化学卷·2018届河北省石家庄鹿泉一中高二5月月考（2017

化学卷·2018届河北省石家庄鹿泉一中高二5月月考（2017

鹿泉一中5月份月考试题 高二化学 可能用到的原子量：C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cu:64 S:32 Mg:24‎ 一、 单项选择题（共30小题，每题2分共60分）‎ ‎1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(　　)‎ A．9:4 B．1:1 C．7:6 D．6:7‎ ‎2、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）‎ A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成 ‎3、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )‎ A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎4、在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（　　）‎ A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2 D．浓硫酸 ‎5、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）‎ A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 ‎6、铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（　　）‎ A．1：2 B．2：1‎ C．1：3 D．3：1‎ ‎7、下列物质①NaHCO3　②Al　③Al2O3　④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）‎ A．③④ B．①③④‎ C．③ D．全部 ‎8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（　　）‎ A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠 ‎9、化学学习中常用到一种思维方式——类比推理，则下列推理正确的是( )‎ A．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，所以2Na2O2＋2SO2 = 2Na2SO3＋O2‎ B．电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝 C．CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体 D．H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低 ‎10、在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是( )‎ A．SSO2H2SO4 ‎ B．Al3+AlO2-Al(OH)3‎ C．NaCl(aq)NaNa2O2‎ D．FeFeSO4(aq) Fe(OH)2‎ ‎11、下列有关合金的说法错误的是（　　）‎ A．青铜是我国使用最早的合金 B．钢是用量最大、用途最广的合金 C．合金的硬度一般高于各成分金属 D．合金的熔点一般高于各成分金属 ‎12、将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（　　）‎ A．1：2：3 B．6：3：2‎ C．3：1：1 D．1：1：1‎ ‎13、下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（　　）‎ A．K+、MnO4﹣、SO42﹣、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣‎ C．Na+、NO3﹣、K+、Cl﹣ D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣‎ ‎14、在浓度均为4 mol·L－1的盐酸和硫酸各100‎ ‎ mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（ ）‎ A．22.4 g B．16.8 g C．11.2 g D．8.4 g ‎15、在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )‎ A．Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-‎ B．K+、Mg2+、NO3-、I-‎ C．Na+、Ba2+、C1-、Br-‎ D．NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-‎ ‎16、下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（　　）‎ A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe ‎17、下列有关说法正确的是(　　)‎ A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 ‎18、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加.W、X、Y的简单离子均能促进水的电离，W是非金属性最强的元素，Y元素原子的最外层电子数是X元素原子的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　）‎ A．单质的沸点：W＞Y ‎ B．简单离子的半径：W＞X C．阴离子的还原性：Z＜W D．Y与Z能形成离子化合物 ‎19、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）‎ A．水晶和干冰的熔化 ‎ B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和金刚石的气化 D．纯碱和烧碱的熔化 ‎20、下列说法正确的是( )‎ A．NaCl溶于水电离出Na+和Cl-，离子键发生断裂，属于化学变化 B．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体 C．干冰和水晶熔化时，都克服分子间作用力 D．PCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构 ‎21、下列说法正确的是( )‎ A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。‎ C．质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。‎ D．同种元素的不同核素互称为同素异形体 ‎22、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（ ）‎ A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物 C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似 D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA ‎23、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）‎ A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+‎ C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 ‎24、有关原子轨道说法正确的是（　　）‎ A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 B．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 C．苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 ‎25、下列各种叙述中正确的是（　　）‎ A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键 B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 C．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>N D．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3‎ ‎26、下列物质中一定互为同系物的是（ ）‎ ‎①CH4 ②C3H6 ③C8H18 ④CH2=CH-CH2CH3 ⑤ ⑥‎ A．①② B．②④ C．⑤⑥ D．①③‎ ‎27、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为（　　）‎ A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol ‎28、下列有关烃的说法正确的是( )‎ A．甲烷在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物 B．乙烷、乙烯、苯分子中所有原子在同一平面 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气发生加成反应 ‎29、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )‎ A．用高锰酸钾溶液 B．与足量溴水反应 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧 ‎30、下列用水就能鉴别的一组物质是( )‎ A．苯、己烷、四氯化碳 B．硝基苯、乙醇、乙酸 C．苯、乙醇、乙酸乙酯 D．苯、乙醇、四氯化碳 二、非选择题 ‎31、孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：‎ ‎（1）步骤I中涉及的反应用离子方程式表示为_________________________。‎ ‎（2）步骤II中试剂①是_________（填代号）。‎ a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN ‎（3）步骤III加入CuO的目的是__________________。‎ ‎（4）步骤IV获得硫酸铜晶体，需要经过________、________、过滤等操作。‎ ‎（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎（6）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x=______（计算结果精确到0.1）。‎ ‎32、（1）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：‎ 氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能 （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；‎ ‎（2）Fe在元素周期表中的位置为 ，基态Fe2+的核外电子排布式为_ ．‎ ‎（3）H20的VSEPR模型为 .比较键角的大小：H20 CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为 .‎ ‎（4）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 （填选项字母）．‎ A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO．‎ ‎33、原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：‎ ‎（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 ．‎ ‎（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ．‎ ‎（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 ．‎ ‎（4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等．‎ ‎①基态E原子的价电子排布图为 ．‎ ‎②E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 ．‎ ‎（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为 ．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是 g·mL﹣1．‎ ‎34、某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中,待固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(F)的关系如图所示。请回答下列问题:‎ ‎1.加入NaOH溶液0~20 mL时,发生反应的离子方程式为 。‎ ‎2.加入NaOH溶液体积为220 mL时,沉淀的成分是 。‎ ‎3.该合金材料中,镁、铝的物质的量之比为 。‎ ‎4.H2SO4的物质的量浓度为 。‎ ‎ ‎ 高二化学试题参考答案 一、单项选择 ‎1、【答案】D ‎【解析】解：本题考查混合物的计算.由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，答案选D。‎ ‎2、【答案】B ‎【解析】解：本题考查铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．‎ A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；‎ B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；‎ C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；‎ D．三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎3、【答案】D ‎【解析】解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，‎ 故选D．‎ ‎4、【答案】D ‎【解析】解：A．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故A不选；‎ B．FeCl3可与铁发生反应生成FeCl2，故B不选；‎ C．铁比铜活泼，可知置换铜生成FeCl2，故C不选；‎ D．浓硫酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶解铁，故D选．‎ 故选D．‎ ‎5、【答案】D ‎【解析】解：A、B、C选项中只是等量的钠反应，放出氢气，D 选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D选项。‎ ‎6、【答案】C ‎【解析】解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：‎ ‎ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，‎ ‎ 6mol 3mol ‎2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ 2mol 3mol 所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；‎ 故选C．‎ ‎7、【答案】D ‎【解析】解：本题考查两性氧化物和两性氢氧化物．‎ ‎①NaHCO3　属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，故①正确；‎ ‎②Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故②正确；‎ ‎③Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③正确；‎ ‎④Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，故氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故④正确，‎ 故选：D．‎ ‎8、【答案】A ‎【解析】解：本题考查钠的重要化合物．‎ A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；‎ B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；‎ C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；‎ D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎9、【答案】D ‎【解析】解：本题考查过氧化钠的性质，电解原理的应用，分子构型，物质的沸点。‎ ‎10、【答案】D ‎【解析】解：A．SO2与H2O反应生成H2SO3而不生成H2SO4，错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀而不生成AlO2-，错误；C．电解NaCl(aq)生成氢氧化钠、氢气和氯气，不生成金属钠，错误；D．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，均能一步实现，正确。‎ ‎11、【答案】D ‎【解析】解：A．我国使用最早的合金是青铜，故A正确；‎ B．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故B正确；‎ C．合金的硬度比它的各成分金属大，故C正确；‎ D．合金熔点低于成分金属，故D错误；‎ 故选：D．‎ ‎12、【答案】C ‎【解析】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，‎ 应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：‎ ‎（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．‎ 但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，‎ 钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．‎ 故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：‎ ‎0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．‎ 故选C．‎ ‎13、【答案】C ‎【解析】解：A．MnO4﹣在溶液中为紫色，与无色溶液不符，该组离子之间不反应，但加入Na后生成的碱与H+反应，则不能共存，故A错误；‎ B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，但加入Na后生成的碱与HCO3﹣反应，则不能共存，故B错误；‎ C．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，加入Na后离子还不反应，则能共存，故C正确；‎ D．因Ca2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎14、【答案】B ‎【解析】解：由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知生成气体的物质的量为4mol/L×0.1L/2=0.2mol，氢气的 质量为0.2mol×2g/mol=0.4g；反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.6g，‎ 设铁的质量为x，则 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②‎ ‎56 2‎ x 0.6g 解得x=16.8g 答案选B。‎ ‎15、【答案】C ‎【解析】解：本题考查离子共存问题.加入铝粉能产生H2的无色溶液可能显酸性，可能显碱性。A．在碱性溶液中Mg2+、Cu2+不能大量存在，错误；B．在碱性溶液中Mg2+不能大量存在，在酸性溶液中NO3-与I-能够发生氧化还原反应，也不能大量共存，错误；C．无论在酸性还是碱性溶液中，Na+、Ba2+、C1-、Br-离子间都不发生反应，能够大量共存，正确；D．在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性溶液中SiO32-不能大量存在，错误；故选C。‎ ‎16、【答案】B ‎【解析】解：本题考查有关混合物反应的计算．‎ 标况下，氢气物质的量为=0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，则金属的物质的量为0.1mol，故计算平均相对分子质量为=25，平均相对分子质量应介于各组分之间，‎ A．Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量为56～65之间，故A错误；‎ B．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，平均相对原子质量为24～65之间，符合题意，故B正确；‎ C．若Al的化合价为+2，则其相对原子质量为27×=18，Mg的相对原子质量为24，而平均相对原子质量为18～24之间，不符合题意，故C错误；‎ D．Cu不与盐酸反应，相对原子质量为无穷大，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量大于56，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎17、【答案】C ‎【解析】解：本题考查金属性、非金属性强弱判断.‎ ‎18、【答案】B ‎【解析】解：本题考查元素推断及元素周期律的应用.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W是非金属性最强的元素，W是F；W、X、Y的简单离子均能促进水的电离，Y元素原子的最外层电子数是X元素原子的最外层电子数的2倍，所以X是Al，Y是S，则Z是Cl；A．常温下硫是固体，单质的沸点：W＜Y，A错误；B．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则简单离子的半径：W＞X，B正确；C．氯元素非金属性强于硫，则阴离子的还原性：Z＞W，C错误；D．Y与Z能形成共价化合物，D错误。答案选B。‎ ‎19、【答案】D ‎【解析】解：本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．‎ A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；‎ B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；‎ C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；‎ D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎20、【答案】B ‎【解析】解：本题考查化学键及分子间作用力判断.A、氯化钠溶于水是物理变化，A错误；B、某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体，B正确；C、水晶熔化克服共价键，C错误；D、PCl5中P不能满足8电子稳定结构，D错误，答案选B。‎ ‎21、【答案】C ‎【解析】解：本题考查原子结构。‎ ‎22、【答案】A ‎【解析】解：本题考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等。‎ ‎23、【答案】B ‎【解析】解：本题考查配合物的成键情况．‎ A．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故A错误；‎ B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；‎ C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故C错误；‎ D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎24、【答案】B ‎【解析】解：本题考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断．‎ A．通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数是4且不含孤电子对，如CH4或CF4，分子为正四面体结构，分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，为三角锥型分子，该类型分子有NH3或NF3，该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，为V型分子如H2O，故A错误；‎ B．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道“头对头”形成σ键，乙烯C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键，苯中含有未杂化的2p轨道形成大π键，故B正确；C．苯分子中C﹣C之间是sp2形成的σ键，H﹣C之间是s﹣sp2形成的σ键，故C错误；‎ D．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，如BF3中价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，B原子采用sp2杂化，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎25、【答案】B ‎【解析】解：本题考查共价键、电负性、第一电离能等有关判断.‎ ‎26、【答案】D ‎【解析】解：本题考查同系物判断.结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，烷烃之间互为同系物，即①③互为同系物。②中的物质不一定是丙烯，与④不一定互为同系物；⑤和⑥分别是酚类和醇类，结构不相似，不能互为同系物，答案选D。‎ ‎27、【答案】C ‎【解析】解：四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则四种取代物的物质的量分别为：n（CH3Cl）：0.1mol，n（CH2Cl2）：0.2mol，n（CHCl3）：0.3mol，n（CCl4）：0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故选C．‎ ‎28、【答案】C ‎【解析】解：本题考查有机物结构和性质判断.A．甲烷在光照条件下与Cl2反应可得到五种不同的产物，A错误；B．乙烯、苯分子中所有原子在同一平面，乙烷不能，B错误；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯的反应属于取代反应，C正确；D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气发生加成反应，D错误，答案选C。‎ ‎29、【答案】B ‎【解析】解：本题考查有机物的鉴别与提纯。A.乙烯使酸性高锰酸钾褪色，而乙烷不能，因此可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯，但由于酸性高锰酸钾将乙烯氧化为二氧化碳气体，因此不能用来出去乙烷中混有的乙烯，A错误；B.乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，且不会引入新的杂质，因此既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯，B正确；C.在一定条件下通入氢气，引入了氢气这种杂质，因此不可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯，C错误；D.分别进行燃烧，不能用来除去乙烷中混有的少量乙烯，D错误。故答案B。‎ ‎30、【答案】D ‎【解析】解：A．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；B．乙醇和乙酸都与水混溶，无法鉴别，故B错误；C．苯和乙酸乙酯都不溶于水，且密度都比水小，无法鉴别，故C错误；D．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故D正确；故选D。‎ ‎31、【答案】（1）Cu2(OH)2CO3+4H+== 2Cu2++ CO2↑+3H2O；FeCO3+2H+== Fe2++CO2↑+H2O ‎ ‎（2）b ‎ ‎（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去 ‎（4）加热浓缩，冷却结晶 ‎（5）Cu2(OH)2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O ‎（6）4.4‎ ‎【解析】解：本题考查流程题的分析、氧化剂的选择、化学方程式的书写、结晶水的计算。‎ ‎（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，无毒物质是CO2，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+ H2O。‎ ‎（6）加热后质量减少了2.4g-1.6g=0.8g，减少的质量是水的水质量，水的物质的量为：0.8g÷18g/mol=0.044mol，剩余固体是硫酸铜物质的量为：1.6g÷160g/mol=0.01mol，CuSO4和H2O的物质的量之比为1︰4.4，故x＝4.4。‎ ‎32、【答案】（1）大于；‎ ‎（2）第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；‎ ‎（3）四面体形；＜；两种分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小；‎ ‎（4）B．‎ ‎【解析】解：本题考查元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；判断简单分子或离子的构型．‎ ‎（1）N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，但N原子的2p能级处于半满状态，较稳定，故N元素的第一电离能高于氧元素的第一电离能，‎ 故答案为：大于；‎ ‎（2）根据元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ，‎ 故答案为：第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ；‎ ‎（3）H2O分子中O原子形成2个σ键、含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形；甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小，则键角H2O＜CH4，‎ 故答案为：四面体形；＜；两种分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小；‎ ‎（4）A．V2O5 中V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子，没有磁性；‎ B．CrO2 中Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，有未成对电子，具有磁性；‎ C．PbO 中Pb处于IVA族，失去p能级2电子形成Pb2+，没有未成对电子，没有磁性；‎ D．ZnO中Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，没有未成对电子，具有磁性，‎ CrO2适合作录音磁带磁粉原料，‎ 故选：B．‎ ‎33、【答案】（1）sp2；5：1；‎ ‎（2）O＞N＞C＞H；氨分子之间有氢键；‎ ‎（3）N2O；‎ ‎（4）① [Ar]3d64s2；‎ ‎② 分子晶体；0；‎ ‎（5）Fe4N；．‎ ‎【解析】解：本题考查晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A的一种核素中没有中子，则A为H元素；B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，原子序数大于碳，故D核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍，则E的价电子排布为3d64s2，为Fe元素，‎ ‎（1）C2H4分子结构简式为H2C=CH2，C原子形成3个σ键，没有孤对电子，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，1mol C2H4含有σ键的数目为5mkol，π键为1mol，分子中σ键和π键个数比为5：1，‎ 故答案为：sp2；5：1；‎ ‎（2）同周期随原子序数增大，元素电负性呈增大趋势，所以，C、H、O、N、的电负性大小为O＞N＞C＞H，因为氨分子之间有氢键，所以化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，‎ 故答案为：O＞N＞C＞H；氨分子之间有氢键；‎ ‎（3）元素C、O形成的一种化合物与元素N、O形成的一种化合物互为等电子体，应是CO2与N2O，‎ 故答案为：N2O；‎ ‎（4）元素E为Fe元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）5等．‎ ‎①基态Fe原子的价电子排布图为[Ar]3d64s2，‎ 故答案为：[Ar]3d64s2；‎ ‎②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，所以Fe（CO）5晶体属于分子晶体，根据化合价代数和为0可知，该化合物中铁为0价，‎ 故答案为：分子晶体；0；‎ ‎（5）铁和氮形成的晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中铁原子数目为8×+6×=4，氮原子数目为1，原子数目之比为4：1，故该氯化物的化学式是Fe4N，晶胞质量为g×，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的晶胞边长为acm，则该晶体密度为g/cm3=g/cm3，‎ 故答案为：Fe4N；．‎ ‎34、 1.H++OH-H2O ‎2.0.15 mol Mg(OH)2、0.1 mol Al(OH)3‎ ‎3.3:4; ‎ ‎4.2.5 mol·L-‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎