安徽省合肥市第二中学2020届高三上学期第一次段考化学试题

安徽省合肥市第二中学2020届高三上学期第一次段考化学试题

机密★启用前 ‎2019-2020学年度第一学期合肥二中高三第一次段考 化学试卷 一、单选题（本大题共11小题，共55.0分）‎ 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）‎ A. 生石灰、硅胶、无水、等均可作食品干燥剂 B. 在大豆油中添加抗氧化剂可延缓其酸败过程 C. 本草纲目中记载：“烧酒非古法也，，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏 D. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”采用低温提取青蒿素，该过程属于物理变化 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）‎ A. 标准状况下乙烯和丙烯的混合气体中含键的数目为 B. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为 C. 熔融的中含有的离子数目为 D. 含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 3. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）‎ A.  溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与Al反应放出的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、‎ 4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞HCO3-‎ B 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质 C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3‎ 溶液，生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在2mL 0.01mol•L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol•L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol•L-1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）‎ A. A B. B C. C D. D 1. 下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）‎ A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： B. 常温时，氨水的： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：‎ 2. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为 B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. 与均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 3. 草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（　　） ‎ A. 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B. 通入的主要目的是防止空气中的对产物检验产生影响 C. 若将中的无水换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁 1. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是（　　）‎ A. 该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色 B. 滴入酸性溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C. 该分子中的所有碳原子可能共平面 D. 1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为1mol和7mol ‎ 2. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（　　）‎ A. 制取 B. 验证漂白性 C. 收集 D. 尾气处理 3. 菲斯科（FiskerInc．） 公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2） 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是（　　）‎ A. 电他的总反应式为： B. M为电池的正极 C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应 D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应 4. 已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：‎ 溶质 NaF NaClO Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ 下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： B. 若将通入溶液中至溶液中性，则溶液中‎2c    C. 根据上表，水解方程式的水解常数 D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：‎ 二、综合实验题（本大题共1小题，共15.0分）‎ 1. 醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______仪器a的名称是______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______ ②同时c中有气体产生，该气体的作用是______ （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点______‎ 三、化工流程题（本大题共1小题，共15.0分）‎ ‎13、铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：‎ 辉铋矿 FeCl3、盐酸 Fe 浸出液 浸出渣（回收S）‎ 浸出 置换 粗铋 母液1‎ 精炼 精铋 ‎①硝酸溶解 ‎②调节pH,过滤 P 碱式硝酸铋 转化 碱式碳酸铋 ‎(NH4)2CO3溶液 煅烧 Bi2O3‎ 母液2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。‎ ‎（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。‎ ‎（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液‎1”‎中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。‎ ‎（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。‎ ‎（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。‎ 四、原理综合题（本大题共1小题，共15.0分）‎ ‎14、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾． （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______． （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3． ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______． ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______． （3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施． ①T温度时，在‎1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______． ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）． a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O‎2 ‎c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e．在其他条件不变时，升高体系温度 ‎ ‎（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．‎ 如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图 ①电解饱和食盐水的化学方程式是______． ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是______． ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是______．‎ 答案和解析 ‎1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】A ‎6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】（1）去除水中的溶解氧气(2分)；分液（滴液）漏斗(2分)； （2）Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+(3分)；排除c中空气(2分)； （3）c中产生的氢气使压强大于大气压(2分)；冷却(1分)；过滤(1分)； ​（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(2分) ‎ ‎13.【答案】‎ ‎（1）1分 ‎（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S 2分 Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+ ‎ ‎（3）2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi 2分Cl2 1分 ‎（4）Pb-2e-=Pb2+ 2分 Pb2++2e-=Pb 2分 ‎（5）没有污染性气体产生 1分NH4NO32分 ‎14.【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3(1分)，2H2SO3+O2=2H2SO4(1分) （2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1(2分) ‎ ‎②减小(1分) （3）①2(2分) ②b c(2分) （4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) ②SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）(2分)‎ ‎③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分) ‎