2018-2019学年福建省永春县第一中学高一10月月考化学试题

2018-2019学年福建省永春县第一中学高一10月月考化学试题

‎2018-2019学年福建省永春县第一中学高一10月月考化学试题 考试时间90分钟 试卷总分100分 成绩 ‎ 相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 ‎ 一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）‎ A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．纯净物[ ‎ ‎2．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（ ）‎ A．盐酸→SO3→石墨→Na2CO3·10H2O B．NaCl→CO(NH2)2→铜→空气 C．蔗糖→CuSO4→N2→Fe(OH)3胶体 D．KCl→CaO→液氯→石灰水 ‎3．用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）‎ X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 有机物 非电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 ‎4．物质要导电，必须有带电的粒子，且带电的粒子能“自由移动”。下列各物质中含有自由移动的Cl－的是（ ）‎ A．KClO3溶液　　　 B．液态HCl C．KCl固体 D．MgCl2溶液 ‎5．下列电离方程式错误的是 （ ） ‎ A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．Na2SO4=2Na+ +SO42－‎ C．HNO3=H++NO3－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－‎ ‎6．下列反应是氧化还原反应的是( )‎ A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎7．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( ‎ A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 ‎8.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）‎ A．14g N2和32g O2 B．34g NH3和4g H2‎ C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O2‎ ‎9．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）‎ ‎10．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是（ ）‎ A．它可与1 mol O2完全反应(点燃) B．它是4 mol H C．它与16 g CH4所含的H的数目相同 D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同 ‎11．1 mol H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子数（ ）‎ A．相等　　　　B．H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多 ‎12．下列说法正确的是(　 　)‎ A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2‎ D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol ‎13．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）‎ A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧根离子的摩尔质量为17 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 ‎14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）‎ A．在常温常压下，8 g CH4含有2NA个氢原子 B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温常压下，14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数大于3NA C．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同 D．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数大于0.1NA ‎16．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）‎ A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9‎ ‎17．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）‎ ‎（1）该氯原子的相对原子质量为 （2）m g该氯原子的物质的量为 mol ‎（3）该氯原子的摩尔质量是aNA g （4）a g该氯原子所含的电子数为17NA A．（1）（3） B．（1）（2） C．（2）（4） D．（2）（3）‎ ‎18．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（ ）‎ A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)6‎ ‎19．同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为（ ）‎ A．28 B．60 C．32 D．44‎ ‎20．铅笔芯的主要成分是墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） ‎ ‎ A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个 ‎21．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C 49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为（ ）‎ A．1mol B．0.5mol C． 0.275mol D．0.25mol ‎22．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） ‎ A． B． C． D．‎ 二、填空简答题（本题共56分）‎ ‎23．（14分）（1）在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO4   ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体  ⑦熔融晶体MgSO4  ⑧NaCl晶体 ⑨CO（请用序号填空）。‎ 属于碱性氧化物的是 ，属于酸性氧化物的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。‎ ‎（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ NaHSO4 ： ； ‎ NaHCO3 ： 。‎ ‎24．（14分）（1）_______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。‎ ‎（2）0.3 mol NH3分子中所含质子数为__ __g H2O分子中所含质子数相等。 ‎ ‎（3）18.6g(NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的物质的量是 ，该物质的摩尔质量是 ，x的值是 。‎ ‎（4）8.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。‎ ‎25．（10分）将少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。‎ ‎（1）试将①、②、③填入如图方框中： ‎ ‎ （2）将③继续加热至液体呈红褐色，反应的化学方程式为：‎ ‎ _‎ ‎（3）如何用简单的方法判断③中是否成功制得胶体？‎ ‎ __‎ ‎（4）向经过检验后的③中逐滴加入稀盐酸溶液，会出现一系列的变化：‎ ‎①先出现和②相同的现象，其原因是 ‎ ‎②随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的化学方程式为 ‎ ‎26．（10分）在如下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。‎ 请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：‎ ‎（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为 ；D可能为 。‎ ‎（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。‎ ‎（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。‎ ‎27．（8分）（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要 克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为 ？‎ ‎（2）A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。‎ ‎ ‎ 永春一中高一年10月份月考化学科参考答案 （2018.10）‎ 一、选择题 ‎1-5 B B B D D 6-10 C B B D B 11-15 A C A A A ‎ ‎16-20 D B C A A 21-22 D D 二、填空简答题 ‎23．（14分）（1）③；④；②③⑦⑧；④⑥；①②⑤⑦。‎ ‎（2）NaHSO4 =Na+＋H++SO42－ ； NaHCO3 =Na+＋HCO3－ ‎ ‎24．（14分）（1）1.5　 （2）5.4 （3）0.1mol；186g/mol；3 （4）16； 3‎ ‎25．（10分）（1）①、③、②‎ ‎（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl ‎（3）利用丁达尔效应，用一束光照射所得胶体，看是否有一条光亮的“通路”出现 ‎ ‎（4）①HCl是电解质，能引起胶体聚沉 ②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O．‎ ‎26．（10分）（1）Cu；H2(或CO) ‎ ‎（2）H2SO4 （3）HCl(或H2SO4)；AgNO3(或BaCl2)‎ ‎27．（8分）（1）12.25 g　 0.10 mol （2）24 g·mol－1 27 g·mol－1‎