福建省仙游县枫亭中学2020届高三上学期月考化学试题

福建省仙游县枫亭中学2020届高三上学期月考化学试题

‎ 枫亭中学2019-2020学年上学期第二次月考高三化学试题 ‎ 【完卷时间：90分钟；满分：100分】12.13‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 高纯硅可用于制作光导纤维 B. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒 C. 氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板 D. 海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护 ‎2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键 B. ‎18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NA C. ‎80 °C时，lL pH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NA D. 氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气‎11.2 L.‎ ‎3. 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（ ）‎ A. 氰尿酸分子式为C6N3O3H3 B. HClO的电子式为 ‎ C. 该转化过程有机物发生还原反应 D. 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3‎ ‎4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A. MnO2Cl2漂白粉 B. Fe3O4FeFeCl3溶液 C. ‎ D. 饱和NaCl溶液 ‎5. 在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）‎ A. HCl B. NaHCO‎3 ‎ C. KOH D. FeCl2‎ ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．氢氧化镁与硫酸的反应：OH-‎+H+=H2O B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O C．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-‎+SO2=HSO3-‎ D．向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：‎ ‎2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O ‎8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．c(OH-)／c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、C1-、I-‎ C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、C1-、SO42-‎ D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、A13+、C1-、NO3-‎ ‎9．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．该反应中被氧化的元素只有S B．该反应中每析出‎4.8g硫黄，则转移0.5mol电子 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1‎ D．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 ‎10．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（ ）‎ A．将溶液蒸干最多可以得到4mo1NaCl B．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 C．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaC1、NaBr、Na2SO4 ‎ D．若通入氯气的体积为11．‎2L(标准状况)，反应的离子方程式为2I-+C12=I2+‎2C1- ‎ ‎11. 向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（ ）‎ A B C D X SO2‎ H2S CO2‎ Cl2‎ Y 饱和NaHCO3‎ 浓硫酸 Na2SO3‎ NaHCO3‎ ‎12. 海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B. 海冰内层“盐泡”内盐分主要以NaCl分子的形式存在 C. 海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为‎0.9g/cm3)‎ D. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 ‎13.以下物质间的每步转化都能通过一步反应就能实现的是（ ）‎ A. MgCl2→Mg(OH)2→MgO  B. Cl2→FeCl3→Fe C. S→SO3→H2SO4   D. Si→SiO2→H2SiO3‎ ‎14. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 滤渣A的主要成分是CaSO4‎ B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强 C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 ‎15. 海水开发利用的部分过程如下图。下列说法错误的是（ ）‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎16. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）‎ A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O B. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 C. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 ‎ D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2‎ Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题（本题包括５小题共52分）‎ ‎17.(８分)金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是Al2O3)制备金属铝。‎ ‎(1)首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：‎ ‎①滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是 。‎ ‎②煅烧生成氧化铝的化学方程式是 。‎ ‎(2)将Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。‎ ‎①下列关于Al2O3的说法正确的是 (填字母)。‎ a．Al2O3属于电解质 b．Al2O3属于离子化合物 c．Al2O3属于碱性氧化物 d．Al2O3的熔点低，可作耐火材料 ‎②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因： 。‎ ‎18. (12分) 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：‎ ‎（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去 mol电子。‎ ‎（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为　 　 　 。‎ ‎（3）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：‎ ‎①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为　 　 　 。‎ ‎②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约‎90℃‎的潮湿氯气先冷却至‎12℃‎，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是　 　 　 。‎ ‎（4）Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（ ）‎ A．还原过程需在无氧的气氛中进行 B．投入1molZn可生成‎14g还原产物 C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 ‎（5）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝‎312g/mol）的溶解度为‎0.624g/‎100g H2O（设溶液体积为水的体积），该温度下Ag2SO4的Ksp＝ （两位有效数字）。‎ ‎19．(13分) CuCl晶体呈白色，熔点为‎430℃‎，沸点为‎1490℃‎，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）。 ‎ ‎ （1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：‎ ‎2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O==2CuCl43-+SO42-+4H+ ；CuCl43-（aq）⇌CuCl（s）+3Cl-（aq） ①装置C的作用是 。 ②装置B中反应结束后，取出混合物进行所示操作，得到CuCl晶体． 混合物    CuCl晶体 操作ⅱ的主要目的是 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是 。③实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。‎ ‎（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：‎ i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O。 ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。‎ ‎20．(8分)为探究某物质X（仅含两种元素）的组成及和性质，设计并完成如下实验。（气体体积己转化为标准状况下的体积）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）X的化学式 ，A的电子式 。‎ ‎（2）无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式 。‎ ‎（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案 。‎ ‎21．(11分) 一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为‎-120.6°C,沸点为‎2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。‎ ‎（1）装置E中仪器X的名称为 　 。‎ ‎（2）装置的连接顺序是A 　 （每个装置限用一次）。‎ ‎（3）装置F中盛装试剂的名称为 　 ，装置E中无水氯化钙的作用是 　 。‎ ‎（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 　 。‎ ‎（5）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。‎ ‎①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、锥形瓶、 　 。‎ ‎②求残留固体中M的质量分数 　 （用含m、V1和V2的代数式表示）。‎ ‎③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将 填“偏高"、“偏低”或“不变”）。‎