C. X 元素的单质不存在同素异形体 D. Z 在 DB2 中燃烧生成两种化合物 ‎20．室温下，0.1 mol·L－1 的某二元酸 H A 溶液中，可能存在的含 A 粒子(H A、HA－、A2－)的物 ‎2 2‎ 质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是 ‎－ 2－‎ A. pH＝5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA)∶c(A)＝1∶100‎ B. H2A 的电离方程式：H2A H＋＋HA－‎ C. 等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)‎ ‎－ ＋ －‎ D. Na2A 溶液必存在 c (OH)＝c(H)＋c(HA)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于 0‎ 二、综合题 ‎21．燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。‎ ‎（1）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ•mol-1‎ ‎②CH4 (g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ•mol-1‎ ‎③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ•mol-1‎ 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g) 、CO2(g)和 H2O( l ) 的热化学方程式 。‎ ‎（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除 SO2 和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反 应热、活化能数据如下：‎ 反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1 Ea1 = 3.2 kJ•mol-1‎ 反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1‎ 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：‎ 其它条件不变，每次向容积为 2L 的反应器中充入含 1.0 mol NO、1.0 mol SO2 的模拟烟气和 2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2 的转化率如图所示：‎ ‎①由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因 。‎ ‎②下列说法正确的是 。‎ A．P 点一定为平衡状态点 B．温度高于 200℃后，NO 和 SO2 的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高 NO 和 SO2 的转化率 ‎③假设 100℃时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为 10 分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭 氧总量的 10%，则体系中剩余 O3 的物质的量是 mol；NO 的平均反应速率为 ； ‎ 应Ⅱ在此时的平衡常数为 。‎ ‎（3）用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2 通入如图装置（电极均为惰性 材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：‎ ‎①M 极发生的电极反应式为 。‎ ‎②当外电路通过 0.2 mol 电子时，质子交换膜左侧的溶液质量 （填“增大”或“减小”） 克。 22．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：‎ ‎（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为 ；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采 取的措施是 (答出一条即可)。‎ ‎（2）写出焙烧附生成 MoO3 的化学方程式为： 。‎ ‎（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）下图是碳钢在 3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：‎ ‎①当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几率为零，原因是 。‎ ‎②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却 水 系 统 中 的 碳 钢 管 道 缓 蚀 ， 除 需 加 入 钼 酸 盐 外 还 需 加 入 NaNO2 。 则 NaNO2 的 作 用 是 ‎ 。‎ ‎③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。‎ ‎（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时 的正极反应式是： 。‎ ‎2 4‎ ‎（6）碱浸液结晶前需加入 Ba(OH) 固体以除去 SO 2-‎ ‎‎ ‎，当 BaMoO 开始沉淀时，SO 2-的去除率是 ‎4 4‎ ‎2- -1 2- -1‎ ‎ 。 [ 已 知 ： 碱 浸 液 中 c(MoO4)=0.40mol·L， c(SO4)=0.04mol·L ‎-10 -8‎ Ksp(BaSO4)=1.0×10，Ksp(BaMoO4)=40×10加入 Ba(OH)2 固体引起的溶液体积变化可忽略。]‎ 参考答案 DCDAA CDDAC ADAAD CCBBA ‎21． CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol 反 ‎2-‎ 应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应 BC 0.65‎ ‎0.0425mol/(L·min) 0.96 SO2+2H2O-2e=SO4+4H+增大 6.2‎ ‎2-‎ ‎22 ． +6 将 矿 石 粉 碎 或 增 大 空 气 的 进 入 量 或 采 用 逆 流 原 理 ‎2-‎ ‎2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 MoO3+CO3=MoO4+CO2 ↑ 常温下浓硫酸具有强 氧 化 性 ， 会 使 铁 钝 化 替 代 空 气 中 氧 气 起 氧 化 剂 作 用 1 ： 1‎ ‎+ -‎ nMoS2+xLi +xe =Lix(MoS2)n 97.5%‎