高三化学二模试题

高三化学二模试题

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 北京市房山区 2017 届高三化学二模试题 6.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是 A B C D 古代与现代的冶金均 运用了相同的化学原 理 古代与现代的火箭发 射均利用了液体燃料 古代捣碎中药与现代 中药纳米粉碎均是化 学变化 古代风筝与现代热气球 飞行均无需物质直接供 给能量 7.下列说法正确的是 A. 苯酚与苯甲醇互为同系物 B. 利用豆浆解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质 C. 蔗糖与纤维素都是由 C、H、O 组成的高分子化合物 D. 1mol 油脂在酸性条件下充分水解，可制得 3mol 高级脂肪酸和 1mol 甘油 8. 在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 离子方程式 A Al3+、SO4 2﹣ 适量 Ba(OH)2 溶液 Al3++ 3OH﹣═ Al（OH）3↓ B Fe2+、I- 足量新制氯水 Cl2+ 2I﹣═ 2Cl- + I2 C Fe3+、NO3 ﹣ NaHSO3 溶液 3SO3 2-+ 2NO3 ﹣+ 2H+ ═ 3SO4 2-+ 2NO↑+ H2O D Ca2+、HCO3 ﹣ 氨水 Ca2++2HCO3 ﹣+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO3 2﹣+2NH4 ++2H2O 9．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是 A．用装置①模拟研究时未见 a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀 B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质 10．用右图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是 11.已知：用 Pt-Rh 合金催化氧化 NH3 制 NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温 度的变化曲线分 别如图①、图②所示： 图① 图② 下列说法中，不正确．．．的是 A．400℃时，生成的产物有 N2、NO、H2O B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C．400℃-800℃间，Pt-Rh 合金对 N2 的吸附力逐渐减弱 D．800℃以上，发生了反应：2NO(g) O2(g) + N2(g) △H > 0 12．分别在相同物质的量浓度、相同体积的 H2SO3、NaHSO3、Na2SO3 三种溶液中，滴加同一新 X Y Z 目的 装置 A 甲苯 KMnO4 溶液 稀硫酸 证明甲基对苯环的性质存在影响 B FeCl3 溶液 KSCN 溶液 饱和 KCl 溶液 证明增大反应物浓度化学平衡向正 反应方向移动 C 1mol/LNaOH 溶液 5mL 1-氯丁烷 5mL 2%AgNO3 溶液 1mL 证明 1-氯丁烷中含有氯元素 D 0.1mol/LNaCl 溶液 2mL 0.1mol/LAgNO3 溶液 1mL 0.1mol/LNa2S 溶液 1mL 证明 AgCl 大于 Ag2S 的溶解度 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 制氯水。其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示（不考虑空气的影响）。下列分析正 确的是 A．曲线 a 代表 H2SO3 溶液 B．曲线 b 代表的溶液中：c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3 -)+c(SO3 2-)+c(SO4 2-) C．曲线 a、b、c 代表的溶液中均始终保持: 2c(Cl- = c(SO4 2-) D．当滴加氯水体积均为 V 时，三种溶液的导电能力基本相同，c(H+)也相同 25．（17 分）“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物： （R1 代表氢原子或烃基） 某五元环状化合物的合成路线如下： 已知： （1）A中所含官能团名称是 ；B→C的反应类型是 。 （2）A→B的化学方程式是 。 （3）D 的结构简式是 。 （4）下列叙述中正确的是 。 ①B 能使酸性 KMnO4 和 Br2 的四氯化碳溶液均褪色 ②试剂 a 一定是银氨溶液 ③J、A 的核磁共振氢谱峰面积之比均为 3 ：1 （5）与 F 具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有 。 （6）试剂 b 为 Cl2，G→H 反应的化学方程式是 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 （7）D 与 J 反应形成 K 的化学方程式是 。 26．（13 分）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去， 其主要反应如下： ① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（I） ② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq） （1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随 n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下： Ⅰ.物质 NH2Cl 中氮元素的化合价是 。 Ⅱ.a-b 点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。 （2）Ⅰ.反应①②中 HClO 的来源用化学用语解释是 。 Ⅱ.实验测得，废水中 pH 与氨氮去除率如右图所示： pH 较高时，氨氮去除率下降的原因是 。 pH 较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是 。 （3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合右图所示的电解法。 Ⅰ. a 极为 。 Ⅱ. d 极反应式为 。 27.（13 分）黄铁矿(主要成分 FeS2)、黄铜矿(主要成分 CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资 源。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步： ①a 反应中每生成 1molFeSO4 转移电子的物质的量为 mol。 ②d 反应的离子方程式为 。 （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示： ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高 Cu2+的浸出速率， 其原理如右图所示： Ⅰ.冶炼过程中，FeS2 周边溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.从 CuFeS2 析出 S 的反应式是 。 ②火法冶铜时，由 Cu2S 制得铜的化学方程式是 。 (3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关 反应的平衡常数与温度的关系如图。 相关反应 反应热平衡常数 FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g) ΔH1 K1 1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g) ΔH2 K2 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 ①上述反应中，ΔH1 0(填“＞”或“＜”)。 ②提高硫的脱除率可采取的措施有 (举 1 例)。 28.（15 分）某化学小组在研究 Na2SO3 溶液、FeCl3 溶液性质及反应时，进行了下列实验： （1）取 1 mol·L-1 的 Na2SO3 溶液置于空气中，测得其 pH 随时间的变化曲线如下图所示： ①最初，Na2SO3 溶液 pH = 7.8，解释其原因的离子方程式是 。 ②t 时间段内，造成其 pH 发生上述变化，用离子方程式解释是 。 （2） 探究 Na2SO3 溶液与 FeCl3 溶液实际反应的情况： 实验ⅰ FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g) ΔH3 K3 装置 操作 现象 向 2mL1 mol·L-1FeCl3 溶 液中，逐滴滴加 1mo·L-1 Na2SO3 溶液 2mL 溶液黄色逐渐加深，最 终得红褐色溶液（W） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 实验ⅱ 装置 操作 现象 取 1mL 溶液 W 于试管中， 向其滴加过量盐酸，再滴 加 5 滴 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 ①实验ⅱ证明，溶液中含有 离子； ②对 Na2SO3 溶液与 FeCl3 溶液实际反应存在两种认识： 认识Ⅰ. 反应中 Fe3+完全转化为 Fe2+，W 溶液中 c（Fe2+）一定很大，反应的离子方 程式是 。 认识Ⅱ. W 溶液中 c（Fe2+）应该极小，否则 W 溶液不会呈红褐色。 （3） 资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3 是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液为红 褐色。 ① 实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明 c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释 是 。 ② 实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO4 2-的氧化性强弱顺序是 。 ③ 若 Fe4(OH)2(SO4)5 是造成溶液 W 呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式 是 。 ④ 用激光笔照射 W 溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 2017 高三房山区二模参考答案及评分标准 选择题（每个 6 分） 非选择题 25.（17 分） （1）醛基、取代反应------------------------------------------------------2 分 （2）2CH3CHO CH3CH=CHCHO + H2O---------------------------------------3 分 （3）ClCH2CH=CHCH2OH-----------------------------------------------------2 分 （4）①③--------------------------------------------------2 分 （5）CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH---------------------------------------2 分 （6）CH3CH(Cl)CH(Cl)COOH + 3NaOH + 2NaCl + 3H2O -----3 分 （7） + ClCH2CH=CHCH2OH -----3 分 26.（13 分） （1）Ⅰ -1 -------------2 分 Ⅱ c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使 c(HClO)增大,NH3 被氧化为 N2 速度加快。---2 分 （2）Ⅰ ClO- + H2O HClO + OH- ------------2 分 ⅡpH 较大时,c(OH-)较大,抑制 NaClO 水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。---2 分 pH 较小时,c(H+)较大,促进 NaClO 水解,c(HClO)太高致 HClO 易分解,去除率降低。---2 分 （3）负极 ----------1 分 Cl-- 2e- + H2O = H+ + HClO-------------2 分 27.（13 分） (1) ①14mol ------------------2 分 ②FeS2+ 4Fe3=+ 8H2O=2SO4 2-+15 Fe2=16H+-------------2 分 (2) ①Ⅰ增大 ---------2 分 Ⅱ CuFeS2 - 4e- = Cu2+ + Fe2+ + 2S ---------2 分 ②Cu2S + O2 2Cu + SO2 ------------2 分 6 7 8 9 10 11 12 A B D C D C B 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 (3) ① > ----------------2 分 ②粉碎、升温、增大 c ----------------2 分 28.（15 分） (1) ① SO3 2-+ H20 HSO3 - + OH- ---------2 分 ② 2SO3 2- + O2 = 2SO4 2- -----------2 分 (2) ① SO4 2- -----------1 分 ② SO3 2-+ 2Fe3+ + H20 = SO4 2-+ 2Fe2++ 2H+ ----------2 分 (3) ① 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H20 --------2 分 ② O2 > Fe3= > SO4 2- -----------2 分 ③ 8FeCl3 + 10Na2SO3 + 5O2 + 4H2O = 2Fe4(OH)2(SO4)5 + 20NaCl + 4HCl -----2 分 ④ Fe3=+3H20 Fe(OH)3(胶体)+3H+ -------------2 分