2019学年高二化学下学期期中联考试题（无答案） 新版-人教版

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‎2019期中联考 高二化学 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Fe－56，Zn－65，Al—27‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答）‎ ‎1．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35g B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11‎ D．中和热的测定实验中，NaOH稀溶液应该稍过量 ‎2、化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e−═Fe2+‎ B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu−2e−═Cu2+‎ D．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl−−2e−═Cl2↑‎ ‎3、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A、m + n ＞ p B、A的转化率降低 ‎ C、平衡向逆反应方向移动 D、逆反应速率大于正反应速率 ‎4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA B．6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA C．1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为NA D．标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA ‎5、一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。下列判断正确的是 A．x =1 ‎ B．D的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)‎ C．B的转化率为60%‎ D．混合气体的密度是一个变量 ‎6、下列能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．在Ba(OH)2溶液中加入少量H2SO4导电性逐渐减弱 C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 - 7 -‎ D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ‎7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，此时可以理解为c(Na+)=c(SO42-)≠c(H+)。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )‎ A 该温度高于25℃‎ B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) ‎ D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2‎ C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g ‎9、25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH＞7的是 A．0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液 B．pH＝3的HCl和pH＝11的氨水 C．等物质的量浓度的盐酸和氨水 D．等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液 ‎10、在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＝c(OH-)＝c(H+)‎ C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)‎ ‎【以下11---16题为学习《选修5》的考生必答】‎ ‎11．某烃结构式如下：，有关其说法正确的是 A.是苯的同系物 B.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，但原理不同 C.核磁共振氢谱共有4种吸收峰 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应 ‎12．下列有机物的命名正确的是（ ）‎ A．4，4，3-三甲基己烷 - 7 -‎ C. 2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C．3-甲基-3-戊烯 D．2，2-二甲基戊烷 ‎13、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是 A．a、b、c的分子式均为C8H8‎ B．a、b、c均能与溴水发生反应 C．a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面 D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)‎ ‎14．下列实验能成功的是 ‎ A．用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯 B．加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯 C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯 D．用分液漏斗分离二溴乙烷和苯 ‎15．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） ‎ A．苯乙烯 B．丁二烯 C．丁炔 D．丙炔 ‎16、由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（    ）‎ A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解 C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去 ‎【以下11---16题为学习《选修3》的考生必答】‎ ‎11、下列各组中的性质比较,正确的是( )‎ ‎①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ‎ ‎③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-‎ A. ①②④ B. ①②③‎ C. ③④ D. ①②③④‎ ‎12、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）‎ A．XYZ3 B．X2YZ3 ‎ C．X2YZ2 D．XYZ2‎ ‎13、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）‎ A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 C．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X ‎14、Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3，配位数为6，分内界和外界，外界是离子，可自由移动。若1mol该配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）‎ A．m=3，n=4 B．m=1，n=5‎ C．m=5，n=1 D．m=4，n=5‎ ‎15、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )‎ A．PH3分子呈三角锥形 - 7 -‎ B．PH3分子是极性分子 C．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高 D．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构 ‎16、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）‎ A、A分子中只存在极性键 B、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3‎ C、1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）‎ D、A分子中所含的σ键与π键个数之比为10:1‎ 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共计52分。其中19-20有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答，并在答题卡上将所选对应方框涂黑，将答案写在题号的对应区域内。）‎ ‎17、（14分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。NH4ClO4‎ ‎（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：‎ ‎①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到C中的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。‎ ‎②实验完毕后，若装镁粉的硬质玻璃管发生与某种分解产物反应，取反应后的固体，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。其水解反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：‎ ‎①按气流从左至右，装置的连接顺序为 A→ → → ‎ ‎②若有氧气生成，则F中的现象是 。‎ ‎（3）通过查阅资料：NH4ClO4在400℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。‎ - 7 -‎ ‎18、（16分) 科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：‎ ‎2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1 =-749 kJ·mol－1‎ ‎（1）已知：几种化学键键能数据如下：‎ 化学键 N≡N键 O=O键 键能/kJ·mol－1‎ ‎945‎ ‎498‎ ‎630‎ 则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= ‎ ‎（2）CO和空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)，分析带着重号的离子，判定负极的电极反应式为 。‎ ‎（3）2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1 =-749 kJ·mol－1的平衡常数表达式为 。‎ 图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。‎ ‎（4）当NO、CO的浓度比为1：1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)。图B中，压强由大到小的顺序为 。‎ ‎（5）一般情况下，该反应自发进行的温度是 （填高温或低温）。‎ ‎【以下19-20题为为学习《选修5》的考生必答】‎ ‎19、本题共16分 ‎【Ⅰ】（8分） 写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）丙烯制备聚丙烯： ；‎ ‎（2）2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应 ；‎ ‎（3）1,2-二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热 ；‎ ‎（4）实验室制备乙炔气体： ；‎ ‎【Ⅱ】（8分）核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明相对分子质量为84。‎ ‎（1）该化合物的分子式为____________。‎ ‎（2）已知该物质可能存在链状、环状等多种结构，如B、C是其中的二种，请根据下列要求填空：‎ - 7 -‎ ‎①A是该链状有机物与氢气加成后的产物，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。‎ ‎②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。‎ ‎③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。‎ ‎20、（6分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为____________。C的官能团名称是______________。‎ ‎（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。‎ ‎（3）若⑥为引进-NO2 的过程，则⑤的反应方程式为______________ ‎ ‎（4）G的分子式为______________。‎ ‎【以下19-20题为为学习《选修3》的考生必答】‎ ‎19、（共10分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A其结构如下：‎ ‎（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ．（2分）‎ ‎（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ，‎ 若Cu2+与水形成的配位键，则可表示为 ，其中水称为 ，‎ ‎1 mol水中含孤电子对数为 ‎ ‎（3）氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）中既有离子键又有共价键。1mol氨基乙酸钠中 - 7 -‎ 含有σ键的数目为 ．‎ ‎（4） 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种负一价等电子体的阴离子：‎ ‎（写化学式） ．（2分）‎ ‎20、（共12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，最高能层为 （填能层符号）‎ C原子在周期表的 区。‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____(填分子式)，原因是 ；（2分）‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________________________，‎ 属于________分子（填极性或非极性）。‎ ‎（4）化合物D2A的中心原子的价层电子对数为________，‎ D的最高价氧化物的水化物酸性 (填强或弱)‎ 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A、直线型温室效应气体及其他产物，写出其化学方程式：_____________________ 。（2分）‎ - 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