2019届二轮复习13溶液中的离子反应课件（27张）

2019届二轮复习13溶液中的离子反应课件（27张）

第 13 讲　溶液中的离子反应 - 2 - 重点梳理 精选例题 考点一 　 溶液中的 平衡 1 . 电离平衡与水解平衡的 比较 - 3 - 重点梳理 精选例题 - 4 - 重点梳理 精选例题 2 . 平衡常数 - 5 - 重点梳理 精选例题 - 6 - 重点梳理 精选例题 答案 解析 解析 关闭 A 选项 , 氯化钾水溶液显中性 ;B 选项 , 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 , 氢氧化钠的水溶液显碱性 ;C 选项 , 氯化铵水溶液中铵根离子水解显酸性 ;D 选项 , 醋酸钠水溶液中醋酸根离子水解显碱性。 答案 解析 关闭 C (2018·4· 浙江选考 ) 下列物质溶于水后溶液显酸性的是 ( 　　 ) A.KCl B.Na 2 O C.NH 4 Cl D.CH 3 COONa - 7 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 为证明醋酸是弱电解质 , 下列方法不正确的是 ( 　　 ) A. 测定 0.1 mol·L -1 醋酸溶液的 pH B. 测定 0.1 mol·L -1 CH 3 COONa 溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为 0.1 mol·L -1 盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 比较相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案 解析 解析 关闭 0.1 mol·L -1 的一元强酸溶液的 pH=1, 如果测定出 0.1 mol·L -1 醋酸溶液的 pH>1, 说明醋酸没有完全电离 , 则可证明醋酸是弱酸 , 故 A 正确 ; 如果测定出 0.1 mol·L -1 CH 3 COONa 溶液呈碱性 , 说明 CH 3 COONa 为强碱弱酸盐 , 水解后呈碱性 , 则可证明醋酸是弱酸 ,B 正确 ; 如果醋酸为弱酸 , 则盐酸和醋酸溶液等浓度时 , 由于醋酸不完全电离 , 溶液中自由移动的离子数目少 , 浓度小 , 故醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 , 可证明醋酸为弱酸 , 故 C 正确 ;NaOH 和醋酸等物质的量反应 , 所以相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时 , 消耗两溶液的体积相等 , 故不能进行比较来证明醋酸是弱酸 ,D 不正确。 答案 解析 关闭 D - 8 - 重点梳理 精选例题 规律小结 强、弱电解质的判断方法 ( 以强酸、弱酸的判断为例 ) (1)6 个实验。 “ 三个对比 ” 实验 : ① 等浓度强酸、弱酸溶液的导电性实验。 ② 测定等浓度强酸、弱酸溶液与活泼金属反应速率的快慢。 ③ 测定等体积、等 pH 强酸、弱酸溶液与活泼金属反应生成 H 2 量的多少。 - 9 - 重点梳理 精选例题 “ 三个独立 ” 实验 : ① 含酚酞的 NaA 溶液的水解平衡移动实验。 ② 测定 NaA 溶液的 pH 的实验。 ③ 一定 pH 的 HA 溶液稀释一定倍数后 pH 的变化实验。 (2)2 种典型方法。 ① 测钠盐 NaA 溶液的 pH, 若 pH>7, 则说明 HA 为弱酸。 ② 测一定物质的量浓度的 HA 溶液的 pH, 如 0.01 mol · L -1 HA 溶液的 pH>2, 则说明 HA 为弱酸。 - 10 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 溶液的酸碱性 1 .pH 计算的一般思维模型 - 11 - 重点梳理 精选例题 2 .“ 中和滴定 ” 常考点 (1)“ 考 ” 实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹 ( 带铁架台 ) 、锥形瓶。其中常考的是滴定管 , 如正确选择滴定管 ( 包括量程 ), 滴定管的检漏、洗涤和润洗 , 滴定管的正确读数方法等。 (2)“ 考 ” 操作步骤 ① 滴定前的准备 : 查漏、洗涤、润洗、充液 ( 赶气泡 ) 、调液面、读数 ; ② 滴定 : 移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数 ; ③ 计算。 - 12 - 重点梳理 精选例题 (3)“ 考 ” 指示剂的选择 ① 强酸、强碱相互滴定 , 可选用甲基橙或酚酞 ; ② 若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性 , 则选用酸性变色范围的指示剂 ( 甲基橙 ), 若反应生成的强碱弱酸盐溶液呈碱性 , 则选用碱性变色范围的指示剂 ( 酚酞 ); ③ 石蕊溶液因颜色变化不明显 , 且变色范围过宽 , 一般不选作指示剂。 (4)“ 考 ” 误差分析 写出计算式 , 分析操作对 V 标 的影响 , 由计算式得出对最终测定结果的影响 , 切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 (5)“ 考 ” 数据处理 正确 “ 取舍 ” 数据 , 计算 “ 平均 ” 体积 , 根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系 , 从而列出公式进行计算。 - 13 - 重点梳理 精选例题 (2018·4· 浙江选考 ) 相同温度下 , 关于盐酸和醋酸两种溶液的比较 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.pH 相等的两溶液中 : c (CH 3 COO - )= c (Cl - ) B. 分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液 , 所需 NaOH 的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液 , 分别与金属镁反应 , 反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液 , 分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中 ( 忽略溶液体积变化 ): c (CH 3 COO - )= c (Cl - ) 答案 解析 解析 关闭 pH 相等的盐酸和醋酸溶液中 , c (H + ) 相等 , c (OH - ) 也相等 , 根据电荷守恒可得 c (CH 3 COO - )= c (Cl - ),A 正确 ;pH 相等的盐酸和醋酸溶液 , c (CH 3 COOH)> c ( 盐酸 ), 因此 ,pH 相等、体积相等的两溶液 , 醋酸所需 NaOH 的物质的量多 ,B 错误 ; 盐酸是强酸 , 醋酸是弱酸 , 相同浓度的两溶液 , 分别与金属镁反应 , 盐酸反应速率快 ,C 错误 ; 相同浓度的两溶液 , 分别与 NaOH 固体反应后呈中性 , 盐酸消耗的氢氧化钠多 , 根据物料守恒可知 c (CH 3 COO - )< c (Cl - ),D 错误。 答案 解析 关闭 A - 14 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(2018· 嘉兴二模 ) 常温下 , 浓度均为 0.1 mol·L -1 的 NaOH 溶液和氨水 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 氨水的 pH 大于 NaOH 溶液的 pH B. 加水稀释 , 氨水中所有离子的浓度均减小 C. c (NH 3 ·H 2 O)+ c ( )= c (Na + ) D. 中和等体积该 NaOH 溶液和氨水所需盐酸的量不同 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 15 - 重点梳理 精选例题 2 . 常温下 , 向 100 mL 0.01 mol·L -1 的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol·L -1 的 MOH 溶液 , 图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况 ( 体积变化忽略不计 ) 。回答下列问题 : (1) 由图中信息可知 HA 为 　　　　 酸 ( 填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”), 理由是 　   　 。   (2) 常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pH= a , 则 a 　　　　 7( 填 “>”“<” 或 “=”), 用离子方程式表示其原因 : 　　　　　　　　　　 , 此时 , 溶液中由水电离出的 c (OH - )= 　　　　 。   (3) 请写出 K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系 : 　 。   (4) K 点对应的溶液中 , c (M + )+ c (MOH) 　　　　 2 c (A - )( 填 “>”“<” 或 “=”); 若此时溶液的 pH=10, 则 c (MOH)+ c (OH - )= 　　　　 mol·L -1 。   - 16 - 重点梳理 精选例题 答案 : (1) 强　 0.01 mol·L -1 的 HA 溶液中 c (H + )=0.01 mol·L -1 (2)< 　 M + + H 2 O MOH+H + 　 1×10 - a mol·L -1 (3) c (M + )> c (A - )> c (OH - )> c (H + ) ( 4)= 　 0.005 解析 : (1) 由图像可知 0.01 mol·L -1 的 HA 溶液的 pH=2, 说明 HA 完全电离 , 故其为强酸。 (2) 由图像可知向 100 mL 0.01 mol·L -1 的 HA 溶液中滴加 51 mL 0.02 mol·L -1 的 MOH 溶液 , 混合溶液 pH=7, 说明 MOH 是弱碱 , 故 MA 是强酸弱碱盐 ,M + 水解使溶液显酸性 , 溶液中的 H + 全部是由水电离出的 , 故由水电离出的 c (OH - )=1×10 - a mol·L -1 。 (3) K 点时为 100 mL 0.01 mol·L -1 的 HA 溶液与 100 mL 0.02 mol·L -1 的 MOH 溶液混合 , 反应后的溶液为等物质的量浓度的 MA 和 MOH 的混合溶液 , 故溶液中 c (M + )> c (A - )> c (OH - )> c (H + ) 。 (4) K 点所对应的溶液中 , 由物料守恒得 , c (M + )+ c (MOH)=2 c (A - ), 由电荷守恒得 , c (M + )+ c (H + )= c (A - )+ c (OH - ), 故 c (MOH)+ c (OH - )= c (A - )+ c (H + )≈ c (A - )=0.005 mol·L -1 。 - 17 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　 1 . 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 ——“ 谁强显谁性 , 同强显中性 ” - 18 - 重点梳理 精选例题 2 . 室温下 , 已知 pH 之和的酸、碱溶液等体积混合 (1) 两强混合 ① 若 pH 之和等于 14, 则混合后溶液显中性 ,pH=7 。 ② 若 pH 之和大于 14, 则混合后溶液显碱性 ,pH>7 。 ③ 若 pH 之和小于 14, 则混合后溶液显酸性 ,pH<7 。 (2) 一强一弱混合 ——“ 谁弱显谁性 ” pH 之和等于 14 时 , 一元强酸和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性 ; 一元弱酸和一元强碱溶液等体积混合呈酸性。 - 19 - 重点梳理 精选例题 考点三 　 溶液中离子浓度的比较 1 . 分析溶液中离子浓度关系的 “ 五大依据 ”—— 两类平衡、三大守恒 (1) 电离平衡 ① 弱电解质的电离是微弱的 ; ② 多元弱酸分步电离 , 逐级减弱。 (2) 水解平衡 ① 盐类的水解是微弱的 ; ② 多元弱酸根逐步水解 , 逐级减弱 ; ③ 弱酸弱碱盐的水解 , 弱酸酸性相对较强时 , 溶液呈酸性 ; 弱酸酸性相对较弱时 , 溶液呈碱性。 (3) 电荷守恒 在电解质溶液中 , 阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等 , 溶液呈电中性。如 Na 2 CO 3 溶液 中 - 20 - 重点梳理 精选例题 (4) 原子守恒 ( 即物料守恒 ) 在电解质溶液中 , 由于电离或水解因素 , 离子会发生变化 , 变成其他离子或分子等 , 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO 3 溶液中 n (Na) ∶ n (C)=1 ∶ 1, 可推出 : ( 5) 质子守恒 溶液中水所电离出来的 H + 与 OH - 的浓度相等。如 NaHCO 3 溶液 中 - 21 - 重点梳理 精选例题 2 . 解答离子浓度比较题目的 流程 - 22 - 重点梳理 精选例题 (2018·4· 浙江选考 ) 在常温下 , 向 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L -1 的 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L -1 的盐酸 , 溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。 答案 : B 　 - 23 - 重点梳理 精选例题 - 24 - 重点梳理 精选例题 - 25 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 (2018· 温州六校期末 )25 ℃ 时 ,H 3 A 水溶液 ( 一种酸溶液 ) 中含 A 的各种粒子的分布分数 ( 平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数 ( α ) 与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( 　　 ) - 26 - 重点梳理 精选例题 A. 根据图可得 K a1 (H 3 A)≈10 -7 B. 将等物质的量的 NaH 2 A 和 Na 2 HA 混合物溶于水 , 所得的溶液中 α (H 2 A - )= α (HA 2- ) C. 以酚酞为指示剂 ( 变色范围 :pH 为 8.2~10.0), 将 NaOH 溶液逐滴加入 H 3 A 溶液中 , 当溶液由无色变为浅红色时停止滴加 , 则生成 NaH 2 A D. 在上述含 A 的各种粒子的体系中 , 若 c (H 2 A - )+5 c (A 3- )+ c (OH - )= c (H + ), 则溶液 pH 为 11.5 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 27 - 重点梳理 精选例题 规律小结 巧抓 “ 四点 ”, 突破 “ 粒子 ” 浓度关系 (1) 抓反应 “ 一半 ” 点 , 判断是什么溶质的等量混合。 (2) 抓 “ 恰好 ” 反应点 , 生成什么溶质 , 溶液的酸碱性 , 是什么因素造成的。 (3) 抓溶液 “ 中性 ” 点 , 生成什么溶质 , 哪种反应物过量或不足。 (4) 抓反应 “ 过量 ” 点 , 溶质是什么 , 判断谁多、谁少还是等量。