【化学】甘肃省庆阳市镇原中学2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】甘肃省庆阳市镇原中学2019-2020学年高二下学期期末考试

甘肃省庆阳市镇原中学2019-2020学年高二下学期期末考试 ‎(Ⅰ选择题部分 共60分)‎ 每题只有一个选项符合题意，每题3分。‎ ‎1、下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是(　　)‎ A．K：1s22s22p63s23p64s1 ‎ B．F－：1s22s22p6‎ C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 ‎ D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6‎ ‎2、对H3O＋的说法正确的是(　　)‎ A．O原子采取sp2杂化　　　B．O原子采取sp杂化 C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键 ‎3、以下有关元素性质的说法不正确的是( )‎ A、具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3‎ ‎③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B、下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③‎ C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④‎ D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋②X2＋③X3＋④X4＋‎ ‎4、膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)‎ A. PH3分子中有未成键的孤对电子 ‎ B. PH3是非极性分子 C. PH3是一种强氧化剂 ‎ D. PH3分子的P－H键是非极性键 ‎5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）‎ A. BeCl2与BF3 B. CO2与SO2‎ C. CCl4与NH3 D. C2H2和C2H4‎ ‎6、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）‎ A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎7、 下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）‎ A. H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+‎ ‎8、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化 B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎9、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（    ）‎ A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C. C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D. C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎10、S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是( )‎ A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基 C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基 D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 ‎11、下列烃的命名正确的是( )‎ A. 3，3，5－三甲基－4－乙基已烷 ‎ B. 3，5，5－三甲基庚烷 C. 3，3－二甲基－4－异丙基已烷 ‎ D. 2，2，3－三甲基丁烷 ‎12、苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构)‎ A. 6种 B. 7种 C. 10种 D. 12种 ‎13、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)‎ A. Si、SiC、金刚石的熔点依次升高 B. SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高 C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高 ‎14、下列事实中与氢键的形成有关的是( )‎ A. 水加热到比较高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈 D. HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱 ‎15、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)‎ A. B2A B. B7A4 C. B4A7 D. BA2‎ ‎16、下列关于的说法正确的是(　　 )‎ A. 所有原子都在同一平面上 ‎ B. 最多有12个碳原子在同一平面上 C. 有7个碳原子可能在同一直线上 D. 最多有4个碳原子在同一直线上 ‎17、下列说法中正确的是(　　)‎ A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ‎18、下列说法正确的是(　　)‎ A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎19、如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　) ‎ A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9‎ C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3‎ ‎20、下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　)‎ A．分子晶体中都存在共价键 B．如图所示，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎（Ⅱ 非选择题部分 共40分）‎ ‎21、（每空1分，共3分）有下列各组物质：‎ ‎①乙烯和2-丁烯； ②CH4和；③CH3CH2OH和CH3—O—CH3； ‎ ‎④和；⑤CH2=CH—CH=CH2和CH3C≡CCH3；‎ ‎⑥和； ⑦C和C； ⑧O2与O3；‎ ‎⑨与 试回答下列问题：‎ ‎(1)每组中的物质互为同分异构体的是_________(填编号，下同)。‎ ‎(2)每组中的物质互为同系物的是_____。‎ ‎(3)每组中的物质属于同一物质的是_____。‎ ‎22、（（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分，共,10分）‎ 有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：‎ ‎①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；‎ ‎②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；‎ ‎③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；‎ ‎④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。‎ ‎(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。‎ ‎(2)物质E的四氯代物有______种。‎ ‎(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______‎ ‎(4)写出④中涉及的化学方程式：__________‎ ‎23、（每空2分，共8分） ‎ ‎[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。‎ ‎（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。‎ ‎（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。‎ ‎24、（每空1分，共5分）数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。‎ 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等 目前空气的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)‎ ‎(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)‎ ‎(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)‎ ‎(3)H2O中心原子杂化方式及分子构型为______‎ ‎(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)‎ ‎(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______‎ ‎25、（每空2分，共14分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。 ‎ 已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体 ‎(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)‎ ‎ (2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。‎ (3) C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 C C D A C D A C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 D C D B D D D A C B ‎21、（每空1分，共3分）(1). ③⑤⑥ (2). ①② (3). ④‎ ‎22、（1）、（2）每空1分，（3）、（4）每空2分，共,10分）‎ ‎(1). (2). CH≡CH (3). CH2=CH2 (4). ‎ ‎(5). CH3CH3 (6). 2 (7). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ‎ ‎(8). +Br2+HBr ‎23、（每空2分，共8分） (1). 1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10） (2). 3 (3). sp3和sp (4). NH2－ ‎ ‎24、（每空1分，共5分）(1). N2 、O2 (2). CH4、CO2 (3). sp3 V形 (4). D (5). O—H…N ‎25、（每空2分，共14分）(1). NaCl Na 干冰 金刚石 石墨 ‎ (2). 8 (3). ×cm