2018-2019学年辽宁省凤城市高二5月联考化学试题 word版

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2018-2019学年辽宁省凤城市高二5月联考化学试题 word版

‎2018-2019学年度下高二5月份联考 化学试题 ‎ ‎ 时间:90分钟 满分:100分 ‎ 原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Al:27 Cl:35.5 S:32 Co:59‎ 第І卷(客观题,共55分)‎ 一、 选择题(每题有1个正确答案,每小题2分,共10分)‎ ‎1. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是 ‎①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A、① B、①②④ C、除了③ D、除了⑤‎ ‎2. 当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到丁达尔效应的是 A、①② B、②③ C、 ①④ D、②④‎ ‎3. 1g氧气含x个氧气分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( )‎ A、x/32 B、16x C、x D、32x ‎4. 将4g NaOH溶解在10 mL水中,稀释至1 L后,再取出10 mL,这时的物质的量浓度为 ( )‎ A、0.01 mol/L B、0.1 mol/L C、1 mol/L D、无法精确 ‎5. 在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当三 个反应中转移的电子个数之比为9:3:8 时,在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为(  )‎ ‎ A.4:3:2 B.9:3:16 C.2:2:1 D.9:3:8‎ 二、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题3分,共45分)‎ ‎6.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )‎ ‎①依据分子组成中含有的氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②依据反应中有否电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③依据反应中能量的变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应 ‎④依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 ‎⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④‎ ‎7. 下列实验能成功的是 ( )‎ ‎①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体;②用观察法区别Na2O和Na2O2;③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液;④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。‎ A.①②③④ B.①② C.②③ D.①②④‎ ‎8. 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:‎ ‎ C3N3(OH)3 3HNCO; 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( )‎ A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂 ‎9.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应,符合离子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化学方程式个数有( ) ‎ A.3    B.5  C.8 D.12‎ ‎10. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是( )‎ A.Cl―、SO42―、NO3― B.S2―、Cl―、SO42― ‎ C.CO32―、NO3―、S2― D.OH―、CO32―、SO42―‎ ‎11. 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序最合理的是①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎12.Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl–、OH–;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ‎ A.2∶4∶1 B.3∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶2∶1‎ ‎13.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y原子半径在短周期主族元素中最大,W与Y同主族,X与Z同主族,R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:2。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径:r(X)>r(R)>r(W)‎ B.X与Y只能形成一种化合物 C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 ‎14.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.氨水中通入足量二氧化硫:SO2+OH- = HSO3-‎ ‎ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O ‎15.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是 ( ) ‎ A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol ‎ B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为偏铝酸根 C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:‎ ‎ 2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH-2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓‎ D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 ‎16.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以 下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。‎ 下列说法中不正确的是( ) ‎ A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.1mol KClO3参加反应,转移的电子为1mol ‎17. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。‎ 下列有关叙述正确的是 ( ) ‎ A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B.c—d时溶液中离子的物质的量:AlO2–比Ba2+多 C.a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3‎ D.d—e时溶液中离子的物质的量:Ba2+不能等于OH– ‎ ‎18. 下列说法不正确的是( )‎ A.硫酸、苛性钾、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.Mg、Cu、银可以分别用电解法、置换法和直接加热法冶炼得到 C.蔗糖、胆矾和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D.天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ‎19.利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是(  )‎ A.通电后,a室的pH增大 B.中间隔室发生的反应:HCO+H+===CO2↑+H2O,从而提取CO2‎ C.阴极反应式为2H+-2e-===H2↑‎ D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有22.4 L CO2气体产生 ‎20.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,结构简式如下所示。下列有关说法中正确的是(  )‎ A.分子中含有四种官能团 B.可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C.1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应,相同条件下生成气体的体积比为1:2‎ D.1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 第II卷(主观题,共45分)‎ 三、填空题 ‎21.(12分)碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。‎ ‎(1)请完成下列实验步骤:‎ ‎①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;‎ ‎②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;‎ ‎③加热甲中玻璃管,当乙装置中________________(填现象),停止加热;‎ ‎④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;‎ ‎⑤计算。‎ ‎(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。‎ ‎(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的____________(填字母)连接在________(填装置连接位置)。‎ ‎(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:则该碱式碳酸钴的化学式为______。‎ 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 ‎80.00‎ ‎62.00‎ 加热后 ‎80.36‎ ‎62.88‎ ‎(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:‎ ‎   已知:‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ 开始沉淀(pH)‎ ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎7.6‎ ‎3.4‎ 完全沉淀(pH)‎ ‎4.1‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎①净化除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。‎ ‎②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。‎ ‎③加盐酸调整pH为2~3的目的为________________________________。‎ ‎22.(4分)(1)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。答: 。‎ ‎(2)下列操作会使配制的KOH溶液的物质的量浓度偏大的是 ‎ A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B、转移溶液过程中有液体溅出容量瓶 ‎ C、定容时俯视刻度线 D、配制溶液定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线,又补足了水 ‎23.(14分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g),请回答下列问题:‎ ‎(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示:‎ 物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ· mol-1‎ ‎-75‎ ‎-85‎ ‎52‎ ‎20‎ ‎-125‎ ‎-132‎ 由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_____________________________。‎ ‎(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。‎ 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。‎ A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变 C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 ‎(3)向密闭容器中充入正丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是____________。‎ ‎(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10 min达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。‎ ‎①0~10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)=________ mol·L-1·min-1。‎ ‎②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为_______,该反应的平衡常数K为_____。‎ ‎(5)丁烷空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-===26CO,则负极反应式为_________________________。‎ ‎24.(15分)肉桂酸(M)是医药、香料的中间体,实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下:‎ 已知:① (R1、R2表示氢原子或烃基)‎ ‎②R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH ‎(R1、R3表示氢原子或烃基,R2、R4表示烃基)‎ 请回答下列问题:(1)A→B的条件为________。‎ ‎(2)E中所含官能团的名称为________。‎ ‎(3)H的结构简式为________。(4)I→M的反应类型为________。‎ ‎(5)D+F→G的化学方程式为________________________。‎ ‎(6)同时满足下列条件的I的同分异构体有________种(不考虑立体异构),任写一种核磁共振氢谱中有6组吸收峰且峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为________________________。‎ ‎①能发生显色反应和银镜反应 ②苯环上连有两个取代基 ‎(7)参照上述信息,以甲烷和苯酚为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________。‎ 化学测试答案 ‎1、B 2、C 3、D 4、B 5、B ‎ ‎6、C 7、D 8、C 9、C 10、A 11、B 12、A 13、D 14、B 15、D ‎ ‎16、C 17、B 18、D 19、B 20、D ‎ ‎21. (12分)(1) (1分)不再有气泡产生时 ‎ ‎(2) (1分)将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中 ‎ ‎(3) (各1分)D 活塞a前(或装置甲前) (4) (2分)Co3(OH)4(CO3)2‎ ‎(5)①(2分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎②(2分)Al(OH)3、Fe(OH)3 ③ 抑制CoCl2的水解 ‎22. (4分)(1)取下层液体加入水中,若互溶则为水,否则为有机物。(2分)‎ ‎(2)C(2分)‎ ‎23.(14分,每空2分)‎ ‎(1)C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH =+92kJ· mol-‎ ‎(2)BD  (3)催化剂活性降低,副产物增多 ‎(4)①0.015 ②75% 0.45‎ ‎(5)C4H10+13CO-26e-===17CO2+5H2O ‎24.(15分,前四各1分,第五空2分,后三空各3分)(1)光照 (2) 羧基
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