【化学】江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研试题（解析版）
江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研试题
选择题（共50分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（ ）
A. 燃烧含硫燃料 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 污水排入河流
【答案】B
【解析】
【详解】A. 燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A；
B. 垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B；
C. 露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选C；
D. 污水直接排入河流，污染水源，故不选D
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. KIO3中I元素的化合价：－1
B. 质子数为8，中子数为8的氧原子：O
C. Cl-的结构示意图：
D. KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-
【答案】C
【解析】
【详解】A. KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，可知 KIO3中I元素的化合价为+5，故A错误；
B. 质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数是16，可表示为O，故B错误；
C. Cl-核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；
D. KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D错误。
3.在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Al3＋、Mg2＋、Cl- B. NH4+、K＋、OH-
C. H＋、SO42-、HCO3- D. Ca2＋、Cl-、CO32-
【答案】A
【解析】
【详解】A. Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；
B. NH4+与OH-能反应生成弱电解质NH3·H2O，所以不能大量共存，故不选B；
C. H＋与HCO3-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；
D. Ca2＋和CO32-反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D；
4.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧化铁能与酸反应，可制红色涂料
B. 氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂
C. 二氧化硅硬度大，可作光导纤维
D. 小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选A；
B. 氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；
C. 二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选C；
D. NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。
5.下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. 3Fe＋2O2Fe3O4
C. 2C＋SiO22CO＋Si
D. NH4NO3N2O↑＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2
O是分解反应，没有化合价改变，所以不是氧化还原反应，故不选A；
B. 3Fe＋2O2Fe3O4两种物质生成一种物质，属于化合反应，故不选B；
C. 2C＋SiO22CO＋Si是置换反应，碳元素、硅元素化合价改变，所以属于氧化还原反应，故不选C；
D. NH4NO3N2O↑＋2H2O一种物质生成2种，所以属于分解反应，氮元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故选D。
6.下列说法正确的是（ ）
A. 9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023
B. 1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023
C. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023
D. 钠与水反应时，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.2×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【详解】A. 9g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023，故A正确；
B 没有溶液体积，不能计算1.0mol·L-1氯化镁溶液中含有Cl-数目，故B错误；
C. 标准状况下，四氯化碳是液体，11.2L四氯化碳的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0变为+1，每反应0.1mol钠，转移电子数为0.1×6.02×1023，故D错误。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
C. 向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
D. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A错误；
B. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+
＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正确；
C. 硝酸具有强氧化性，向铁粉中加入稀硝酸不能生成氢气，故C错误；
D. 向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
8.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B. Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2
C. Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3 D. 2HgO2Hg＋O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电解熔融氯化钠冶炼金属铝， 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确；
B. 用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁， Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2，故B正确；
C. 铁与氧化铝不反应，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故C错误；
D. 氧化汞加热分解为金属汞，2HgO2Hg＋O2↑，故D正确。
选C。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. CO2CaCO3 B. FeFeCl3
C. CuOCu(OH)2 D. AlAl(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故不选A；
B. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故选B；
C. 氧化铜不溶于水，故不选C；
D. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝与氢氧化钠不能生成氢氧化铝，故不选D。
10.下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是（ ）
A. HCl B. NH3 C. SO2 D. NO
【答案】D
【解析】
【详解】能溶于水或与能水反应的气体，可与水做“喷泉”实验；难溶于水的气体，与水无法做“喷泉”实验。HCl、 NH3 、SO2都易溶于水，可与水做“喷泉”实验；NO难溶于水，与水无法做“喷泉”实验，故选D。
11.有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是（ ）
A. Na2CO3 B. AgNO3 C. NaOH D. BaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 盐酸、硝酸都能与Na2CO3反应放出二氧化碳气体，故不选A；
B. 盐酸与AgNO3反应生成氯化银沉淀，硝酸与AgNO3不反应，现象不同，故选B；
C. 盐酸、硝酸都能与NaOH反应，都没有明显现象，故不选C；
D. 盐酸、硝酸都不与 BaCl2反应，故不选D。
12.自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（ ）
A. H2SO4是氧化剂 B. Na2SO3发生了还原反应
C. ClO2是还原产物 D. 生成0.2molNa2SO4时转移电子数为0.4mol
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O， H2SO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B. Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3发生了氧化反应，故B错误；
C. NaClO3中氯元素化合价降低得到 ClO2，所以ClO2是还原产物，故C正确；
D. 生成0.2molNa2SO4时只有0.1mol Na2SO3被氧化，转移电子数为0.2mol，故D错误。
13.下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HCl
C. 干燥Cl2D 检验Cl2已集满
【答案】D
【解析】
【详解】A. 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A缺少加热装置，故A错误；
B. 氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；
C. 氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；
D. 氯气能置换出碘化钾中的碘，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；
14.下列分离提纯实验方法正确的是（ ）
A. 用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物
B. 用图乙装置除去N2中混有的少量O2
C. 用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质
D. 用图丁装置分离乙醇和水的混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A. 四氯化碳难溶于水，用分液法分离四氯化碳和水的混合物，故A正确；
B.碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气中会引入新杂质二氧化碳，故B错误；
C. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后，氯化钠中引入新杂质碳酸钠，故C错误；
D. 蒸馏时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝水流向为下进上出，故D错误。
15.一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ）
A. －2 B. 0 C. ＋4 D. ＋6
【答案】D
【解析】
【分析】Na2Cr2O7溶液与Na2S2O3反应，生成了Cr3+和一种含硫物质，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以S元素化合价升高。
【详解】设反应后S元素的化合价为x，根据得失电子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)= 0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故选D。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是（ ）
A. 氧化性：KMnO4＜Cl2
B. 反应配平后，H2O的化学计量数为8
C. 该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性
D. 反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生
【答案】BC
【解析】
【详解】A. KMnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，所以氧化性：KMnO4>Cl2，故A错误；
B. 根据得失电子守恒、元素守恒，反应配平后的方程式是2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故B正确；
C. 反应中部分HCl中氯元素化合价升高生成氯气，HCl表现出还原性，部分HCl生成KCl、MnCl2等盐，所以表现出酸性，故C正确；
D. 氧化性Fe3+
Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；
C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；
D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。
20.溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO32-、Cl-离子中的若干种，现进行如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色；
②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色。过滤；
③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A. 溶液X中不存在K+
B. 溶液X中存在Ba2+
C. 溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－
D. 溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验
【答案】CD
【解析】
【分析】①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+；
②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液含有Fe2+，含Fe2+就不能含CO32-；③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，不能确定是否含有Ba2+。
【详解】A. 用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+，不能确定溶液X中是否存在K+，故A错误；
B. 步骤②加入了Ba(OH)2溶液，步骤③再加入稀硫酸，有白色沉淀生成，不能确定是否含有Ba2+，故B错误；
C. 根据步骤①可知原溶液含有Na+，步骤②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液含有Fe2+、不含CO32-，根据电荷守恒，一定有Cl－，所以溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－，故C正确；
D. Ba2+与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验，故D正确。
非选择题（共5大题，共50分）
21.利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸
①K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式：___；
②PH3PO4的化学方程式：___；
③浓硫酸SO2的化学方程式：___。
（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
①“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式：___；
②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：___。
【答案】(1). K2O＋CO2=K2CO3 (2). P＋5HNO3(浓)=H3PO4＋5NO2↑＋H2O (3). S＋2H2SO4(浓)=3SO2↑＋2H2O (4). 2KCl＋Na2FeO4=K2FeO4↓＋2NaCl (5). Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O
【解析】
【分析】①K2O和酸性氧化物反应生成盐；
②P发生氧化反应生成H3PO4，需要加入氧化剂；
③浓硫酸发生还原反应生成SO2，需要加入还原剂；
（2）根据流程图，Fe2O3、NaClO、NaOH氧化还原反应生成氯化钠、Na2FeO4；Na2FeO4与KCl发生复分解反应生成K2FeO4沉淀。
【详解】①K2O和酸性氧化物二氧化碳反应生成K2CO3，反应的化学方程式是K2O＋CO2=K2CO3；
②P发生氧化反应生成H3PO4，需要加入氧化剂浓硝酸；化学方程式是P＋5HNO3(浓)=H3PO4＋5NO2↑＋H2O；
③浓硫酸发生还原反应生成SO2，需要加入还原剂S；化学方程式是S＋2H2SO4(浓)=3SO2↑＋2H2O；
（2）①“反应Ⅱ”Na2FeO4与KCl发生复分解反应生成K2FeO4沉淀，反应方程式是2KCl＋Na2FeO4=K2FeO4↓＋2NaCl；
②“反应Ⅰ”是Fe2O3、NaClO、发生氧化还原反应生成氯化钠、Na2FeO4，反应的化学方程式是Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O。
22.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。
（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。
（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。
（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。
【答案】(1). Mg＞C＞O (2). H2O＞H2S＞PH3 (3). Mg(OH)2 (4). H2SO4、Na2SiO3 (5). (6). 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ (7). 第四周期第ⅥA族
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，a、b、c、d、e、f、h、i分别是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K.。
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞C＞O；元素非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S＞PH3。
（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物中碱性越强，碱性最强的是Mg(OH)2。
（3）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能证明非金属性S>C>Si，所以装置中试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3。
（4）元素i是K，原子结构示意图为；元素K的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式是2Al＋2OH-
＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
（5）原子序数为34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。
23.硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：
（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。
（2）滤渣的成分是___(填化学式)。
（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。
（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。
①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。
③装置D的作用是___。
【答案】(1). MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O (2). SiO2 (3). 2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O (4). 将气体冷却 (5). S（或硫） (6). (酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液 (7). NaOH溶液 (8). 燃烧处理CO气体，防止污染空气
【解析】
【分析】（1）“酸溶”时MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水。
（2）MgCO3、FeCO3能溶于硫酸，SiO2难溶于硫酸。
（3）加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子；
（4）①根据S在常温下是固体分析装置A中U型管放在冷水中的目的。
②高锰酸钾能吸收二氧化硫、不能吸收二氧化碳，氢氧化钠溶于能吸收二氧化碳。
③一氧化碳具有可燃性，用燃烧的方法处理一氧化碳。
【详解】（1）“酸溶”时MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H+=Mg2+＋CO2↑＋H2O。
（2）MgCO3、FeCO3能溶于硫酸，SiO2难溶于硫酸，所以滤渣的成分是SiO2；
（3）加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+＋2H+＋H2O2=2Fe3+＋2H2O；
（4）①S在常温下是固体，装置A中U型管放在冷水中使硫蒸气冷凝下来，收集的物质是S。
②高锰酸钾能吸收二氧化硫、不能吸收二氧化碳，氢氧化钠溶于能吸收二氧化碳，所以装置B中所盛放的试剂是KMnO4溶液或NaHCO3溶液， C中所盛放的试剂NaOH溶液。
③一氧化碳具有可燃性，用燃烧的方法处理一氧化碳，防止污染空气。
24.氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。
已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
（1）检查该装置气密性的方法是___。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。
（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。
（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。
（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。
（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。
【答案】(1).
在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱) (2). Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O (3). 碱石灰 (4). 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O (5). 吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应 (6). A (7). 加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝
【解析】
【分析】（1）用加热法检查该装置气密性；
（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气；
（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水；
（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气；
（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气；
（6）根据Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，检验Mg3N2的存在。
【详解】(1). 在装置A处微微加热，G处出现气泡，停止微热后，G中导管内出现一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）装置A中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，装置B中试剂的名称是碱石灰；
（3）反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，反应方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；
（4）FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气，装置D中FeSO4溶液的作用是吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应；
（5）为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气，所以应该先加热的是A处；
（6）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝，说明其中含氮化镁。
25.某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：
（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）
（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。
（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。
（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。
①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。
②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。
【答案】(1). 氢氧化钠溶液 (2). 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3). 蒸发浓缩、冷却结晶 (4). 100mL容量瓶、玻璃棒 (5). 1：2
【解析】
【分析】（1）过程“溶解Ⅰ”是除去铜粉中的铝粉；
（2）“溶解Ⅱ”是铜与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水；
（3）“操作X”的目的是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体；
（4）①根据配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液的步骤：溶解、冷却、移液、洗涤、定容等步骤分析仪器；操作过程中发生反应的离子方程式有： 、Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+，根据离子方程式计算CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比；
【详解】（1）过程“溶解Ⅰ”是除去铜粉中的铝粉，铝与氢氧化钠溶液反应，所以试剂Z是氢氧化钠溶液；
（2）“溶解Ⅱ”是铜与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（3）“操作X”的目的是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥；
（4）①配制100mL1.00mol·L-1
的EDTA溶液需在烧杯中溶解、并用玻璃棒搅拌、冷却、用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒、定容等步骤，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒；
②CuSO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀的物质的量为，根据离子方程式，可知CuSO4的物质的量为0.01mol；
向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL，消耗Na2H2Y的物质的量是1.00mol·L-1×0.03L=0.03mol，根据 Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+可知，Cu2+的物质的量是0.03mol，根据铜元素守恒，Cu(OH)2的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol；CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比1:2。
