2020届一轮复习人教版第5章第1节原子结构化学键作业

2020届一轮复习人教版第5章第1节原子结构化学键作业

课时跟踪练(十七)　原子结构　化学键 ‎1.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对 Co原子的叙述中不正确的是(　　)‎ A．质量数是60　　 B．质子数是60‎ C．中子数是33 D．电子数是27‎ 解析：根据 Co原子可知质量数为60，质子数＝核外电子数＝27，中子数＝60－27＝33，只有选项B错误。‎ 答案：B ‎2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．CaH2的电子式：[H∶]－Ca2＋[∶H]－‎ B．NH4Cl的电子式：‎ C．CO2的电子式： D．CH2F2的电子式：‎ 答案：A ‎3．有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是(　　)‎ A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同 B.C和N质量数相等，二者互为同位素 C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素 D.Li的质量数和N的中子数相等 解析：Li 和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；C和N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，N的中子数也为7，D正确。‎ 答案：B ‎4．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　)‎ A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2‎ C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH 解析：A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。‎ 答案：A ‎5.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)‎ A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e 解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。HF的稳定性大于NH3，故C错误。‎ 答案：C ‎6．(2019·哈尔滨模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　)‎ A．元素Z的气态氢化物分子中含可能有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 解析：由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。‎ 答案：D ‎7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．NF3中只含极性共价键 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 解析：NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3价―→＋3价，F：0价―→－1价， NF3既是氧化产物又是还原产物；NH4F是离子化合物。‎ 答案：D ‎8．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为(　　)‎ A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C.(A－x＋m) mol D.(A－x－m) mol 解析：根据n(Rm－)＝＝ mol，所以W g Rm－所含中子的物质的量为(A－x＋m) mol。‎ 答案：C ‎9．现有部分元素的原子结构特点如表：‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 下列叙述正确的是(　　)‎ A．W原子结构示意图为 B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 解析：L层电子数是K层电子数的3倍，X为O；核外电子层数等于原子序数，Y为H；L层电子数是K层和M层电子数之和，即K、L、M电子层分别含有2、8、6个电子，Z为S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N2，W为N。氮原子的结构示意图为，A错误；O和H能形成H2O和H2O2两种化合物，B错误；O的非金属性大于S，C正确；四种元素可以形成NH4HSO4、(NH4)2SO4等离子化合物，D错误。‎ 答案：C ‎10．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：____________________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成“10电子”和“18电子”的分子，写出该“18电子”分子转化成“10电子”分子的化学方程式：‎ ‎___________________________________________ (分解反应)。‎ ‎(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。‎ 解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则可推出Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4, 则M是S元素；N为短周期主族元素，且原子序数大于S元素，则N为Cl元素；根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H；根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎ ‎11．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：‎ ‎(1)元素X原子结构示意图为____________________________。‎ ‎(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。‎ ‎(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢元素形成的微粒是____________。‎ ‎(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__________________________________________________‎ ‎(用酸的分子式表示)。‎ 解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7价，而氟元素无正价，因此W为氯元素。‎ ‎(2)碳的放射性同位素C可用于考古断代。‎ ‎(3)氮元素与氢元素形成一价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。‎ ‎(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O；NCl3中N为－3价，Cl为＋1价，故生成的酸应为HClO。‎ ‎(5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。‎ 答案：(1)　(2)6C　(3)10　NH、NH3‎ ‎(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O　 (5)H2CO3‎ ‎12．(2019·西安质检)‎ 在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。‎ ‎(1)该融雪剂的化学式是______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。‎ ‎(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______________________________‎ ‎____________________________________________________；‎ D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。‎ ‎(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________________________________________。‎ ‎(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为___________‎ ‎____________________________________________________。‎ 解析：X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X为a＋3，所以2a＋a＋3＝54，a＝17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D、E的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si，元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。‎ 答案：(1)CaCl2　[H∶]－Ca2＋[∶H]－‎ ‎(2)　S===C===S　H2S　(3)Si3N4‎ ‎(4)2F2＋2OH－===2F－＋OF2＋H2O