安徽省亳州市第二中学2020届高三上学期第五次月考化学试题

安徽省亳州市第二中学2020届高三上学期第五次月考化学试题

亳州二中 2019-2020 学年第五次月考高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（共 48 分） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的 作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是（ ） A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成 B. “屠苏”中不含非电解质 C. 爆竹爆炸发生了化学变化 D. 早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故 A 正确； B. “屠苏” 药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故 B 错误； C. 爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故 C 正确； D. 早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故 D 正确； 故选：B。 2.下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A. 氮气的电子式：N⋮⋮N B. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K＋＋H＋＋SO42- C. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： I D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了 8 电子结构，氮气的电子式为 ，故 A 错 误； B.熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为： ，故 B 错误； 是 131 53 + - 4 4KHSO K +== HSO 熔融 C.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子其质量为 53+78=131，符号为： I，故 C 正确； D.丙烯官能团为碳碳双键，不可简写，结构简式为 CH3CH=CH2，故 D 错误； 故答案为 C。 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. N2(g) NH3(g) NH4Cl(aq) B. Fe(s) FeCl2(s) Fe(OH)2(s) C. MgO(s) MgSO4(aq) Mg(s) D S(s) SO2(g) BaSO3(s) 【答案】A 【解析】 【详解】A、高温、高压、催化剂条件下，N2、H2 反应生成氨气，氨气与氯化氢在常温下反应 生成氯化铵，故 A 正确； B、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化， 故 B 错误； C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气， 得不到镁单质，故 C 错误； D、硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故 D 错误。 【点睛】易错点是选项 D，因为盐酸酸性强于亚硫酸，因此 BaCl2 溶液中通入 SO2，无沉淀， 类似的有 CaCl2 溶液中通入 SO2，也无沉淀，但 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀，类似 的还有 CO2 分别通入 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2 溶液中，均无沉淀。 4.实验室用下列装置制取、提纯、收集 Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　) A. 制取 Cl2 . 131 53 B. 除去 Cl2 中的少量 HCl C. 收集 Cl2 D. 吸收尾气中的 Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故 A 符合题意； B、HCl 极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故 B 不符合题意； C、氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故 C 不符合题意； D、氯气与 NaOH 反应，图中装置可处理尾气，故 D 不符合题意。 【点睛】易错点是选项 A，学生平时不记对反应条件，对反应条件考查是选择题中实验设计与 评价中常考的内容，也是学生失分的地方，因此平时记忆反应方程式时，需要记全、记准。 5.在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是( ) A. 将二氧化硫通入酸性 KMnO4 溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性 B. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有 Fe3+ C. 将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应 D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明 原溶液中一定有 NH4+ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A 项正确； B. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变成红色，生成 Fe(SCN)3，证明原溶液中含有 Fe3+，B 项 正确； C. 常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应， 发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C 项错误； D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D 项正确； 答案选 C。 【点睛】二氧化硫的化学性质较多，可总结如下： 1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应； 2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应； 3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等； 4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质； 性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH＝12 的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－ B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－ C. 1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－ D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3- 【答案】A 【解析】 【详解】A. pH=12 的溶液显碱性，含有大量的 OH-，OH-与选项离子 Na+、K＋、NO3-、ClO-不能 发生任何反应，可以大量共存，A 正确； B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的 H+，H+与 CH3COO-会发生反应产生弱酸 CH3COOH， 不能大量存在，B 错误； C.1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误； D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中，OH-与 Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D 错误； 故合理选项是 A。 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 1L0.2mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3－和 CO32－离子数之和为 0.2NA B. H2O2＋Cl2=2HCl＋O2 反应中，每生成 32gO2，转移 2NA 个电子 C. 3.6gCO 和 N2 的混合气体含质子数为 1.8NA D. 常温常压下，30g 乙烷气体中所含共价键的数目为 7NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. HCO3−在溶液中既能部分电离为 CO32－，又部分能水解为 H2CO3，故溶液中的 HCO3−、 CO32－、H2CO3 的个数之和为 0.1NA，故 A 错误； B.在 H2O2＋Cl2=2HCl＋O2 反应中，氧元素由−1 价变为 0 价，故生成 32g 氧气，即 1mol 氧气时， 转移 2NA 个电子，故 B 正确； C. 氮气和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，故 3.6g 混合物的物质的量为 ，又 因 1 个 CO 和 N2 分子中两者均含 14 个质子，故 混合物中含 1.8NA 个质子，故 C 正确； D. 常温常压下，30g 乙烷的物质的量是 1mol，一个乙烷分子有 7 个共价键，即 30g 乙烷气体 中所含共价键的数目为 7NA，故 D 正确； 故选：A。 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O D. 向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 磁性氧化铁应写化学式，故 A 错误； B. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化 硫酸根离子，故 B 错误； C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原 子守恒，电子守恒，故 C 正确； D. 向 NaOH 溶液中通入过量 CO2 应该生成碳酸氢钠，故 D 错误； 故选：C。 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子核内只有一个质子，Y 原子最外 为 3.6g 9 28g/mol 70 mol= 9 70 mol 层比 W 原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 单质在常温下能被浓硫 酸钝化。下列说法正确的是 A. 原子半径:Y W C. X、Y 形成的化合物只含有极性键 D. Y 的最高价氧化物对应水化物酸性比 Z 的强 【答案】B 【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子核内只有一个质子则 X 为氢元素， Z 的单质是空气中含量最高的气体则 Z 为氮元素，W 单质在常温下能被浓硫酸钝化则 W 为铝元素， Y 原子最外层比 W 原子最外层多 1 个电子，则 Y 为碳元素。 【详解】A. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故 原子半径: ZW，选项 B 正 确； C. X、Y 形成的化合物如乙烯中含有极性键和非极性键，选项 C 错误； D. Y 的最高价氧化物对应水化物碳酸酸性比 Z 的最高价氧化物对应水化物硝酸弱，选项 D 错 误； 答案选 B。 10.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图 1 表示镁条与盐酸反应的能量变化 B. 图 2 表示 H2SO4 溶液中滴入 BaCl2 溶液后，溶液的导电性随 BaCl2 物质的量的变化 C. 图 3 表示电解精炼铜时，溶液中 Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化 D. 图 4 表示其他条件一定，反应 2SO2＋O2 2SO3 在有、无催化剂情况下 SO2 的体积分数随 时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图 1 表示反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，镁条与盐酸反应为放热反 应，与图不相符，故 A 错误； B. 图 2 表示带电性随滴入 BaCl2 溶液先减小到 0 后增大，H2SO4 溶液中滴入 BaCl2 溶液后反应 生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸导电性不为 0，与图不相符，故 B 错误； C.电解精炼铜时，阳极粗铜有铁、锌、铜等多种金属失电子产生的铜离子的物质的量小于阴 极上得电子的铜离子的物质的量，溶液中 Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量逐渐减少， 与图 3 相符，故 C 正确； D. 催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故 SO2 转化率不变，与图 4 不相符，故 D 错误； 答案选 C。 11.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性 Cl＞C C 向酸化的 KMnO4 溶液通入 SO2，向反应后的溶液中加入 BaCl2 产生白色沉 淀 证明 SO2 被氧化为 SO42- D 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液至中性 c(NH4+)=c(Cl-) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，不能用璃棒蘸取某样品进行焰色反应，应该用洁净的铂丝或铁丝蘸取，故 A 错误； B 选项，盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸产 生二氧化碳来证明非金属性 Cl＞C，故 B 错误； C 选项，通常用硫酸酸化高锰酸钾，原溶液中含有硫酸根离子干扰检验，无法证明 SO2 被氧化 为硫酸根，故 C 错误； D 选项，常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液至中性，根据电荷守恒和呈中性得到 c(NH4+)=c(Cl－)，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】比较非金属性强弱，一定要从最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来比较。 12.(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓 的流程如图所示。下列判断不合理的是( ) A. Al、Ga 均处于ⅢA 族 B. Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2 C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D. Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镓(Ga)与铝同主族，均处于ⅢA 族，A 项正确； B.Ga(OH)3 与 Al(OH)3 的性质相似，属于两性氢氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2，B 项 正确； C. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在 NaAlO2 和 NaGaO2 的混合液中通入 CO2，只生成 Al(OH)3 沉淀，而没有 Ga(OH)3 沉淀，是 Ga(OH)3 酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，C 项错误； D. Ga2O3 与 Al2O3 的性质具有相似性，可与盐酸反应生成 GaCl3，D 项正确； 答案选 C。 【点睛】C 项是学生们的易错点，学生们对于在 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 所发生的反应 NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 理解不透彻，该反应的发生遵循了强酸制弱酸的原理，在 这个反应中，AlO2-是弱酸根离子，AlO2-结合了碳酸的氢离子生成了更弱的 Al(OH)3，此时 Al(OH)3 相当于弱酸，NaGaO2 类似于 NaAlO2，在 NaGaO2、NaAlO2 混合液中通入 CO2，只生成 Al(OH)3 沉淀，而没有 Ga(OH)3 沉淀，是因为 Ga(OH)3 酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜ H2CO3Cu2+，加入铁粉后，先与 Fe3+反应，后与 Cu2+反应。 【详解】因氧化性 Fe3+>Cu2+，加入铁粉后，先与 Fe3+反应，后与 Cu2+反应 A. 加入铁粉后，先与 Fe3+反应，混合溶液中 Fe3+的物质的量为 1mol/L×1L×2=2mol，由 2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入 1mol Fe 时，铁离子恰好完全反应，则 a⩽1 时，Fe 粉只能将 Fe3+还 原，A 项错误； B. 剩余固体为 Cu 或 Cu、Fe，当有 Fe 剩余时，溶液中一定没有 Cu2+，B 项错误； C. 溶液中铁离子 2mol、铜离子为 1mol，当 1⩽a<2 时，发生反应 2Fe3++Fe=3Fe2+、 Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例关系知，铁粉全部参与反应，加入 Fe 为 amol，由铁元素守可 知，溶液中 n(Fe2+)=(2+a)mol，C 项正确； D. 若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，D 项错误； 答案选 C。 16.常温下，等体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 值的变化如下图所示， 下列说法正确的是（ ） 为 A. 向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度一直增大 B. 用 pH 为 11 的某碱与 pH 为 3 的 HB 溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性 C. 氨水与 HA 溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋ )>c(A＋)>c(H＋)>c(OH－) D. 完全中和等体积等 pH 的 HA、HB 两溶液时，消耗同浓度 NaOH 溶液的体积：HAc(A-)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故 C 错 误；D．因 HB 比 HA 弱，pH 相等的 HA 和 HB 中未电离的 HB 的物质的量比 HA 的物质的量大，则 完全中和等体积等 pH 的 HA、HB 两溶液时，消耗同浓度 NaOH 溶液的体积是 HAY>X 【解析】 【分析】 （1）根据盖斯定律计算焓变； （2）根据反应①的方程式得出 Kp= ； （3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 0，各物质的浓度不再发 生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论； 1 2 n(NO) n(CO) 2 2 2 p (NO) p(N )p(O ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 P NO P N P O （4）根据该反应为气体体积减小的放热反应结合△G=△H-T△S＜0 自发判断； （5）温度一定，当 CO 的量一定时，增大 NO 的量，平衡右移，CO 转换率增大。 【详解】（1）根据盖斯定律，反应②×2-③即得，确定反应 ④2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H4=(2c-a)KJ/mol，故答案为：2c-a； （2）根据反应①的方程式得出 Kp= ； （3）A．单位时间内生成 1mol NO2 的同时消耗了 lmol NO，都是正反应，故不能说明达到平衡 状态，故 A 错误； B．总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡 状态，故 B 错误； C．该反应平衡移动时会便随能量的变化，绝热容器内的温度会发生变化，温度的变化导致平 衡常数的变化，所以当平衡常数不变时说明反应达到平衡状态，故 C 正确； D．在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变，则反应达平衡，能说明达到平衡状态， 故 D 正确； 故选：CD； （4）因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0，所以在高温下△G=△H-T△S ＞0 非自发，故答案为：因为该反应的 ΔH<0，ΔS<0； （5）温度一定，当 CO 的量一定时，增大 NO 的量，平衡右移，CO 转换率增大，即 的 比值越大，CO 的转化率越大，故答案为：Z＞Y＞X； 【点睛】判断可逆反应是否达到平衡根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时， 正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化， 解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时， 说明可逆反应到达平衡状态． 21.常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10mol·L－1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。 （已知：CH3COOH、 HCN 的电离平衡常数分别为 1.75×10-5、6.4×10-10） ( ) ( ) ( ) 2 2 2 P NO P N P O n(NO) n(CO) （1）图__（a 或 b）是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线，判断的理由是__。 （2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。 （3）点①和点② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”） （4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。 【答案】 (1). a (2). HCN 的电离平衡常数小，同浓度，其电离出的氢离子浓度小，pH 值大 (3). c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+) (4). = (5). ④③② 【解析】 【分析】 （1）电离平衡常数越小酸性越弱，同浓度 pH 值越大； （2）b 为醋酸，先判断点③所示溶液中的溶质成分，根据溶液中的电荷守恒分析； （3）先判断溶质成分，根据各溶液中的物料守恒分析； （4）酸的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离； 【详解】（1）根据题目所给信息可知电离平衡常数 Ka(CH3COOH)> Ka(HCN)，所以同浓度的 CH3COOH 和 HCN，HCN 的酸性更强，pH 值更大，所以 a 为 HCN，b 为 CH3COOH，故答案为：a；HCN 的电离平衡常数小，同浓度，其电离出的氢离子浓度小，pH 值大； （2）曲线 b 代表醋酸，根据加入氢氧化钠的量可知点③所示溶液中溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，根据电荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此时溶液呈中性，所以 c(OH －)=c(H+)，所以 c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案为：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)； （3）点②所示溶液中溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，且物质的量之比为 1:1，根据物料守恒可 知 c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知点①所示溶液中：c(HCN)+ c(CN－)=2 c(Na+)， 两溶液加入氢氧化钠的量相同，所以钠离子浓度相同所以 c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(HCN)+ c(CN－)，所以 c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)； （4）点②所示溶液中溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，且物质的量之比为 1:1，醋酸的电离程度 大于水解程度，此时水的电离受到抑制，点③所示溶液中溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，此时溶 液呈中性，溶液中 c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水电离，酸的电离和盐的水解相互抵消，水的 电离既不受到抑制也不受到促进，点④所示溶液中溶质为 CH3COONa，只有盐的水解促进水的 电离，所以水的电离程度从大到小排序为④③②； 【点睛】明确混合溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物 料守恒的灵活运用。