2010年普通高等学校招生全国统一考试 化学(江苏卷)

2010年普通高等学校招生全国统一考试 化学(江苏卷)

‎2010年普通高校招生统一考试江苏卷 化学试题 可能用的哦啊的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24‎ Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127‎ 选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 ‎2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．的电子式为 B．4℃时，纯水的 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．，水分之间的平均距离 ‎3．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：‎ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：‎ C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：‎ D．用食醋除去水瓶中的水垢：‎ ‎4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 ‎5．设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2‎ B．1羟基中电子数为10‎ C．在反应中，每生成3转移的电子数为6‎ D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4‎ ‎6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：‎ B．由水电离的的溶液中：‎ C．的溶液中：‎ D．的溶液中：‎ ‎7、下列有关实验原理或操作正确的是 A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干 D．用广泛试纸测得溶液的 不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎8、下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中的的氧化性依次减弱 ‎9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应 C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 ‎10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 B 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 ‎ ‎ D 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液 检验制得气体是否为乙烯 ‎11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 ‎ B. 装置Y中负极的电极反应式为：‎ ‎ ‎ ‎ C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 ‎ D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，‎ 并能实现化学能与电能间的完全转化 ‎12. 常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.000.10000 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：‎ B. 点②所示溶液中：‎ C. 点③所示溶液中：‎ D. 滴定过程中可能出现：‎ ‎13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ‎ A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 ‎ B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 ‎ C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 ‎ D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键 ‎14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 ⊿H=-92.4kJ·mol-1）‎ 下列说法正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎ 非选择题 ‎15. （12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：‎ ‎ （1）制备溶液：‎ 在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，‎ 通入和混合气体，反应3h。停止通入，‎ 继续反应片刻，过滤（已知）‎ ‎ ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。‎ ‎ ②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。‎ ‎ ③若实验中将换成空气，测得反应液中 ‎、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。‎ 导致溶液中、浓度变化产生明显差异的 原因是 。‎ ‎（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）时制得的制备高纯的操作步骤【实验中可选用的试剂： 、、 、】。‎ ‎① ；② ；③ ；④ ；⑤低于。‎ ‎16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：‎ ‎（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。‎ ‎（2）酸溶时通常控制反应温度不超过，且不使用浓硝酸，‎ 原因是 、 。‎ ‎（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。‎ ‎ （4）上述流程中洗涤的目的是 。‎ ‎17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。‎ （1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为 能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ （填字母）。‎ A．增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为 采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。‎ （1） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 与反应生成的热化学方程式为▲ 。‎ （2） 方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置 如右图所示。阳极区放出的气体的成分为▲ 。‎ ‎（填化学式）‎ ‎18.（12分）正极材料为的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。‎ ‎（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。‎ ‎①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是▲ 。‎ ‎②共沉淀反应的化学方程式为▲ 。‎ ‎③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能▲ 。‎ ‎（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。‎ ① 在上述溶解过程中，，在溶解过程中反应的化学方程式为▲ 。‎ ② 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至‎290℃‎时已完全 脱水，则‎1000℃‎时，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）；‎ 在350~‎400℃‎范围内，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）。‎ ‎19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。‎ 线路一：‎ 线路二：‎ ‎ (1)E的结构简式为 ▲ 。‎ ‎ (2)由C、D生成化合物F的反应类型是 ▲ 。‎ ‎ (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 ▲ 。‎ ‎ (4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎(5)已知：，写出由C制备化合物的合成路 线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：‎ 水氯 镁石 溶 解 过滤 热水解 沉淀镁 预氨化 碱式 碳酸镁 ‎、‎ 滤液 ‎20（10分）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：‎ ‎ (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 ▲ 。‎ ‎ (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。‎ ‎ (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。‎ ‎ (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。‎ ‎21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。‎ A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。‎ ‎(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ▲ ；1mol 中含有的键数目为 ▲ 。‎ ‎(2)将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ▲ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ▲ 。‎ ‎(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但 晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 ▲ 。‎ B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。‎ 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。‎ ‎(l)上述实验中过滤的目的是▲ 。‎ ‎(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲ 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲ 。‎ ‎(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。‎ 催化剂 n（催化剂）‎ 硝化产物中各种异构体质量分数(%)‎ 总产率（%） ‎ n（甲苯）‎ 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 浓H2SO4‎ ‎1.0‎ ‎35.6‎ ‎60.2‎ ‎4.2‎ ‎98.0‎ ‎1.2‎ ‎36.5‎ ‎59.5‎ ‎4.0‎ ‎99.8‎ NaHSO4‎ ‎0.15‎ ‎44.6‎ ‎55.1‎ ‎0.3‎ ‎98.9‎ ‎0.25‎ ‎46.3‎ ‎52.8‎ ‎0.9‎ ‎99.9‎ ‎0.32‎ ‎47.9‎ ‎51.8‎ ‎0.3‎ ‎99.9‎ ‎0.36‎ ‎45.2‎ ‎54.2‎ ‎0.6‎ ‎99.9‎ ‎①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ▲ ‎ ‎②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 ▲ 。‎ ‎③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ ▲ 、 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎