上海市大同中学2020届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
大同中学2019学年第一学期高三化学期中测试 2019.11
可能用到的相对原子质量:H-l,N-14,O-16
一、选择题(共40分。每小题只有1个正确答案,每小题2分)
1. 用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点,具有该性质的材料是
A.钠钾合金 B.镁铝合金 C.纯铝 D.黄铜
2. 有关水的表述正确的是
A.是直线型分子 B.电子式为 C.是非电解质 D.可以作氧化剂
3. 相同主族的短周期元素中,形成的单质一定属于相同类型晶体的是
A.IA族 B.IIIA族 C.ⅣA族 D.VIA族
4. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是
A.通氢气,观察体积变化 B.通入溴水中,观察溴水是否褪色
C.点燃,检验燃烧产物 D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
5. 能说明溶液呈中性的最可靠依据是
A.c(H+)=c(OH-) B.pH=7 C.pH试纸不变色 D.石蕊试液不变色
6. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,己知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态的HgCl2不能导
电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于电解质
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
7. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是
A.金属表面涂油漆:可避免金属与电解质溶液接触
B.金属腐蚀的本质:金属失电子发生还原反应
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C.外加电流阴极保护法:被保护的金属应与电源正极相连
D.牺牲阳极的阴极保护法:被保护的金属应做负极
8. H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键),下列说法错误的是
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程III是放热过程
C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
D.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
9. 如图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于
A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B.过氧化钠固体和水反应制取O2
C.浓硝酸与铜反应制取NO2 D.浓氨水和生石灰反应制取NH3
10. 对C2H6和C5H12的分析错误的是
A.互为同系物 B.C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构
C.C5H12的一氯代物可能只有一种 D.2,2-甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点
11. 用图中所示的装置进行实验,实验现象和预测不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测现象
A
浓氨水
FeCl2溶液
②中有红褐色沉淀
B
浓氨水
浓盐酸
③中有白烟
C
饱和氯水
Na2S溶液
②中生成淡黄色沉淀
D
饱和亚硫酸
蓝色石蕊试液
②中溶液先变红后褪色
X
Y
Z
W
12. 下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
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D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z>W
13. 在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-
14. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是
A.0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/L
B.标准状况下,22.4L乙烯中含极性共价健数为4NA
C.1mol氢氧根离子与1mo羟基所含电子数均为10NA
D.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
15.《我不是药神》中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物"6-Azulenol”的结构简式如图所示,下列有关叙述错误的是
A.分子式为C13H18O3
B.能发生加成、氧化、酯化反应
C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该物质与足量Na反应可产生11.2LH2 (已换算成标准状况)
16. 海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分:
下列判断正确的是
A.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
B.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
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C.为保证步骤②中I-被充分氧化,应通入过量Cl2
D.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
17. 氮化碳结构如右图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是
A.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
B.氮化碳的化学式为C3N4
C.氮化碳属于原子晶体
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
18. 某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI+Q(Q>0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法错误的
A.恒容,升高温度,正反应速率减小 B.恒容,充入H2(g), I2(g)的体积分数降低
C.恒压,充入He(g),逆反应速率减小 D.恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深
19. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断断正确的是
A.正反应放热,a+b>c B.正反应吸热,a+b
H2CO3>HSO3 ->HCO3-。
27. 用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三个平衡体系(不考虑亚硫酸的分解):
① 、② 、③ 。
28. 0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中离子浓度:c(SO32-)______c(HSO3-)(填 “>”、“<”或“=”);
要使其中的c(H+)和c(SO32-)都减小,可行的方法是________________。
A.加入过量CaO(s) B.加入少量NaOH(s)C.通入过量HCl(g) D.加入少量的H2O2(aq)
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29. 0.1mol L的Na2SO3溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”),其电荷守恒式:
c(Na+)+c(H+)=__________________________________________。
30. H2SO3和NaHCO3溶液混合的离子方程式为:__________________________________________。
31. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化,当NaHSO3完全消耗即I2有析出,写出该反应的离子方程式:__________________________________________。
32. 将NaHSO3(含少量淀粉)和酸性溶液KIO3(过量)混合,
记录10-50℃间溶液变蓝时间,实验結果见右图。请描述曲
线变化的规律______________________________________
___________________________________________________。
四、(本题共14分)茉莉花香气的成分有多种,有机物E (C9H10O2)是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用酒精和苯的某一同系物(C7H8)为原料进行人工合成,合成路线如下:
33. C物质中官能团的名称是:_____________________________________。
34. ③的有机反应类型是:_____________________________________。
35. 反应④发生还需要的试剂是:___________________________________。
36. 写出反应⑤的化学方程式:________________________________________________________。
37. 证明反应②中A物质已完全转化为B物质的方法是:__________________________________
__________________________________________________________________________。
38. E的同分异构体中,苯环上只有一个取代基,并包含一个酯基的结构有多个,下面是其中2个的结构简式: 、。
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请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式:______________和_________________。
39. 请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。
五、(本题共15分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下。回答下列问题:
乙醇
1,2—二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g.cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
40. 在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______。(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
41. 装置B的作用________________________________________________。
42. 在装置C中应加入______,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
43. 判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________________________________。
将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______层(填“上”、“下”)。
44. 若产物中有少量未反应的Br2,最好用____________洗涤除去;若产物中有少量副产物乙醚,可用____________的方法除去。
45. 反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是__________________________________________。
46. 但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_______________________________________________。
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参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
D
A
B
A
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
B
D
D
B
A
A
A
C
二、21. ;;铁触媒
22. NH3+HCl→NH4Cl
23. NH4HSO4
24. FeSO4+2NH3∙H2O→Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
25. 氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3∙H2ONH4++OH-,加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动,故有利于氨的脱除
26. 2NH3+3O22HNO2+2H2O;2.35
三、27. HSO3-H++SO32-;HSO3-+H2OH2SO3+OH-;H2OH++OH-
28. <;A
29. 碱性;c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)
30. H2SO3+HCO3-→HSO3-+H2O+CO2↑
31. 2IO3-+5HSO3-→5SO42-+I2+3H++H2O
32. 40℃以前,温度越高,反应速率越快,40℃后温度越高,变色时间越长,反应速率越慢
四、33.氯原子
34.取代反应
35. NaOH水溶液
36.
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37. 取样,将溶液调至碱性,向其中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,若无砖红色沉淀产生则已完全转化
38.、
39.
五、40. d
41. 平衡压强,检查装置是否发生堵塞
42. c
43. 溴的颜色完全褪去;下
44. NaOH溶液;蒸馏
45. 乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发
46. 1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
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