河南省漯河市实验高中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

河南省漯河市实验高中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 漯河实验高中19级高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 P 31 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题 ‎1. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）‎ A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3‎ D. 液氨、石灰水、水银 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。‎ ‎【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；‎ B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；‎ C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；‎ D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。‎ ‎2.图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、一元强酸不一定是含氧酸，如盐酸，A错误；‎ B、强碱不一定易溶，如氢氧化钙是强碱，但是微溶的，B错误；‎ C、盐包括酸式盐、碱式盐和正盐，碳酸氢钠属于酸式盐，C正确；‎ D、金属氧化物属于电解质，D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】易溶碱不一定是强碱，如一水合氨，同时强碱不一定是易溶碱，如氢氧化钙。‎ ‎3.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）‎ A 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；‎ B、胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；‎ C、萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C可选；‎ D、胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎4. 下列有关钠的叙述正确的是（ ）‎ ‎①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ‎③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ‎⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，①不正确；钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，得不到铜，③不正确，其余选项都是正确的，答案选D。‎ 考点：考查金属钠的性质、保存 点评：由于钠是很活泼的金属，所以钠一旦投入到溶液中，将只和水反应生成氢氧化钠和氢气。然后生成的氢氧化钠再和溶液发生复分解反应，据此可以进行判断。‎ ‎5.NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L﹣1‎ C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D. 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．氦气是由单原子构成的分子，则NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．把40g即1molNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液态，故C错误；‎ D．铁与盐酸反应后铁元素的化合价为+2价，故5.6g铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为×2=0.2mol=0.2NA，故D正确；故选D。‎ 考点：阿伏伽德罗常数的有关计算 ‎6. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：‎ ‎①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是 A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B. 反应②和③都是复分解反应 C. NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 D. 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜，A正确；B、②符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，③中化合价有变化，所以不是复分解反应，B错误；C、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成，所以正确，C正确；D、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变，D正确，答案选B。‎ 考点：考查反应类型判断 ‎7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是 ( )‎ A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C. 反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由质量守恒定律Ag原子、S原子守恒确定X的化学式为Ag2S，故A错误。‎ B. 据元素化合价的变化反应中氧气作氧化剂得电子，故B错误。‎ C. 据元素化合价的变化知反应中S作还原剂，故C错误。‎ D. 据方程式知每生成2 mol X，电子转移4mol，所以每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，故D正确。‎ 故答案选D。‎ ‎8.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）‎ A. Cl2 B. Cl2O7 C. ClO2 D. Cl2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据电子转移数目相等可知1×(5-x)=2×2，解得x=+1价，故选项D正确。‎ 考点：考查电子守恒在氧化还原反应确定物质化学式的应用的知识。‎ ‎9.在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　　）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，A正确；‎ B、Cu2+为有色离子，Cu2+与OH-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，B错误；‎ C、Mg2+与CO32-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，C错误；‎ D、Fe3+为有色离子，不符合题意，D错误；‎ 故选A。‎ ‎10. 下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C. 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A错，同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等；B错，任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等；C错，同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量一定相等；D正确；‎ ‎11.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ）‎ A. 3：2：1 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：2：3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：令三种溶液的物质的量浓度为1mol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=1mol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2mol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3mol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：V1=2V2=3V3，解得V1：V2：V3=6：3：2，选B。‎ 考点：考查物质的量浓度相关计算 ‎12.下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cu2+与CO32-之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，A错误；‎ B、四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH-与HCO3-反应生成CO32-，再与Ca2+结合为沉淀；当加入盐酸，H+与HCO3-反应生成CO2，B正确；‎ C、加入氢氧化钠，可以生成氢氧化铝沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误；‎ D、加入NaOH溶液后可以生成氢氧化铝沉淀，加人盐酸无气体生成，D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）‎ A. 小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：‎ B. 铁跟稀硫酸反应：‎ C. 少量金属钠加到冷水中：‎ D. 氧化铁与稀硫酸反应：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸氢根不能拆分，所以离子反应方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A错误；‎ B、铁跟稀硫酸反应的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与非氧化性强酸反应时生成Fe2+，B错误；‎ C、少量金属钠加到冷水中离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，C错误；‎ D、氧化铁与稀硫酸反应的离子反应方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是( )‎ A. Br2+2I－= I2+2 Br－ B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3‎ C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。‎ 考点：考查氧化还原反应的应用 ‎15.一定条件下，RO和氟气可发生如下反应RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据等号两端电荷守恒可知，n=（2×2+2×1-4×1）÷2=1，所以R的化合价是+5价，答案选B。‎ 考点：考查化合价的有关计算 点评：化学计算时一般都遵循几个守恒关系，即质量守恒、电荷守恒、电子的得失守恒和原子守恒等 ‎16.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 (　　 )‎ A. 0.21 mol·L－1 B. 0.56 mol·L－1 C. 0.42 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100 mL 0.3 mol·L−1和300 mL 0.25 mol·L−1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍。令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 mol·L−1+300 mL×0.25 mol·L−1="500" mL×a，解得：a="0.21" mol/L，混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)="2×0.21" mol/L="0.42" mol/L。‎ ‎17. 在常温下，发生下列几种反应:‎ ‎2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2Br2＋ 2FeBr2＝ 2FeBr3‎ 根据上述反应，下列结论正确的是（ ）‎ A. 还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—‎ B. 氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+‎ C. 反应·中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据还原剂的还原性强于还原产物还原性，Br－>Cl－，Fe2＋>Br－，因此有Fe2＋>Br－>Cl－，故错误；‎ B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，MnO4－>Cl2，Cl2>Br2，Br2>Fe3＋，因此有MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋，故正确；‎ C、生成5molCl2，被氧化10molHCl，因此生成1molCl2，被氧化的HCl的物质的量为2mol，故错误；‎ D、根据选项B的分析，氯气的氧化性强于Fe3＋，此反应不能发生，故错误；‎ 故答案选B。‎ ‎18.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。‎ 物质 ‎ 熔点/℃ ‎ 沸点/℃ ‎ 密度/g·cm-3 ‎ 溶解性 ‎ 乙二醇 ‎ ‎-11．5 ‎ ‎198 ‎ ‎1．11 ‎ 易溶于水和乙醇 ‎ 丙三醇 ‎ ‎17．9 ‎ ‎290 ‎ ‎1．26 ‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 ‎ 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 （ ）‎ ‎（1）（2）（3）（4）‎ A、①－（3）－分液 B、②－（2）－过滤 C、③－（2）－萃取 D、④－（1）－蒸馏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：①分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故①正确；②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故②正确；③萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故③错误；④蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故④正确；所以答案为D。‎ 考点：本题考查物质的分离方法。‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题 ‎19.（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；‎ ‎（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________‎ ‎（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________‎ ‎（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。‎ ‎（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________‎ ‎（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2⑧浓H2SO4⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________‎ ‎（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。‎ ‎【答案】丁达尔效应； 95g/mol； N2或者 CO或C2H4； 1∶7 ；‎ ‎11.8 mol·L－1；①③④⑨； HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应；‎ ‎（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，则n(ACl2)= 0.2mol,求M(ACl2)=95g/mol ‎（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，，M="28" g/mol，则A可能是N2或者 CO或C2H4；‎ ‎（4）设CO的物质的量是x，CO2的物质的量是y，，在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则x:y=1:7，CO2和CO的体积之比是1∶7。‎ ‎（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度="11.8" mol·L－1‎ ‎（6）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，以上物质中属于电解质的是①NaCl晶体、③CaCO3固体、④熔融KCl 、⑨KOH固体；‎ ‎（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：HCO3―＋OH―＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O。‎ 考点：本题考查物质的量。‎ ‎20.某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：‎ ‎（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加适量的水溶解。将配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：__________（填选项）‎ A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤‎ ‎（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________‎ ‎（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量____g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_________‎ 和_______________‎ ‎（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L是偏小的是__________‎ A．在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液；‎ B．在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤；‎ C．定容时俯视凹液面；‎ D．上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线。‎ ‎【答案】 (1). CE (2). 搅拌，使溶液受热均匀 (3). 11.7g (4). 胶头滴管 (5). 500mL容量瓶 (6). AB ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)、根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液④NaOH溶液⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；‎ ‎(2)、蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；‎ ‎(3)、依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cV M计算需要溶质的质量；根据配制步骤选择需要的仪器；‎ ‎(4)、分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。‎ ‎【详解】(1)、除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①；‎ 故选CE；‎ ‎(2)、蒸发操作过程中为防止溶液因局部过热造成飞溅，需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀；‎ 故答案：搅拌，使溶液受热均匀；‎ ‎(3)、配制0.4mol/ L 450mL NaCl溶液，应择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质氯化钠的质量m = 0.4mol/L×58.5g/mol×0.5L= 11.7g ‎ ；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以还需要的仪器为：胶头滴管； 500mL容量瓶；‎ 故答案为：11.7；胶头滴管； 500mL 容量瓶；‎ ‎(4)A、在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液，则得到的氯化钠中含有杂质，导致称取的氯化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；‎ B、在上述（3）步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质未转移到容量瓶，导致浓度偏小；‎ C、定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；‎ D、上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，操作正确，溶液浓度准确无影响；‎ 故选AB。‎ ‎21.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E均可产生白色沉淀，其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸，A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B与D、B与E产生沉淀；E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体；而C与D由于属于同一类物质，混合时无反应现象。‎ 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用化学式表示）‎ A________；B________；C________；D________；E________。‎ 另外，请写出下面要求的离子方程式：‎ ‎(1)A与E：‎ ‎________________________________________________________‎ ‎(2)A与B：‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)C与E：‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). BaCl2 (2). AgNO3 (3). HNO3 (4). HCl (5). K2CO3 (6). (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3‎ ‎，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，结合以上各物质的性质进行分析。‎ ‎【详解】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2；‎ 故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3； HCl；K2CO3；‎ ‎(1) A为BaCl2， E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；‎ ‎(2)A为BaCl2， B为AgNO3，二者反应生成AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；‎ ‎(3) C为HNO3，E为K2CO3， 二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++ CO32-=CO2↑+H2O， 故答案为：2H++ CO32-=CO2↑+H2O。‎ ‎22.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。‎ ‎（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________‎ ‎（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。‎ ‎①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________‎ ‎②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。‎ ‎（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。‎ ‎【答案】 (1). D (2). B (3). C (4). Ag2O>H2O2>K2CrO4 (5). (6). 06 (7). KHCO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高，体现还原性说明双氧水中元素化合价降低，H2O2又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；‎ ‎(2)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性>还原剂的氧化性；‎ ‎(3)①根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点和性质来寻找反应物和生成物，然后结合化合价升降相等配平；‎ ‎②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；‎ ‎(4)根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物。‎ ‎【详解】(1)D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，B中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，C中双氧水中氧元素化合价既升高也降低，体现还原性和氧化性，‎ 故答案为： D；B；C；‎ ‎(2)反应中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag20> H2O2，反应中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O>H2O2>K2CrO4；‎ 故答案为：Ag2O>H2O2>K2CrO4；‎ ‎(3)①、该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，高锰酸根离子中锰元素从+7变为+2价，化合价降低5价，双氧水中氧元素化合价从-1价变为0价，化合价至少升高2价，则高锰酸根离子的系数为2，双氧水的系数为5，然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为：，‎ 故答案为：；‎ ‎②上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L(标准状况)即0.3mol氧气生成时, 则转移的电子为：10mol ×0.3mol= 0.6mol ，‎ 故答案为：0.6；‎ ‎(4)反应中, 根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3；‎ 故答案为： KHCO3。‎ ‎【点睛】对于缺项配平反应方程式的步骤为：写四样，平四样，选离子，平电荷，最后元素守恒。如(3) ‎ ‎①配平，氧元素化合价升高，则双氧水为还原剂，氧气为氧化产物，同时有另一种元素化合价降低，根据提供的离子高锰酸根化合价降低，变为锰离子，所以高锰酸根为氧化剂，锰离子为还原产物，完成第一步，写四样，根据得失电子守恒，配平四样；最后依据电荷守恒和元素守恒配平整个方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎