【化学】黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试试卷

【化学】黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试试卷

黑龙江省鸡西市鸡东县第二中学2019-2020学年高二下学期阶段性线上考试试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共48分）‎ ‎1．下列能层中，包含f能级的是(　　)‎ A．K能层 B．L能层 C．N能层 D．M能层 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．3p2表示3p能级上有两个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3‎ C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱 ‎3．下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是(　　)‎ A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1‎ B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1‎ C．N原子的电子排布图为 D．S原子的电子排布图为 ‎4．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)‎ A．某元素原子的第二电子层电子排布图为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4‎ C．某元素原子的最外层电子数为6‎ D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1‎ ‎5．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　)‎ A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X③>②>①‎ B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>①‎ D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎7．下列说法错误的是(　　)‎ A．焰色反应与电子跃迁有关 B．14C和14N的质量数相等，核外电子排布相同 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸 ‎8．共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 ‎9．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)‎ A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 ‎10．下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是(　　)‎ A．HCN B．CO C．C6H6 D．C2H2‎ ‎11．下列说法不正确的是(　　)‎ A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂 B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定 C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量 D．键长只能定性地分析化学键的强弱 ‎12．下列粒子属于等电子体的是（ ）‎ ‎ A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O ‎13．下列分子的立体结构模型正确的是(　　)‎ A．CO2的立体结构模型：（V形）‎ B．H2O的立体结构模型：（直线形）‎ C．NH3的立体结构模型：（平面三角形）‎ D．CH4的立体结构模型：（正四面体形）‎ ‎14．下列分子构型为正四面体形的是(　　)‎ ‎①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2‎ A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥‎ C．①③④ D．④⑤‎ ‎15．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是(　　)‎ A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．共有3个能量相同的杂化轨道 C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一 D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键 ‎16．有机物CH4、CH2=CH2、HC≡CH中的碳原子的杂化方式依次为(　　)‎ A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2‎ ‎17．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是(　　)‎ 选项 A B C D 分子式 CH4‎ NH3‎ CO2‎ SCl2‎ VSEPR模型 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形 分子的立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 ‎18．在[Co(NH3)6]3+中,与中心离子形成配位键的原子是(   )‎ A.N原子                       B.H原子 C.Co原子                      D.N、H两种原子同时 ‎19．0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A．[Cr(H2O)6]Cl3‎ B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎20．下列共价键中，属于非极性键的是(　　)‎ A．C—H B．C—Cl C．C==O D．N≡N ‎21．下列有关范德华力和氢键的叙述正确的是(　　)‎ A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．氢键比范德华力强，属于化学键 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．分子间如果能形成氢键会使物质熔、沸点升高 ‎22．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)‎ ‎23．下列有关NF3分子叙述正确的是(　　)‎ A．NF3分子的立体构型呈三角锥形，N原子为sp3杂化 B．NF3分子的立体构型呈平面三角形，是非极性分子 C．NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等 D．NF3分子不能与其他粒子形成配位键 ‎24．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　)‎ A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎26．（12分）按要求填空：‎ ‎(1)写出下列原子的电子排布式 C ， O ，‎ Cr ，Cu ；‎ ‎(2)在(1)中价电子数为6的是 ，最外层电子数为1的是 （填元素符号）；‎ ‎(3)Fe3+价电子排布图 ，第一电离能Fe3+ Fe2+（填“>”“<”或“=”），理由是 ；‎ ‎27．（8分）按要求填空：‎ ‎（1）比较PH3和AsH3沸点，较高的是 ，原因是 ；‎ ‎（2）将氨水滴入硫酸铜溶液中先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水的现象为 ，‎ 继续滴加氨水后发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）用氢键表示方法表示氨水中NH3与H2O分子间形成的氢键 。‎ ‎28．（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个单电子，E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。‎ ‎(2)E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在______区。‎ ‎(3)D的第一电离能与同周期相邻元素由小到大的关系为_____________，理由是 。‎ ‎29．（10分）短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：‎ ‎(1)Z的氢化物的结构式为__________，ZO3-的中心原子价层电子对数为 ，立体构型名称为 。‎ ‎(2)Y的价层电子排布式为__________，Y的最高价氧化物为___________分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎(3)D与Z形成的最简单化合物的化学式是___________，该分子中的键角是______________。‎ ‎(4)D、E的最简单氢化物的分子立体构型分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填字母)。‎ a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b．D、E的非金属性不同 c．E的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有 ‎30．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)表中元素，电负性最强的是________(填元素符号)，J的元素名称为________。‎ ‎(2)D元素原子的价电子排布图为_________________________________________________，‎ 该元素形成的常见单质分子中σ键和π键个数比为____________。‎ ‎(3)M的元素符号为 ，最外层电子数目为 。‎ ‎(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。‎ ‎(5)表格中元素N可以形成化学式均为N(NH3)5BrSO4(N表示表格中元素N)，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 (N 用对应的元素符号表示)。‎ ‎ 。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1-5 CADDB 6-10 ABDDA 11-15 AADCD ‎16-20 BBACD 21-24 DBAC 二、非选择题 ‎26、（1）1S22S22P2 1S22S22P4‎ ‎ 1S22S22P63S23P63d54S1 1S22S22P63S23P63d104S1‎ ‎（2）O Cr Cr Cu ‎（3）＞，铁离子的3d能级电子的电子排布为3d5，处于半充满状态，能量较低，较稳定。所以铁离子的第一电离能比亚铁离子的大。‎ ‎27、（1）AsH3，两种分子的结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。‎ ‎（2）蓝色沉淀溶解，得到绛蓝色的溶液 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-‎ ‎（3）N-HžžžO O-HžžžN ‎28、（1）Si Na P N ‎（2）26 四 Ⅷ d ‎（3）C＜O＜N，同周期从左到右核电荷数增大，第一电离能增大，N的2P能级处于半充满的状态，更加稳定，第一电离能更大。‎ ‎29、（1）H-Cl 4 三角锥 ‎（2）3s23p4 非极性 ‎（3）CCl4 109°28′‎ ‎（4）c ‎30、（1）F 硅 ‎（2） 1:2‎ ‎（3）Cr 6‎ ‎（4）ƒ ‎（5）[Co(NH3)5SO4]Br