2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一上学期期中考试试题 化学 （word版）

2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一上学期期中考试试题 化学 （word版）

田家炳高中2018～2019学年度上学期期中考试试卷 高一化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，共10页，考试时间为90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，‎ Cl—35.5，K—39，Al—27，Ca—40，Si—28，Mg—24，Fe—56，Cu—64‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共58分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的 A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体 ‎2、下列说法正确的是 ‎ A．复分解反应不一定是氧化还原反应 ‎ B．置换反应有可能是非氧化还原反应 ‎ C．化合反应一定是氧化还原反应 D．分解反应不一定是氧化还原反应 ‎3、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：‎ A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 ‎ C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 ‎4、下列物质属于电解质的是 ‎ ‎ A．CO2 B．浓硫酸 C．蔗糖 D． NaCl ‎5、下列的离子方程式正确的是 ‎ A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑‎ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓‎ C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O ‎ D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑ ‎ ‎6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－ ‎ C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－‎ ‎7、下列物质中，含有自由移动Cl-的是：‎ A．KCl溶液 B．Cl2 C．NaCl晶体 D．KClO3溶液 ‎8、氧化还原反应的实质是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ A．得氧和失氧　　 B．化合价的升降　 ‎ C．有无新物质生成　 D．电子的转移 ‎9、胶体的本质是 ‎ A．胶体粒子直径在1－100nm之间  B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动 ‎10．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ ‎ B． 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O ‎ D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl ‎11、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-‎ C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-‎ ‎12、某元素由化合态转变为游离态，则该元素 A．一定被氧化 ‎ B．一定被还原 ‎ C．可能被氧化，也可能被还原 ‎ D．既不被氧化，也不被还原 ‎13、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ‎ A．电泳  B．电解 C．凝聚  D．渗析 ‎14、下列电离方程式正确的是：‎ A．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-‎ ‎ C．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32- ‎ ‎15、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：‎ A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 ‎ B. 样品中含有少量Na2O杂质 ‎ ‎ C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗 ‎ ‎ D. 定容时俯视容量瓶刻度线 ‎16、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 ‎ A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3‎ ‎17、标准状态下,2molN2的体积是 A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L ‎ ‎18、将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是 A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L ‎19、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl ‎ B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl ‎ ‎ D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2‎ ‎20、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ‎ ‎ A．C→CO2 B．CO2→ CO ‎ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4‎ 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎21、下列现象中；不能用胶体知识解释的是 ‎ A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 ‎ B．清晨在密林中看到一缕缕光束 C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀 ‎ D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成 ‎22、下列反应中，可用离子方程式H++OH－H2O表示的是 　　A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 　　B．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 　　C．NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 　　D．NaOH+HNO3NaNO3+H2O ‎23、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3‎ ‎24、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 ‎ A．Cu是还原剂 B。Fe3+是氧化剂 ‎ C．该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应 ‎ ‎25、根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 ‎ A．Fe3＋>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3＋ ‎ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2‎ ‎26、下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是 A．钠在氯气中燃烧 B．锌片放入硫酸铜溶液中 C．二氧化碳通入澄清的石灰水中 D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共42分）‎ 三、填空题（本题共5小题，共42分）‎ ‎27(18分)(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶)‎ a．熬煮中药________； b.分离豆浆和豆渣________；‎ c．用海水晒盐________；d.海水淡化________。‎ ‎(2)写出离子反应方程式H＋＋OH－===H2O所对应的两个不同类型化学方程式。‎ ‎①________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________。‎ ‎(3)在下列反应中：‎ A．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ D．2H2O2H2↑＋O2↑‎ 水只作氧化剂的是________，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。请用双线桥法表示B反应的电子转移方向和数目。‎ ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎28（12分）（1）下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精 ⑦CaCO3，属于电解质的是__________；非电解质是_________；强电解质是_____________；弱电解质是_____________。‎ ‎（2）指出氧在下列各物质中的化合价。 　　 O3：________；Na2O2：________；Na2O：________。‎ ‎（3）完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。‎ Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；‎ CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；‎ ‎29（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。‎ ‎30（6分）在Fe、S2－、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：‎ ‎（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；‎ ‎（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；‎ ‎（3）既能被氧化，又能被还原的是 。‎ 田家炳高中2018～2019学年度上学期期中考试试卷 高一化学答案 第Ⅰ卷（共58分）‎ 一、选择题（本题包括26小题，每小题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D D D D C D A D A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C D A A A A B C A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 C D D C D B 第II卷(非选择题 共42分)‎ 二、填空题（本题共5小题，共分）‎ ‎27(12分)(1)a.萃取　b．过滤　c．蒸发　d．蒸馏 ‎(2)①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ‎②NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O ‎(3)B　A　D　C ‎【解析】(1)熬煮中药是从植物体中将有效成分萃取出来；分离豆浆和豆渣采用过滤的方法；蒸发的方法晒盐；蒸馏海水可以得到淡水。‎ ‎(2)符合H＋＋OH－===H2‎ O的化学方程式可以是强酸与强碱反应，但没有难溶盐生成，也可以是强酸的酸式盐与强碱反应。‎ ‎(3)A项，F2是氧化剂，水是还原剂；‎ B项，Na是还原剂，水是氧化剂；‎ C项，该反应是非氧化还原反应；‎ D项，H2O既是氧化剂又是还原剂。‎ ‎28（12分）（1）属于电解质的是②④⑤⑦，非电解质是③⑥；强电解质是②④⑦，弱电解质是⑤　　‎ ‎（2）O3：0价 ；Na2O2：-1价；Na2O：-2价。‎ ‎（3）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O ‎29（6分）氮和硫，碳；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2.‎ ‎30（6分）(1)Fe、S2- (2)H+、Na+ (3)SO2、S、Fe2+‎