2021届高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表作业

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2021届高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表作业

课时作业(十九) 元素周期律和元素周期表 ‎1.任何科学真理的发现,都不是一帆风顺的,门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中,不正确的是(  )‎ A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 B.周期表中的ⅡA族都是金属元素 C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的0族元素都是非金属元素 C [A.周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素,都为金属,故A正确;B.周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba等,都为金属元素,故B正确;C.非金属元素位于p区,包括短周期和长周期元素,故C错误;D.周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等,都为非金属元素,故D正确。]‎ ‎2.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )‎ A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的非金属性比S的强,故HClO的酸性比H2SO3的强 D [HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸,其酸性与非金属性没有直接关系。]‎ ‎3.(2020·河北廊坊检测)下列微粒半径大小比较正确的是(  )‎ A.Ca>K>Li    B.Al3+>Mg2+>Na+‎ C.Mg2+>Na+>F-    D.Cl->F->F D [A.Ca、K同周期,原子半径为K>Ca,故A错误;B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Al3+<Mg2+<Na+,故B错误;C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Mg2+<Na+<F-,故C错误;D.电子层越多,离子半径越大,同种元素的阴离子半径大于原子半径,则微粒半径为Cl->F->F,故D正确。]‎ ‎4.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是(  )‎ A.HNO3比H3PO4更稳定 B.HNO3的氧化性比H3PO4强 C.HNO3的酸性比H3PO4强 D.HNO3比H3PO4容易挥发 C [A.应为氢化物的稳定性,故A错误;B.比较非金属的强弱,可根据单质的氧化性或阴离子的还原性强弱,不能根据最高价含氧酸的氧化性比较,故B错误;C.HNO3的酸性比H3PO4‎ 强,且二者都是最高价含氧酸,可说明氮的非金属性比磷强,故C正确;D.挥发性属于物理性质,不能用于比较非金属性,故D错误。]‎ ‎5.(2020·河南郑州模拟)已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是(  )‎ A.还原性:Cl->Br-‎ B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4‎ C.原子半径:Cl>Br>Se D.气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se D [A.溴单质的氧化性小于氯气,则对应离子的还原性:Cl-<Br-,故A错误;B.非金属性大小为:Cl>Br>Se,则酸性大小为:HClO4>HBrO4>H2SeO4,故B错误;C.Br、Se原子比Cl多1个电子层,则Cl的原子半径最小,Br、Se的电子层相同,Br的原子序数大于Se,则原子半径:Br<Se,所以原子半径大小为:Se>Br>Cl,故C错误;D.非金属性:S>Se,则气态氢化物的稳定性:H2S>H2Se,故D正确。]‎ ‎6.(2020·河北秦皇岛模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是(  )‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.104‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等 B.离子半径大小A+E B [根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系,可以判断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O。A项,O2-和Al3+的核外电子排布相同,错误;B项,Na+的原子核外有两层电子,S2-的原子核外有三层电子,故离子半径S2->Na+,正确;C项,根据同周期和同主族元素性质的变化规律,可知金属性Na>Mg>Be,则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Be(OH)2,错误;D项,根据同主族元素非金属性的变化规律,可知非金属性O>S,则氧化物的稳定性H2O>H2S,错误。]‎ ‎7.(2019·四川成都诊断)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(  )‎ A.简单离子半径:WZ B [四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl元素;因W与X的简单离子电子层结构相同,且W与Y同族,则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项,Na+与N3-(或O2-)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Na+<N3-或(O2-)<Cl-。B项,W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液),呈碱性。C项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:W>Y。D项,最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。]‎ ‎8.(2018·湖北汉口二模)如图为周期表中短周期的一部分,W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是(  )‎ W ‎ X Y Z A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 B.W元素形成的单核阴离子还原性强于X C.Y、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色 D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 D [根据元素之间的位置关系,又知它们是短周期元素,故为第二周期和第三周期的元素,W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。设Y最外层电子数x,则X最外层x-1,Z最外层电子x+1,W最外层电子数x,x-1+x+x+1+x=24,x=6,判断W为O元素、X为P元素、Y为S、Z为Cl。A.同周期非金属性增强,X、Y、Z的最高价含氧酸的酸性依次增强,故A错误;B.W元素形成的单核阴离子为O2-,X形成单核离子为P3-,W阴离子还原性弱于X的阴离子,故B错误;C.Y、W形成的化合物可以是SO2、SO3,三氧化硫不能使酸生KMnO4溶液褪色,故C错误;D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键,如H2O2分子中含过氧根,氧原子间形成非极性共价键,故D正确。]‎ ‎9.元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。‎ ‎(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第________周期第______族。‎ ‎(2)Sn的最高正价为______,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________。‎ ‎(3)根据元素周期律,推断:‎ ‎①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是____元素(填元素符号)。‎ ‎②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4____H2SeO4(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎③氢化物的还原性:H2O____H2S(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎④原子半径比较:N____Si(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找____(填序号)。‎ A.优良的催化剂    B.半导体材料 C.合金材料    D.农药 ‎(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。‎ 实验步骤 实验现象与结论 解析 (1)Ga和Al同主族,在Al的下一个周期,即第四周期,第ⅢA族; (2)Sn和碳同主族,最高价是+4价,+4;Cl的最高价是+7价,最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4;Bi和N元素同主族,所以最高正价是+5价,最高价氧化物为:Bi2O5;(3)①同主族元素从上到下,氢化物稳定性减弱,同周期元素从右到左,氢化物稳定性减弱,所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F;②As和Se同一周期,同周期元素从右到左,最高价含氧酸的酸性减弱,所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4;③氢化物的还原性:H2O<H2S;④原子电子层越多,半径越大,所以原子半径:N<Si;(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料;(5)C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si,可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明,化学反应中,强酸可以制得弱酸,即在试管中加入CaCO3固体,再加入盐酸,将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后,通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀,则碳酸酸性强于硅酸,结论:非金属性C>Si。‎ 答案 (1)四 ⅢA (2)+4 HClO4 Bi2O5‎ ‎(3)①F ②< ③< ④< (4)B ‎(5)‎ 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入CaCO3固体,再加入盐酸,将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后,通入Na2SiO3溶液 现象:生成白色胶状沉淀 结论:非金属性C>Si
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