【化学】云南省禄丰县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

【化学】云南省禄丰县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

云南省禄丰县一中2019-2020学年高一上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、‎ 一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) ‎ ‎1.下列关于明矾的说法不正确的是(　　)‎ A． 与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成 B． 与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成 C． 属于盐类，是一种电解质 D． 含有铝元素，是一种两性化合物 ‎2.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 都是酸性氧化物 B． 都具有氧化性 C． 都能使澄清石灰水变浑浊 D． 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀 ‎3.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是(　　)‎ A． 1.12 L B． 2.24 L C． 3.36 L D． 4.48 L ‎4.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　)‎ A． 加热使胆矾失去结晶水 B． 加热使高锰酸钾分解 C． 加热熔化烧碱 D． 加热分解碱式碳酸铜 ‎5.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是(　　)‎ A． 水晶 B． 玛瑙 C． 石英 D． 计算机芯片 ‎6.关于电解质电离的下列说法中正确的是(　　)‎ A． 电离是电解质解离为自由移动离子的过程 B． 电解质溶于水时都能发生电离 C． 电解质受热熔化时都能发生电离 D． 电解质通电时才能发生电离 ‎7.某无色溶液中含有阳离子为H＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是(　　)‎ A． Mg2＋、Al3＋、Na＋ B． H＋、Mg2＋、Al3＋‎ C． H＋、Ba2＋、Al3＋ D． Ba2＋、Mg2＋、Al3＋‎ ‎8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：‎ ‎3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O 下列说法不正确的是(　　)‎ A． 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子 B． 该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂 C． 3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原 D． 离子方程式中x＝4‎ ‎9.若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是(　　)‎ A．V(Na)＝V(Al)＝V(Mg) B．V(Al)>V(Mg)>V(Na)‎ C．V(Al)＝V(Mg)>V(Na) D．V(Na)>V(Al)＝V(Mg)‎ ‎10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)‎ A． NaOH溶液和FeCl3溶液 B． Na2CO3溶液和稀硫酸 C． Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D． CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 ‎11.在标准状况下，密度最小的气体是(　　)‎ A． NO2 B． SO2 C． O2 D． CH4‎ ‎12.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装 B． 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C． 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D． 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 ‎13.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是(　　)‎ A． 漏斗 B． 蒸发皿 C． 酒精灯 D． 玻璃棒 ‎14.下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)‎ A． SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4‎ B． SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C． SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D． SO2在空气中易被氧化为SO3‎ ‎15.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是(　　)‎ A． ①能控制气体发生速度 B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用 C． ③用于硫化氢的干燥和收集 D． ④用于硫化氢的尾气处理 ‎16.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）‎ A． 属于置换反应 B． 联氨是氧化剂 C． 联氨是还原剂 D． 氮气是氧化产物，不是还原产物 ‎17.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是(　　)‎ A． 化合物 B． 纯净物 C． 混合物 D． 单质 ‎18.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B． 海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 C． 人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9%‎ D． 氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用 ‎19.物质的量的单位符号为mol，其名称为(　　)‎ A． 千克 B． 伏特 C． 安培 D． 摩尔 ‎20.某离子反应中共有H2O、ClO－、、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(　　)‎ A． 该反应的还原剂是 B． 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子 C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3 D． 反应后溶液酸性明显增强 ‎21.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物(　　)‎ A． 只有Na2O B． 只有Na2O2 C． 有Na2O和Na2O2 D． 无法确定 ‎22.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（　　）‎ A． Cu2+ B． K+ C． Na+ D． Ba2+‎ ‎23.下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)‎ A． NaCl B． Al2O3 C． N2O3 D． SiO2‎ ‎24.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（　　）‎ A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B． 氢氧化镁溶于盐酸 C． 澄清石灰水与硝酸混合 D． 醋酸除去水垢 ‎25.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）‎ A． 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B． 1 000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液 C． 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 D． 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液 ‎26.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（　　）‎ ‎①四氯化碳 　②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯 A． 只有① B． ①②④⑤ C． ①和③ D． ①②③‎ ‎27.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是(　　)‎ A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ ‎ C． ④②⑤①③ D． ⑤②④①③‎ ‎28.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有(　　)‎ A． 烧碱溶液 B． 浓硝酸 ‎ C． 氢氟酸 D． 硅酸钠溶液 ‎29.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)‎ A． 锌粉 B． 铁粉 C． 硫酸铁 D． 盐酸 ‎30.下列说法中，正确的是（　　）‎ A． 硅元素在自然界里均以化合态存在 B． SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物 C． 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水 D． 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑‎ 二、非选择题(共6小题,共40分) ‎ ‎31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎32.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。‎ 若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：‎ ‎①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是　　，证明气体中有CO2的现象是　　。‎ ‎②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2‎ S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。‎ 则：B中的现象　　，F中应加入　　溶液，E中发生反应的离子方程式为　　。‎ ‎33.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：‎ ‎（1）a点之前的反应的离子方程式为　　。‎ ‎（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是　　、　　。‎ ‎（3）c点二氧化碳体积是　　L。‎ ‎（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为　　。‎ ‎34.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：‎ 已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。‎ ‎（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。‎ 当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。‎ ‎（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。‎ ‎（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。‎ ‎（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 ‎　　g。‎ ‎35.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：‎ ‎（1）仪器A的名称是　　，烧瓶中反应的化学方程式是　　。‎ ‎（2）装置B中盛放液体是　　，气体通过装置B的目的是　　。装置C中盛放的液体是　　。‎ ‎（3）D中反应的化学方程式是　　。‎ ‎（4）烧杯E中盛放的液体是　　，反应的离子方程式是　　。‎ ‎（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加　　装置。‎ ‎36.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)写出物质X的化学式：______________。‎ ‎(2)写出下列变化的化学方程式：‎ ‎①A→D：__________________________；‎ ‎②G→E：________________________；‎ ‎③F→G：____________________________。‎ ‎(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 21.C 22.C 23.C 24.C 25.A 26.B 27.D 28.B 29.B 30.A ‎31.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎（1）B ‎（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑ ②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O ‎32.①验证SO2是否除净 D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊 ‎②有黄色沉淀 Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4↓+‎ ‎33.（1）Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O ‎（2）2OH﹣+CO2===+H2O+H2O+CO2===‎ ‎（3）15‎ ‎（4）1∶1‎ ‎34.（1）玻璃棒 ‎（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O 5.6‎ ‎（3）Fe3I8‎ ‎（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O ‎（5）4.68‎ ‎35.（1）分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（2）饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 ‎（3）2Fe+3Cl22FeCl3‎ ‎（4）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O ‎（5）干燥 ‎36.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)‎ ‎(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎③3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎ ‎