北京市房山区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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北京市房山区2019-2020学年度高一上学期期末检测试卷 化学试题 ‎1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）‎ A B C D 银器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；‎ B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；‎ C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；‎ D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. K2SO‎4 ‎C. MgCl2溶液 D. NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.‎ ‎【详解】A. Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误；‎ B. K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确；‎ C. MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；‎ D. NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。‎ ‎3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。‎ ‎【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。‎ 答案选C。‎ ‎4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硝酸属于酸 B. 液氯属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化硫属于氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，A 项正确，不符合题意；‎ B. 液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，B项正确，不符合题意；‎ C. 碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C项错误，符合题意；‎ D. 二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，D项正确，不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎5.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是 A. 该日空气首要污染物是PM2.5 B. 该市空气质量等级属于重度污染 C. 污染物NO2可能主要来源于机动车尾气 D. CO、SO2均可导致酸雨 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由空气质量报告可知，PM2.5指数最大，因此该日空气首要污染物是PM2.5，A项正确，不符合题意；‎ B. 由空气质量报告可知，首要污染物为PM2.5，为重度污染，B项正确，不符合题意；‎ C. 汽车尾气的主要成分是氮的氧化物，因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气，C项正确，不符合题意；‎ D. SO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨，D项错误，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎6.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能用铁质容器盛装物质不能溶解铁。‎ ‎【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；‎ B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；‎ C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；‎ D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。‎ ‎7.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确； ‎ B. NO2有刺激性气味，B正确；‎ C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确； ‎ D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确 选不正确的，故为A。‎ ‎8.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是 A．和面、饧面 B．剁馅、拌馅 C．擀皮、包饺子 D．煮熟、捞饺子 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；‎ B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；‎ C．擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；‎ D．煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。‎ 答案选D。‎ ‎9.下列说法不正确的是：‎ A. 遇空气变为红棕色的是NO B. NH4HCO3不稳定，受热易分解 C. Cl2能使湿润的红色布条褪色 D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，A项正确，不符合题意；‎ B. NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，B项正确，不符合题意；‎ C. Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，C项正确，不符合题意；‎ D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，D项错误，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎10.实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时，均应在通风橱中进行，A项正确，不符合题意；‎ B. 氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏的时候，应该迎风并向高处跑才可以防止中毒，B项错误，符合题意；‎ C. 闻气体的味道时，应使用招气入鼻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C项正确，不符合题意；‎ D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，D项正确，不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎11.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 新制氯水需要避光保存 B. Na可保存在煤油中 C. 浓硝酸要保存在棕色瓶中 D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，A项正确，不符合题意；‎ B. Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中，B项正确，不符合题意；‎ C. 浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，C项正确，不符合题意；‎ D. 保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质，D项错误，符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Cl-、H+、OH-‎ C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D. H+、K+、CO32-、SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色沉淀，不能共存，A项错误；‎ B. H+与OH-发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；‎ C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存，C项正确；‎ D. H+与CO32-发生离子反应生成H2O和CO2，不能共存，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－‎ 及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。‎ ‎13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。‎ 答案选A。‎ ‎14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O B. 氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋ Cl2=Fe3+＋2Cl－‎ C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓‎ D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H+ =CO2↑＋H2O+Ca2+，A项错误；‎ B. 氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+＋ Cl2=2Fe3+＋2Cl－，B项错误；‎ C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，C项正确；‎ D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu＋8H+ ＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑‎ ‎＋4H2O，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。‎ ‎15.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是(　 　)‎ A. 工业合成氨属于人工固氮 B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应 C. 在氮循环过程中不涉及氧化还原反应 D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题给出了自然界中氮循环的示意图，注意从基本概念角度对本题进行分析；人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。‎ ‎【详解】A. 工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；‎ B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO，，故B正确； C. N2与O2发生化学反应生成NO的反应是氧化还原反应，所以在氮循环过程中涉及氧化还原反应，故C错误； D.由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故D正确。 故选C。‎ ‎16.下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（　　）‎ A. 4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不属于HNO3类别通性的是A；故选A。‎ ‎17.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑‎ B. 过程Ⅱ的反应：2H2O =2H2↑＋O2↑‎ C 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑，A项正确，不符合题意；‎ B. 过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，B项错误，符合题意；‎ C. 根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确，不符合题意；‎ D. 由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确，不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎18.下列说法中，正确的是 A. ‎36 g H2O的物质的量为1 mol B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是‎22.4 L C. 0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+‎ D. 1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水的物质的量n===2mol，A项错误；‎ B. 标准状况下，1mol Cl2的体积是‎22.4 L，B项错误；‎ C. 题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，C项错误；‎ D. 1molCO2中含有的分子数N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，因此1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点是忽略了气体所处的条件，常温常压和标准状况是完全不同的，气体只有在标准状况下才能计算其物质的量。‎ ‎19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO42-‎ B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO32-‎ C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH4+‎ D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，A项正确；‎ B. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等离子，B项错误；‎ C. 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，C项正确；‎ D. 氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO42-的检验。‎ ‎20.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：‎ 实验I 实验II 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ‎①火焰呈黄色 ‎②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ‎①黑色滤渣可燃 ‎②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A. 生成的黑色固体中含有C B. 白色固体是Na2O C. 实验说明CO2具有氧化性 D. 金属Na着火不能用CO2灭火 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。‎ ‎【详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；‎ B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；‎ C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；‎ D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。‎ ‎21.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO（NO2）‎ H2O、无水CaCl2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；‎ C部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；‎ D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；‎ 综上所述，本题应选B。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。‎ ‎22.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下，下列说法正确的是 A. 操作①、④均为过滤 B. 步骤②中发生了置换反应 C. 步骤③发生的反应为：NaHSO3＋NaOH = Na2SO3＋H2O D. 亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，据此分析判断。‎ ‎【详解】A. 操作①为溶解、过滤，④均为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，A项错误；‎ B. 步骤②中发生的反应为：Na2SO3＋SO2+H2O=2NaHSO3，，属于化合反应，不是置换反应，B项错误；‎ C. 步骤③是亚硫酸钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为：NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，C项正确；‎ D. 亚硫酸钠中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成了Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，D项错误。‎ 答案选C。‎ ‎23.应用连线 物质及其用途的连线 物质 ‎ A．稀硫酸 ‎ B．氧化铁 ‎ C．过氧化钠 ‎ D．二氧化硫 ‎ E．碳酸氢钠 ‎ F．亚铁盐 ‎ 用途 a. 生产硫酸 b.除铁锈 c.作红色颜料 d.作供氧剂 e. 作膨松剂 f. 作补铁剂 ‎___________、___________、___________、 ___________、 ___________‎ ‎【答案】 (1). B-c (2). C-d (3). D-a (4). E-e (5). F-f ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化铁为红色，常用于制造红色颜料；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，以此作答。‎ ‎【详解】氧化铁为红色，常用于制造红色颜料，即B-c；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂，即C-d；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂，E-e；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸，即D-a；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，即F-f。‎ ‎24.阅读短文，回答问题。‎ 燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。‎ 黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，‎ 燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）‎ 下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：‎ 所含金属元素 钠 钙 钡 铯 火焰颜色 黄 砖红色 黄绿 蓝 然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。‎ 第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。‎ 第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。‎ 第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。‎ 新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。‎ 依据上文，回答问题：‎ ‎（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。‎ ‎（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。‎ A．无火药、无污染 B．不会发生伤残及火灾事故 C．能重复使用，减少经济支出 ‎（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。‎ ‎①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______‎ ‎②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______‎ ‎③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______‎ ‎④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______‎ ‎【答案】 (1). 钡 (2). A、B、C (3). 对 (4). 错 (5). 对 (6). 错 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）钡元素的焰色反应为黄绿色；‎ ‎（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出；‎ ‎（3）①燃放时，烟花中某些金属元素发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色；‎ ‎②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化硫；‎ ‎③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备；‎ ‎④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音。‎ ‎【详解】（1）节日施放的焰火五彩缤纷，是因为火药当中加入了一些金属元素，火焰呈现黄绿色时，烟花中放入了含钡离子的化合物，故答案为钡；‎ ‎（2）雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮模拟声，且能随着响声并发出闪光，以假乱真，无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故，又能重复使用，还能大大减少经济支出，故答案为A、B、C；‎ ‎（3）①烟花中添加含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，燃放时发生焰色反应而呈现绚丽缤纷的颜色，①正确，故答案为对；‎ ‎②燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，是因为烟花爆竹中的硫燃烧生成二氧化硫，②错误，故答案为错；‎ ‎③电子鞭炮机是一种使用煤气和氧气混合的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是混合气体点燃存在一定的安全隐患，③正确，故答案为对；‎ ‎④录音鞭炮通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关，④错误，故答案为错。‎ ‎【点睛】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与生活、环保的考查，把握焰色反应及相关物质的污染性以及治理方法是解答关键。‎ ‎25.氮及其化合物是重要的化工原料 ‎（1）利用图所示装置及药品制取氨气。‎ ‎ ‎ ‎①A中制氨气的化学方程式是________。 ‎ ‎②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。________‎ ‎③证明氨气已集满的操作和现象是________。‎ ‎（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O ‎①作为氧化剂的物质是______，氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。‎ ‎②若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为______ mol，转移电子的物质的量为______ mol。‎ ‎（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：‎ 请回答：‎ ‎①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为______。‎ ‎②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为______。‎ ‎③利用微生物处理含氮废水的优点为______。‎ ‎【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O (2). （短进长出，且有瓶塞） (3). 将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色 (4). O2 (5). 升高 (6). 4 (7). 20 (8). 2HNO2+O2=2HNO3 (9). pH=8、‎32℃‎ (10). 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气；‎ ‎②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出；‎ ‎③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满；‎ ‎（2）①氨气催化氧化的反应中氨气中的N元素为-3价，反应N元素变为+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，氨气作还原剂，O元素由0价降低到-2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；‎ ‎②根据方程式可知，反应消耗4mol氨气时，生成NO 4mol，电子转移20mol；‎ ‎（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸；‎ ‎②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为‎32℃‎时，NO2-的生成率最大；‎ ‎③可从反应条件、环境污染、处理效果等方面分析。‎ ‎【详解】（1）①实验室用氯化铵晶体与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O；‎ ‎②氨气的密度小于空气的密度，因此用集气瓶收集氨气时导管短进长出，装置为：；‎ ‎③实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满，过程为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C与右侧的导管口，试纸变成蓝色；‎ ‎（2）①反应中N元素化合价由-3价升高到+2价，化合价升高；O元素由0价降低到-2价，化合价降低，得到电子，被还原，氧气作氧化剂；‎ ‎②根据方程式可知，反应消耗4mol氨气时，生成NO 4mol，电子转移20mol；‎ ‎（3）①过程Ⅲ中亚硝酸与氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2HNO2+O2=2HNO3；‎ ‎②根据图1可知当pH=8时，NO2-的生成率最大；由图2可知当温度为‎32℃‎时，NO2-的生成率最大，因此使用亚硝化菌的最佳条件为pH=8，温度为‎32℃‎；‎ ‎③分析微生物对含氮废水进行处理的流程可知，微生物处理含氮废水的优点为反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，终产物无污染。‎ ‎26.某学习小组用下图装置研究SO2的性质。‎ 序号 X 实验现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 现象a Ⅱ 品红溶液 溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色 Ⅲ 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色 请回答：‎ ‎（1）实验Ⅰ中，现象a是______。‎ ‎（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。‎ ‎（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。‎ ‎（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。‎ ‎【答案】 (1). 溶液由紫色变为红色 (2). 漂白性 (3). SO42- (4). SO2+2OH- =SO32-+H2O，吸收SO2防止环境污染 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成压力算，溶液显酸性；‎ ‎（2） 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；‎ ‎（3） 根据氧化还原反应中化合价变化分析；‎ ‎（4）二氧化氮有毒，需要用碱液吸收。‎ ‎【详解】（1） 二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊变为红色；‎ ‎（2） SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；‎ ‎（3） 高锰酸钾具有强氧化性，能将SO2氧化，S元素从+4价升高到+6价，且氧化产物为SO42-；‎ ‎（4） 二氧化硫有毒，需要用碱液吸收，避免污染环境，离子方程式为：SO2+2OH- =SO32-+H2O。‎ ‎27.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。‎ ‎ ‎ ‎（1）填写二维图缺失的类别A_________和化学式B_________。‎ ‎（2）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：‎ a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3‎ 从物质类别上看，HCl属于______，可能与__________发生反应（填序号）；‎ 从化合价角度看，Cl-具有______性，可能与_____发生反应（填序号）。‎ ‎（3）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：‎ H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+‎ ‎①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移。_____________‎ ‎②反应中NaCl作_________剂，理由是_________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 单质 (2). HClO4 (3). 酸 (4). a、b、c、e (5). 还原 (6). a、d (7). (8). 还原 (9). 因为其中氯由-1价上升为0价（或在反应中失去电子）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Cl2为单质；根据B中Cl元素化合价进行判断；‎ ‎（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱、金属单质、等发生反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，据此分析作答；‎ ‎（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式进行配平，并判断电子转移数目；‎ ‎②根据方程式中化合价的变化判断。‎ ‎【详解】（1）Cl2为单质，因此A为单质；物质B中Cl为+7价，Cl为+7价的酸为HClO4；‎ ‎（2）HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应；‎ ‎（3）①根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑,2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为：‎ ‎；‎ ‎②由方程式可知，反应中Cl由-1价变为0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl作还原剂。‎ ‎【点睛】用单线桥表示电子得失时，要注意以下几点：‎ a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。‎ b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。‎ c．线桥只出现在反应物中。‎ ‎28.实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。‎ 实验序号 试剂及操作 现象 Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，最终转变为红褐色 现象b：……‎ Ⅱ 现象c：溶液略呈黄色 现象d：溶液呈红色 ‎（1）实验所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是___________________________________。‎ ‎（2）实验I中白色沉淀转变为红褐色的化学方程式是______。‎ ‎（3）现象b是______。‎ ‎（4）实验小组对实验II中何种物质氧化Fe2+进行研究，提出两种假设：‎ i．酸性条件下，O2氧化了Fe2+ ‎ ii．酸性条件下， _______‎ ‎①将假设ii补充完整。‎ ‎②设计实验，证实了假设i 不是实验II中氧化Fe2+的主要原因。将实验方案和现象补充完整。‎ 步骤1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；‎ 步骤2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，观察到______。‎ ‎③向步骤2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH约为5，检测到有Fe3+产生。‎ ‎（5）综合上述实验，说明二价铁的氧化反应与______因素有关。‎ ‎【答案】 (1). 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3). 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 (4). NO3－氧化了Fe2+ (5). 0.1 mol·L-1 FeSO4 (6). 溶液无明显变化 (7). 溶液酸碱性强弱、氧化剂种类及二价铁的存在形式（其他合理答案给分）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+；‎ ‎（2）实验I中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色；‎ ‎（3）Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应；‎ ‎（4）①H+与NO3-结合生成硝酸，硝酸具有氧化性，可将Fe2+氧化；‎ ‎②根据控制变量法进行设计；‎ ‎（5）根据实验的过程和实验现象判断。‎ ‎【详解】（1）Fe3+与Fe发生氧化还原反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3+ + Fe =3Fe2+；‎ ‎（2）实验I中Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被空气中的氧气氧化后迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；‎ ‎（3）Fe(NO3)2与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2白色沉淀，被氧化变为红褐色沉淀Fe(OH)3，加入硫酸溶液后发生酸碱中和反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色；‎ ‎（4）①在酸性条件下，NO3-具有氧化性，可将Fe2+氧化，因此假设ii为酸性条件下，NO3－氧化了Fe2+；‎ ‎②根据控制变量法可知，要证明氧化剂为氧气，需要排除硝酸根离子的干扰，因此，可以改向1.0 mL0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液；‎ ‎（5）根据实验的过程和实验现象可知，二价铁的氧化反应与溶液的酸碱性、氧化剂种类及二价铁的存在形式等因素有关。‎