【化学】安徽省太和一中2020-2021学年高一10月月考试题

【化学】安徽省太和一中2020-2021学年高一10月月考试题

安徽省太和一中2020-2021学年高一10月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56‎ 一、 选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于(　　)‎ ‎ A. 酸 B. 碱 C．盐 D．氧化物 ‎ ‎2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)‎ ‎3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )‎ A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液 C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应 ‎4.下列四类反应：①置换反应　②复分解反应　③只有一种元素化合价发生变化的反应　④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是(　　)‎ A．只有② B．只有③‎ C．只有②④ D．①②③④‎ ‎5.下列有关物质的分类正确的是 ( )‎ A．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C．混合物：空气、矿泉水、水银 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH ‎6.下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是(　　)‎ A. Zn→ B. CuO→ ‎ C. 块状大理石→制取大量 D.→‎ ‎7.下列叙述正确的是(　　)‎ A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO B. 液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质 C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间 D. 盐类物质一定含有金属离子 ‎8.下列电离方程式中正确的是 (　　)‎ A.HNO3=H＋+N5++3O2- B．Mg(OH)2=Mg2++2OH－‎ C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO ‎9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是(　　)‎ A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO B．酸性溶液：NH、Fe3+、CO32−、SO C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D．碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO−3‎ ‎10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B. NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4‎ ‎11.下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑‎ C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2═CaCO3↓+2H2O+‎ D. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎12.下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是(　　)‎ A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O＝HCl + HClO C. 2F2 + 2H2O＝4HF+ O2 D. CaO + H2O＝Ca(OH)2‎ ‎13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是(　　) ‎ 选项 已知 类推 A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”‎ 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”‎ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO + Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O C CO2是酸性氧化物 CO也是酸性氧化物 D Na2CO3溶液在空气中不易变质 NaOH在空气中也不易变质 ‎14.已知有如下反应：① 2BrO3－+ Cl2 ═ Br2 + 2ClO3－，② 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2，③ ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ ═ 3Cl2 + 3H2O，④ 2FeCl2 + Cl2 ═ 2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)‎ A. ClO3－ ＞ BrO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ‎ B. BrO3－ ＞ Cl2 ＞ ClO3－ ＞ I2 ＞ Fe3+‎ C. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 ‎ D. BrO3－ ＞ ClO3－ ＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2‎ ‎15.某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： ‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2‎ C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 ‎16.下列变化过程中，属于氧化反应的是(　　)‎ A．MnO2→Mn2＋ B．Sn2＋→Sn4＋ C．Ag＋→Ag D．CuO→CuCl2‎ 二、解答题（5小题，共52分）‎ ‎17.今有9种物质：①Na　②稀硝酸　③固态醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　‎ ‎(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同) (2)强电解质_______； ‎ ‎(3)非电解质_______； (4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______； ‎ ‎(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______．‎ ‎（6）2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。‎ ‎2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧为氧化剂、-253℃的液氢为燃料——这已经接近低温的极限，所以 ① ‎ ②‎ 又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。‎ ‎（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮（N2O4）的氧化剂箱，下部是 ‎ ③ ‎ 装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。‎ ‎④‎ ‎（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金 ‎⑤ ‎ 等新材料，太空舱中利用NiFeO4和其他物质转化呼出的二氧化碳等废气。‎ ‎ ⑥ ⑦‎ 上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。（填序号）‎ ‎18.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎（2）配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。‎ ‎（3）该反应中氧化剂是___；氧化产物是___。‎ ‎（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎19.已知Ca(HCO3)2易溶于水。‎ ‎(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_________________________ 。‎ ‎(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，______________离子的量没有变化，反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎ (4)分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：‎ ‎①_________________________。‎ ‎②_________________________。‎ ‎（5）试根据如图所示装置回答下列问题：‎ 通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。‎ ‚开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________。‎ ƒ继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。‎ ‎④下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是________(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。‎ ‎20.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。‎ ‎①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。‎ ‎②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。‎ ‎（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________‎ ‎（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________;‎ ‎（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________.‎ ‎21.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：‎ ‎（1）该反应中氧化剂是 （填化学式，下同），被氧化的元素是 元素。‎ ‎（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：‎ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：‎ ‎①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)‎ ‎③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_________________________。 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C D A A C C D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C C D A B D B B ‎17.(1) ①②⑦ (2). ⑧⑨ (3). ④⑥ (4). 丁达尔效应 (5). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （6） ⑤ ①② ‎ ‎③⑦ ④ ⑥‎ ‎18. （1）+1 氧化 ‎ ‎（2）4 1 2 4 1 4 Ag＋ H3PO4 ‎ H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O ‎ ‎19(1)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O ‎(2)SO　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑‎ ‎(3)H＋＋OH－===H2O ‎(4)①HCO＋H＋===CO2↑＋2H2O ②HCO＋OH－===CO32-↓＋H2O ‎(5)亮 先变暗后熄灭　又逐渐变亮　 D ‎20.CuSO4 AgNO3 Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl 过滤 蒸发 ‎ ‎21.(1)MnO2 Cl ‎ ‎（2）‎ ‎（3）①CuO+2H+==Cu2++H2O ②置换 ③8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl ‎ ‎