2018-2019学年四川省南山中学高二3月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年四川省南山中学高二3月月考化学试题（Word版）

‎2019 年 3 月 绵阳南山中学 2019 年春季高 2017 级 3 月月考化学试题 命题人：文丹 审题人：左冰玉 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组 成，共 7 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。‎ 注意事项：‎ 1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。‎ 2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32‎ 第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）‎ 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 1. 下列关于盐类水解应用的说法不．正．确．的是 A. 配制一定浓度的 FeSO4 的溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 B. 将 Fe2(SO4)3 的溶液蒸干、灼烧可得到 Fe2(SO4)3 固体 C. 明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效 D. 草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 发生双水解生成氨气会降低肥效 2. 下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是 A. 碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．溶洞、珊瑚的形成 C．用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢中的 CaSO4 D．泡沫灭火器灭火的原理 3. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的 pH 到 4，应加入的试剂是 A. ZnCl2 B．ZnO C．NaOH D．NH3·H2O ‎4．已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，在 50mL5.0×10-5mol/L 的 KCl 溶液中，加入 50mL4.0×10-6mol/L 的 AgNO3 溶液，下列说法正确的是 A．无 AgCl 沉淀生成 B．有 AgCl 沉淀生成 C．有沉淀生成但不是 AgCl D．无法确定 5. 体积相同、pH 相同的 H2SO4 溶液和 H2SO3 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量 A. 中和 H2SO4 的多 B．中和 H2SO3 的多 C．相同 D．无法比较 6. 在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液，用惰性电极电解一段时间后，烧杯中溶液 pH 减小的是 A. BaCl2 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. AgNO3‎ 5. 向饱和澄清石灰水中加入少量 CaO，剧烈反应后（该反应为放热反应），所得溶液中 A．c(Ca2+)、c(OH－)均保持不变 B．c(Ca2+)、c(OH－)均减小 C．c(OH－)增大、c(H+)减小 D．c(Ca2+)、c(OH－)均增大 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－‎ ‎3 3‎ ‎4 2 4‎ B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12 的溶液中：K+、Na +、CO 2－、NO － C．c(Fe3+) =1 mol·L－1 的溶液中： Na+、NH +、AlO －、SO 2－ D．明矾溶液中： K+、NH4+、NO3－、S2－‎ 二、选择题（本大题包括 10 小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 ‎30 分）‎ 9. Zn-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Zn＝ZnCl2‎ ‎＋2Ag。有关该电池的说法正确的是 A. 溶液中的阳离子向 Zn 极移动 B．正极反应为 Ag+＋e－＝Ag C．可用于海上应急照明供电 D．不能被 KCl 溶液激活 10. 下表中的实验操作不能达到实验目的或不能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝 该溶液中可能含有 Br2‎ B 将混有 Ca(OH)2 杂质的 Mg(OH)2 样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和 MgCl2 溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。‎ 除去 Mg(OH)2 样品中的 Ca(OH)2 杂质 C 向盛有 2mL0.01mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.10mol/L NaCl 溶液至不再产生白色沉淀为止，再滴加 0.10mol/L NaI 溶液，产生黄色沉淀。‎ 常温下， Ksp(AgCl) ＞‎ Ksp(AgI)‎ D 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol/LNa2SO3 溶液 pH 约为 10，0.1mol/LNaCO3 溶液 pH 约为 12‎ SO 2 － 结合 H+ 的能力比 ‎3‎ CO 2－的强 3‎ 11. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A C ‎②‎ D B ‎① ‎ ‎10 15 20 V(NaOH)/mL 电导率 A．A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.100 mol·L－1 B．曲线①代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线 C．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度： A＞C＞B D．B 点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ 9. 已知：常温下浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列各溶液的 pH 如下表所示，下列有关说法不正确的是 溶质 NaF NaClO Na2CO3‎ NaHCO3‎ pH ‎7.5‎ ‎10.5‎ ‎11.6‎ ‎9.5‎ A. 若将 CO2 通入 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中至溶液呈中性，则溶液中 2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝‎ ‎0.2 mol·L－1(忽略溶液体积变化)‎ B. 根据上表，水解方程式 ClO－＋H2O HClO＋OH－的平衡常数 K≈10－6.0‎ ‎3‎ C. 向上述 NaClO 溶液中通少量 CO2 气体的离子方程式为：ClO－＋CO2+H2O ＝HClO＋HCO －‎ D. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF 13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 ‎3 3‎ A．0.1mol•L－1NaHSO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO －)+2c(SO 2－)+c(OH－) B．Na2S 溶液中：2c(Na+）= c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)‎ ‎3‎ C．Na2CO3 溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO －)+2c(H2CO3)‎ D．pH 相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO 三种溶液的 c(Na+)：①>③>②‎ 14. 在 t ℃时，Ag2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是 c(Ag+)/ mol·L－1‎ ‎1×10－3‎ Y X ‎ Z ‎ ‎1×10－5‎ A．t ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10－11‎ ‎c(CrO 2－)/ mol·L－1‎ ‎4‎ B．t ℃时，将 0.01 mol·L－1AgNO3 溶液滴入 20 mL0.01 mol·L－1 KCl 和 0.01 mol·L－1 K2CrO4 的混合溶液中，CrO42－先沉淀 C．t ℃时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等 D.饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可能使溶液由 Y 点变为 Z 点 15. 少量铁粉与 100mL 0.01mol•L﹣1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的 ‎①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加少量 CuSO4 固体 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑥改用 10mL 0.1mol•L﹣1 的盐酸 A.②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.③④⑤⑥‎ 16. LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：‎ 放电 FePO +Li ‎LiFePO ，电池的正极材料是 LiFePO ，负极材料是石墨和锂，含 Li+导电固体为电 ‎4 充电 4 4‎ 解质。下列有关 LiFePO4 电池说法不正确的是 A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 B．放电时电池内部 Li+向正极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性 ‎ CO2‎ Na+‎ 积物 ‎ 钠箔 MWCNT 电解质 ‎（NaClO4－四甘醇二甲醚）‎ 固体沉 14. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2 电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是 A. ‎“呼出”CO2 时，Na+向钠箔电极移动 B. 每“呼出”67.2 L CO2，转移电子数为 4 mol C．“吸入”CO2 时，钠箔为负极 D．“吸入”CO2 时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C 15. 下图是将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的原理示意图，下列说法正确的是 A. 该装置催化剂 a 为正极 B. 催化剂 b 表面 O2 发生还原反应，其附近酸性增强 C. 催化剂 a 表面的反应是：SO2＋4OH－－2e－= SO42－＋2H2O D. 若转化生成硫酸 98g，则理论上参加反应的 O2 在标况下的体积为 11.2L 第Ⅱ卷（非选择题，共 54 分）‎ 三、填空题(本题包括 6 个小题，共 54 分)‎ ‎19 ． (10 分) 有下列六种物质的溶液： ①NH4Cl ②Na2CO3 ③Al2(SO4)3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3‎ ‎⑥NaOH 。‎ ‎（ 1 ） 25℃ 时， 0.1mol·L-1② 溶液的 pH 7 （ 填“>” 、“ ＝ ” 或“<” ）； 其原因是 ‎ （用离子方程式表示）；‎ ‎（ 2 ） 泡 沫 灭 火 剂 的 主 要 成 分 是 上 述 的 和 （ 填 序 号 ）， 灭 火 的 原 理 是 ‎ （用离子方程式表示）；‎ （3） 将③溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是 （填化学式）；‎ （3） 常温下 0.1 mol/L 的④溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 ；‎ A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+)‎ （4） 常温下，将 pH=3 的④溶液和 pH=11 的⑥溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性” ），溶液中 c(Na＋) c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎20．（8 分）按要求填空：‎ ‎4‎ （1） 物质的量浓度相同的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤NH4NO3， c(NH +)由大到小的顺序是 ；（用序号表示）‎ （2） 常温下两种溶液：a．pH=5 NH4Cl b．pH=5 盐酸溶液，其中水电离出 c（H+）之比为 ；‎ （3） 常温下，取 0.02mol/LCH3COOH 溶液与 0.02mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），混合后溶液的 pH 为 ；（已知常温下 CH3COOH 的 Ka=10-6）‎ （4） 室温下，向某一元弱酸 HA 溶液中逐滴加入 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化),则 a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 (填“c 点以上”或“c 点以下”)。‎ （5） 常温下，取 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的 pH=5，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：‎ c(Cl－)−c(M+)= mol/L，c(H+)−c(MOH)= mol/L ‎21.（9 分）已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4×10-16，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝1×10-19，回答下列问题：‎ （1） Fe(OH)2 溶解平衡常数表达式 Ksp[Fe(OH)2]＝ ，Fe(OH)2 溶于稀硫酸 ‎（填“能”或“否”），试用沉淀溶解平衡理论解释： 。（结合沉淀溶解平衡方程解释）‎ （2） 常温下，若使 0.1 mol·L-1 的 ZnCl2 溶液中的 Zn2+开始沉淀，应加入 NaOH 溶液调整溶液的pH 为 ，若使 Zn2+沉淀完全(离子浓度低于 10-5mol·L－1)，应加入 NaOH 溶液调整溶液的 pH为 。‎ （3） 向等物质的量浓度的 Zn2+、Fe3+、Fe2+的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的先后顺序依次是 （填相应的沉淀）。要除去 ZnCl2 酸性溶液中混有的少量 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是 ‎ A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3‎ ‎22.（8 分）电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。‎ （1） 家庭常用的碱性锌锰电池总反应为 Zn＋2MnO2＋2H2O ==2MnOOH＋Zn(OH)2，则其正极是 ，负极的电极反应式为 。‎ （2） 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。KNO3 盐桥中的 ( 填相应的离子) 进入 b 烧杯中， 银器的电极反应式为 。‎ （1） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：‎ 电池总反应为 2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，C 电极的反应方程式为 ；若线路中转移 6 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 CH3OH 的质量为 g。‎ ‎23．(9 分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3 有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用 电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。‎ （1） 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。 此时，应向污水中加入适量的 。‎ a．Na2SO4 b．KOH c．H2SO4 d．CH3CH2OH （2） 电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为 。‎ （3） 熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。‎ ‎①正极的电极反应式为 ；‎ ‎②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分 A 物质参加循环。则 A 物质的化学式是 。‎ （4） 实验过程中，若在阴极产生了 22.4 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4（标准状况） L。‎ ‎24．(10 分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下 氯化铵 菱锰矿粉 ‎‎ 混合研磨 ‎焙砂 焙烧 浸出 氯化铵 蒸发结晶滤液 ‎‎ NH3＋CO2‎ ‎浸 浸出渣 出液 碳酸氢铵 碳酸锰产品 ‎干燥 碳化结晶 滤饼 ‎‎ 净化液 ‎净化除杂 已知：①菱锰矿的主要成分是 MnCO3，还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。‎ ‎②相关金属离子 c(Mn+)=0.1mol/L 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：‎ 金属离子 Al3+‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Ca2+‎ Mn2+‎ Mg2+‎ 开始沉淀的 pH ‎4.0‎ ‎1.8‎ ‎6.5‎ ‎10.8‎ ‎8.6‎ ‎9.8‎ 沉淀完全的 pH ‎5.4‎ ‎3.0‎ ‎8.5‎ ‎12.8‎ ‎10.6‎ ‎11.8‎ ‎③常温下，CaF2、MgF2 的溶度积分别为 1.4×10－10、7.0×10－11。回答下列问题：‎ （1） ‎“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。‎ （2） 浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为 ‎ ；再调节溶液的 pH 将 Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液 pH 的范围为 ‎ ；然后加入 NH4F 将 Ca2+、Mg2+变为 CaF2、MgF2 沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中 c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。‎ （3） 将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料 MnO2，该电极的电极反应式为 。‎ 绵阳南山中学2019年春季高2017级3月月考 化学试题答案 ‎1-5：CDBAB 6-8:DBB 9-13:CDADB 14-18:BCDBD ‎19（10分，除特殊标注外每空1分）（1）< NH4++H2ONH3·H2O+H+ ‎ ‎（2） ③ ⑤ Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2 ↑ ‎ ‎（3）Al2(SO4)3 ‎ ‎（4） BD（2分）‎ ‎（5）酸性 <‎ ‎20.（8分，每空1分） （1）①>③>⑤>④>② ‎ ‎（2）104:1 ‎ ‎ (3) 9 ‎ ‎（4）c 酚酞 c点以上 ‎ ‎（5）10-5－10-9 10-9‎ ‎21．（9分，除特殊标注外每空1分）（1）c(Fe2+)·c2(OH－) 能 在沉淀溶解平衡Fe(OH)2(s) Fe2+(aq) + 3OH－(aq)中加入稀硫酸时，H+与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)2能溶于稀硫酸（2分）‎ ‎（2）5 7 ‎ ‎（3）Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 BC（2分）‎ ‎22.（8分，除特殊标注外每空1分）（1）MnO2 Zn＋2OH－－2e－==Zn(OH)2‎ ‎（2）K+ Ag2S＋2e－==2Ag＋S2-‎ ‎（3）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋ （2分） 32（2分）‎ ‎23 （9分，除特殊标注外每空2分）（1） a （1分） ‎ ‎（2）Fe－2e－=Fe2＋ ‎ ‎（3） O2＋2CO2＋4e－=2CO32-(或2O2＋4CO2＋8e－=4CO32-) CO2 ‎ ‎（4）5.6 ‎ ‎24（10分，每空2分）（1）MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O ‎ ‎（2）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 5.4≤pH<8.6 2 ‎ ‎（3）Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋ ‎