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文档介绍
2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期期中考试化学试题(Word版)
鹤岗一中2018—2019学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Mn 55 I选择题(共计48分) 一、选择题(1-9每小题2分,10-19每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HI 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH 2.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2 3.水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是( ) A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6 4.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H<0。若在恒压绝热容器中反应,下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是( ) A. 容器的温度保持不变 B. 容器的压强保持不变 C. υ正(N2)=6υ逆(HCl) D. 容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅[] C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 6.常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol/L盐酸 D.提高溶液的温度 7.下列选项中的数值前者小于后者的是( ) A.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH B.同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3-) C. 25℃和100℃时H2O的KW D.中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 8.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 9.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.纯碱溶液可去除油污 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.保存FeSO4溶液时加入少量铁粉 10.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) A.a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42- B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3- C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl— 11.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是( ) A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍 B.CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),△S<0 C.将容器体积增大为原来的2倍,平衡向正反应方向移动 D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行 12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液(S和C均用R表示)c(Na+)>c(HRO3-)+c(RO32-) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:①>②>③ D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N前>N后 13.将0.2mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是( ) A. 2c(K+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(H2CO3) B. c(Na+)>c(K+)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H+) C. c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1 mol·L-1 D. 3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—) 14.常温下,KSP(CaSO4)=9 ×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是( ) A. a点对应的KSP等于c点对应的Ksp B. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1 D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 15.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( ) A. c(NH):③>①;水电离出的c(H+):①>② B.将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③ C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)> c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+) 16.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2 (g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是( ) PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4 A.10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡 C.若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L 17.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) B.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2 C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) D.平均摩尔质量:(a)<(c) (b)>(d) 18.常温下,向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图.根据图示判断,下列说法不正确的是( ) A.H2A是二元弱酸 B.当0 mL<V(NaOH)<20 mL时, 一定有:c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)=c(Na+)+c(H+) C.当V(NaOH)=10 mL时,溶液中离子浓度关系一定有:c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣) D.当V(NaOH)=20 mL后,再向溶液中加水稀释,c(H+)减小,c(OH﹣)也减小 19.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) B.W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣) C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COO-)=0.1mol•L﹣1 D.向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣) II 非选择题(共计52分) 二、按要求填空: 20.(1)现有pH=3的HCl溶液100 mL,要使它的pH=4,如果加入蒸馏水,需加水_____ mL (假定溶液体积有加和性,下同)。 (2)常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=_______。 (3)今有A.盐酸 B.醋酸 C.硫酸三种酸: ①在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 _________ .(填写酸的序号并用符号“>、<、=”连接,下同) ② 在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是 ,反应所用时间长短关系是 . 21.(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中: ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 (填序号) (3)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有 。 (4)常温下,将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。 (5)相同浓度的下列溶液中,c(CO32-)的大小顺序是_____________________(填序号) ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 (6)常温下,用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH=11的下列溶液各100mL, 需HCl溶液体积的大小关系是 (填序号) ①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O 22.I 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题: (1)该滴定实验盛装标准液的仪器是 , 若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积 50mL。(填“>”,“=”,“<”) (2)若该滴定实验用酚酞做指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色从 色变为 色且保持30s内不变色。 (3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液,你认为最合适的是第 种。 ①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L (4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,操作步骤合理,滴定后的实验数据如下: 实验编号 待测盐酸的体积(mL) 滴入氢氧化钠溶液的体积(mL) 1 20.00 17.30 2 20.00 17.02 3 20.00 16.98 求测得的稀盐酸的物质的量浓度为 。 II 测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。 (2)判断滴定终点的方法是 。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。 23.向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)Y(g)+3Z(g)。 (1)经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为________ mol·L-1·min-1。 (2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动;若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体,则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 (3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。 A.无法确定 B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者 (4)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则:a、b、c应该满足的关系为_______________。 24.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下: 温度/℃ 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 I(1)①由表中数据可知该反应为放热反应,理由是________________。 ②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是______________(填字母序号)。 a.增大压强 b.使用合适的催化剂 c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3 (2) 原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。 T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。 II、(1)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较p1、p2的大小关系:________。 (2)在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8 mol。 已知平衡时,容器压强为8 MPa,则平衡常数Kp=________(用平衡分压代替浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 2018—2019年度 鹤岗一中高二期中考试化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B A C B C C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C A D B B C C D B 20.(10分) (1)900 (2)11.7 (3)①C>A=B ② A=B=C A=C>B 21.(12分) (1)④>②>③>① (2)④>②>③>①>⑤ (3)出现红褐色沉淀,同时有无色无味气体产生 (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (5)①>④>②>⑤>③ (6)③>①=② 22.(13分)(1)碱式滴定管(1分) >(1分) (2)无色(1分) 红色(1分) (3)③ (1分) (4)0.04250 mol/L (5)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O (6)当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (7)1.0×10-4 23. (8分)0.03 不(1分) 向右 B(1分) c=3b,a≥0 24.(9分,除标注外其余各1分) 随温度升高,K值减小。 ad 60% 2.25(2分) A p2>p1 0.255或0.26(2分)查看更多