2017届二轮复习化学反应进行的方向课件（42张）（全国通用）

2017届二轮复习化学反应进行的方向课件（42张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 化学反应进行的方向 专题练习 D 【 解析 】 反应自发进行的前提条件是反应的 Δ H － T Δ S<0 ，温度的变化可能使 Δ H － T Δ S 的符号发生变化。对于 A 项， Δ H>0 ， Δ S<0 ，在任何温度下， Δ H － T Δ S>0 ，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于 B 项， Δ H<0 ， Δ S<0 ，在较低温度下， Δ H － T Δ S<0 ，即反应温度不能过高；对于 C 项， Δ H>0 ， Δ S>0 ，若使反应自发进行，即 Δ H － T Δ S<0 ，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于 D 项， Δ H<0 ， Δ S>0 ，在任何温度下， Δ H － T Δ S<0 ，即在任何温度下反应均能自发进行。 【 答案 】D D 【 解析 】 A 项，加压，化学平衡向逆反应方向移动， A 错； B 项，平衡常数表达式中应该是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积， B 错； C 项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，可以提高平衡转化率， C 错。 【 答案 】D 3. 下列叙述中，不正确的是 ( 　　 ) A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B ．催化剂不能改变平衡常数的大小 C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 【 解析 】 化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关， A 、 B 选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动， C 项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变， D 项不正确。 【 答案 】D D BD 【 解析 】 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质 C 是固体， A 错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的 B 的物质的量是 1.6 mol×0.5 ＝ 0.8 mol ，所以 B 的转化率为 40% ， B 正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关， C 错误；增加 B 后平衡右移， A 的转化率增大，而 B 的转化率减小， D 错误。 【 答案 】BD C 6. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C ．自发反应在恰当条件下才能实现 D ．自发反应在任何条件下都能实现 【 解析 】 反应是否自发进行受反应的焓变和熵变的共同制约，而选项 A 只描述了反应热 ( 即焓变 ) ，选项 B 只描述了熵变，故选项 A 、 B 错误；反应自发进行是有条件的，如在一定的温度和压强下，故选项 C 正确， D 错误。 【 答案 】C C B B 【 解析 】 本题是数形结合的题型，结合图像分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。 【 答案 】B D 【 解析 】 本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动， A 项错误；加入固体 Sn(NO 3 ) 2 后，溶液中 c(Sn 2 ＋ ) 增大，平衡向左移动，从而使 c(Pb 2 ＋ ) 增大， B 项错误；升高温度时 c(Pb 2 ＋ ) 增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的 Δ H<0 ， C 项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知， 25°C 时该反应的平衡常数为 2.2 ， D 项正确。 【 答案 】D A 【 解析 】 首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中 Y 是生成物且是气体， Z 和 W 是反应物且也是气体， X 未计入平衡常数中，说明 X 是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知， A 正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大， B 错误。由于反应的热效应未知，因此 C 错误。 X 未计入平衡常数中， X 量的多少不影响平衡状态， D 错误。 【 答案 】A D C 【 解析 】 A 项，因为 Δ H<0 ，温度越高， CO 的转化率越小，所以 T 3 >T 2 >T 1 ，错误； B 项，由于 T 3 >T 1 ，所以 v(c)>v(a) ，由于 p(b)>p(d) ，所以 v(b)>v(d) ，错误； C 项，平衡常数只受温度影响，由于 Δ H<0 ，温度越高，平衡常数越小，正确； D 项，升温，平衡左移， M 减小， M(a)>M(c) ，加压，平衡右移， M 增大， M(b)>M(d) ，错误。 【 答案 】C C 【 解析 】 A 项，因为 Δ H<0 ，温度越高， CO 的转化率越小，所以 T 3 >T 2 >T 1 ，错误； B 项，由于 T 3 >T 1 ，所以 v(c)>v(a) ，由于 p(b)>p(d) ，所以 v(b)>v(d) ，错误； C 项，平衡常数只受温度影响，由于 Δ H<0 ，温度越高，平衡常数越小，正确； D 项，升温，平衡左移， M 减小， M(a)>M(c) ，加压，平衡右移， M 增大， M(b)>M(d) ，错误。 【 答案 】C 【 解析 】 选 A 　 K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。 【 答案 】A A 15. 某温度下反应 H 2 (g) ＋ I 2 (g) 2HI(g) 的平衡常数 K ＝ 57.0 ，现向此温度下的真空容器中充入 0.2 mol/L H 2 (g) 、 0.5 mol/L I 2 (g) 及 0.3 mol/L HI(g) ，则下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．反应正好达平衡 B ．反应向左进行 C ．反应向某方向进行一段时间后 K<57.0 D ．反应向某方向进行一段时间后 c(H 2 )<0.2 mol/L D C A 【 答案 】 (1) 大于　 (2)b 、 d (3)0.036 　向正反应方向　 0.36 　 0.40