2018-2019学年吉林省长春市外国语学校高一上学期期末考试化学（文）试题（解析版）

2018-2019学年吉林省长春市外国语学校高一上学期期末考试化学（文）试题（解析版）

长春外国语学校2018-2019学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷(文科)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Na—23，Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。‎ ‎【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误； ‎ B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；‎ C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；‎ D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等，题目难度不大。‎ ‎2.下列仪器不能用来加热的是( )‎ A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 坩埚 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。‎ ‎【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。‎ A.试管可以用于直接加热，故选项A不符合题意；‎ B.量筒不能用于加热，故选项B符合题意；‎ C.烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故选项C不符合题意；‎ D.坩埚可以用于直接加热，故选项D不符合题意；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。‎ ‎3.国际单位制中表示物质的量的单位是 A. 个 B. kg C. g·mol-1 D. mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位用摩尔表示，即mol表示，故答案为D。‎ ‎4.下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )‎ A. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液 B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液 C. 200mL 1mol/L的HCl溶液 D. 100mL 1mol/L的NaCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此分析判断。‎ ‎【详解】A.10mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=1mol/L；‎ B.150mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L；‎ C.200mL1mol/L HCl溶液中Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L；‎ D.100mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，可见Cl-浓度最大的是1mol/L的AlCl3溶液，故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算。‎ ‎5.胶体的最本质的特征是( )‎ A. 丁达尔效应 B. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 C. 布朗运动 D. 可以通过滤纸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，浊液分散质微粒直径大于100nm，故合理选项是B。‎ ‎6.下列物质不属于电解质的是( )‎ A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。‎ 点睛：本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。‎ ‎7.下列离子方程式正确的是( )‎ A. 稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H＋2Fe3＋+3H2↑‎ B. 稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32―+2H＋CO2↑+H2O C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓‎ D. 氧化铜与盐酸反应：CuO +2H＋Cu2＋+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.稀硫酸的氧化性弱，只能把Fe单质氧化为Fe2+，Fe与硫酸反应，产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，选项A错误；‎ B.CaCO3难溶于水，不能拆写成离子形式，选项B错误；‎ C.硫酸与氢氧化钡溶液混合，不仅产生硫酸钡沉淀，同时还有水生成，选项C错误；‎ D.氧化铜与盐酸反应，生成氯化铜和水，氧化铜不溶于水，写为化学式，CuO +2H＋=Cu2＋+H2O符合反应事实，选项D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )‎ A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-‎ C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，选项A正确；‎ B. Mg2+和OH-会发生反应，形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，选项B错误；‎ C. H+与CO32-会发生离子反应，产生水和CO2，Ca2+与CO32-会发生离子反应，产生CaCO3沉淀，不能大量共存，选项C错误；‎ D. Ba2+与SO42-会发生离子反应，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，选项D错误；‎ 故合理选项是A。‎ ‎9.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.有的化合反应是氧化还原反应；有的化合反应不是氧化还原反应，如：二氧化碳和水生成碳酸的反应，故A错误；‎ B.有的分解反应是氧化还原反应；有的分解反应不是氧化还原反应，如：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，故B错误；‎ C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；‎ D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误。答案选C。‎ ‎【点睛】本题解题的关键是理解四个基本类型反应、氧化还原反应的特征。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应，据此解答。‎ ‎10.氧化还原反应的实质是( )‎ A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有电子得失或电子对的偏移 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应后生成新物质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化还原反应一定有元素的化合价变化，但是化合价变化是氧化还原反应的特征，不是反应实质，选项A错误；‎ B.氧化还原反应的实质是电子转移，其特征为元素化合价的升降，选项B正确；‎ C.氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，选项C错误；‎ D.任何化学反应，反应后都生成新物质，但是这不是氧化还原反应的实质，选项D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎11. 下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ）‎ A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ NaOH ，Na2O，NaHCO3为白色，Na2O2为淡黄色，故选C ‎12.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )‎ A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铝和铁都可与酸反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液。‎ ‎【详解】：铁、铝都为活泼金属，都可与硝酸、硫酸、盐酸反应，二者都在浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，生成可溶性的物质，而Fe不能反应，仍以固体形式存在，所以除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液，发生反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能影响被提纯物质的性质。‎ ‎13.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是(　　)‎ A. Na2CO3溶液 B. 稀盐酸 C. 硫酸 D. NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质。‎ ‎【详解】A．焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，选项A错误；‎ B．焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，选项B正确； ‎ C．铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，选项C错误；‎ D．铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，选项D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查焰色反应实验，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性，注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质。‎ ‎14. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）‎ A. Na和H2O B. Na2O2和H2O C. Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液NaCl溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 复分解发生条件：有气体、有沉淀、有弱电解质生成；D项不能发生复分解反应。‎ ‎15.在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是( )‎ A. KNO3 B. KMnO4 C. KClO3 D. Na2O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 过氧化钠Na2O2因能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。‎ ‎【详解】A．KNO3与二氧化碳不反应，加热分解可生成氧气，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，A错误；‎ B．高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，B错误；‎ C．氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，C错误；‎ D．因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎【点睛】本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，注意化学原理在实际生活中的运用。‎ ‎16.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 氨水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应，所以要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用氨水，答案选D。‎ 考点：考查氢氧化铝制备、性质的判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。‎ ‎17.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )‎ A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，据此分析解答。‎ ‎【详解】表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，NaOH是强碱、稀硝酸和稀盐酸是强酸，氧化铝不能与硫酸铜发生反应，所以表面已完全钝化的铝条能溶于NaOH、稀硝酸、稀盐酸溶液中，但不能溶解在硫酸铜溶液中，故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查铝的氧化物的性质，明确钝化铝条表面物质及其性质是解本题关键，熟练掌握常见具有两性的物质，题目难度不大。‎ ‎18.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：氯化亚铁变质，是空气把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋不能与SCN－变红，而Fe3＋与SCN－发生络合反应，溶液变成血红色，故选项C正确。‎ 考点：考查Fe2＋、Fe3＋的性质等知识。‎ ‎19.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：铁与稀硫酸反应生成氢气，A选项不符合题意；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，溶液质量减少，B选项不符合题意。铁与AgNO3溶液反应置换出银，溶液质量减少，D选项不符合题意。铁与Fe2（SO4）3溶液反应2Fe3++Fe=3Fe2+C选项符合题意。即选C。‎ 考点：金属铁的化学性质。‎ 点评：熟悉金属铁的化学性质，了解具体的化学反应的现象。和解答此题的关键。‎ ‎20. 关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）‎ A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 ‎【答案】ABD ‎【解析】‎ 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一般比其各成分金属的熔点低，合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，化学性质相似，D符合题意；正确选项D。‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：(每空2分，共40分)‎ ‎21.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。‎ ‎(1)用铝定制成包装用的铝箔_________________；‎ ‎(2)用铝制成的高压铝锅__________________；‎ ‎(3)用铁粉回收照相业废液中的银_________________；‎ ‎(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。‎ ‎【答案】 (1). ④ (2). ① (3). ③ (4). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性，对应序号是④；‎ ‎(2)用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性，对应序号是①；‎ ‎(3)用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性，对应序号是③；‎ ‎(4)用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，对应序号是②。‎ ‎22.Na2O是_____色固体，与水反应的化学方程式为___________。Na2O2是_____色固体，与水反应的化学方程式为______________________。‎ ‎【答案】 (1). 白 (2). Na2O+H2O=2NaOH (3). 淡黄 (4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】氧化钠是一种白色固体，可以和水反应得到氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，钠在氧气中燃烧会得到淡黄色的固体物质Na2O2，Na2O2在室温下，能与水反应产生氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。‎ ‎23.Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。‎ ‎【答案】 (1). 酸 (2). 碱 (3). 两性 (4). 两性 ‎【解析】‎ 氧化铝与酸、碱都反应，且都得到盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。例如：与盐酸反应得到氯化铝和水；与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠和水。氢氧化铝与酸、碱都反应，且都得到盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。例如：与盐酸反应得到氯化铝和水；与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠和水。‎ ‎24.向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。‎ ‎【答案】 (1). 白色 (2). 灰绿 (3). 红褐 ‎【解析】‎ ‎【详解】向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，和NaCl，‎ 氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。‎ ‎25.实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。‎ 根据配制过程填写下列空白：‎ ‎① 用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸_________mL ‎② 将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解 ‎③ 在溶液冷却后，沿玻璃棒注入_______________中 ‎④ 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中 ‎⑤ 轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀 ‎⑥ 将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线______cm时，改用_______加蒸馏水使溶液的________________与刻度线相切 ‎⑦ 将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。‎ ‎【答案】 (1). 12.5 (2). 250ml容量瓶 (3). 1-2cm (4). 胶头滴管 (5). 凹液面最低处 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要12mol/L的浓盐酸的体积；‎ ‎③根据配制溶液体积确定容量瓶规格；‎ ‎⑥定容时先直接加水，最后用胶头滴管定容。‎ ‎【详解】①实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL，配制过程中HCl的物质的量不变，则根据稀释公式c1×V1=c2×V2，需要12mol/L的浓盐酸的体积为：V2=(0.6mol/L×0.25L)÷12mol/L=0.125L=12.5mL；‎ ‎③配制250mL溶液需要选用250mL容量瓶，因此在溶液冷却后，沿玻璃棒将该溶液注入250mL容量瓶中；‎ ‎⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水使凹液面的最低处与刻度线相切。‎ ‎【点睛】本题考查了溶液配制方法及误差分析的知识，明确配制步骤为解答关键，分析配制误差为难点、易错点，注意根据操作方法对c=的影响分析。‎ ‎ ‎ ‎ ‎