云南省昭通市盐津县一中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题

云南省昭通市盐津县一中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题

云南省昭通市盐津县一中2019—2020学年10月份考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共24小题,每小题2.0分,共48分) ‎ ‎1.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)‎ A． LiI B． NaBr C． KCl D． CsF ‎2.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(　　)‎ A． 铝的金属性比镓强 B． 铝的熔点比镓低 C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 ‎3.下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 共价化合物中不可能含有离子键 B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C． 离子化合物中可能存在共价键 D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子 ‎4.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C． 离子晶体中可能含有共价键 D． 金属晶体的熔点和沸点都很高 ‎5.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(　　)‎ A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6‎ C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p2‎ ‎6.有关晶格能的叙述正确的是(　　)‎ A． 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B． 晶格能通常取正值，有时也取负值 C． 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 D． 晶格能越大,物质的硬度越小 ‎7.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 B． 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高 C． 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D． 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 ‎8.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 (　 )‎ A． 直线形　sp杂化 B． 三角形　sp2杂化 C． 三角锥型　sp2杂化 D． 三角锥型　sp3杂化 ‎9.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是(　　)‎ A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6‎ ‎10.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键(　　)‎ A． 2 B． 4 C． 8 D． 12‎ ‎11.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　)‎ A． 是密置层的一种堆积方式 B． 晶胞是六棱柱 C． 每个晶胞内含2个原子 D． 每个晶胞内含6个原子 ‎12.下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）‎ A． 在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4‎ B． 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个 C． 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个 D． 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 ‎13.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)‎ ‎①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态 A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④‎ ‎14.下列元素周期表族序数正确的是(　　)‎ A． 第3列为ⅠB B． 第18列为0A C． 第14列为ⅣA D． 第8列为ⅧB ‎15.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)‎ A． CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． C6H6‎ ‎16.以下对核外电子运动状态的描述正确的是(　　)‎ A． 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B． 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C． 能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D． 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 ‎17.下列说法正确的是(　　)‎ A． 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1‎ B． 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36‎ C． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18‎ D． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 ‎18.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是(　　)‎ A．g·cm－3‎ B．g·cm－3‎ C．g·cm－3‎ D．g·cm－3‎ ‎19.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)‎ A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4‎ C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5‎ ‎20.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。　‎ 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)‎ A． 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B． 分子中四个氮原子共平面 C． 该物质既有氧化性又有还原性 D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 ‎21.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)‎ A． 7个 B． 9个 C． 19个 D． 不能确定 ‎22.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)‎ A． HClO4>HBrO4>HIO4 B． HClO4>H2SO4>H3PO4‎ C． HClO4>HClO3>HClO D． H2SO3>H2SO4>H2S2O3‎ ‎23.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是(　　)‎ A． 3d94s2 B． 3d44s2 C． 4d105s0 D． 4d85s2‎ ‎24.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是(　　)‎ A． 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B． 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体 C． 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D． 第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 ‎ ‎ 分卷II 二、填空题(共5小题,共52分) ‎ ‎25.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。‎ ‎(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。‎ ‎(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。‎ ‎(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。‎ ‎26.Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．‎ ‎（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．‎ ‎①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键　　．‎ ‎②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有　　（填序号）．‎ A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 ‎（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣．其原因是　．‎ ‎（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）‎ ‎①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序　　．‎ ‎②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是　　．‎ ‎③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是　　．‎ ‎27.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。‎ ‎(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。‎ ‎(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。‎ ‎(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。‎ ‎(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。‎ ‎ ‎ ‎28.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是　　，分子间可形成氢键的物质是　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是　　．‎ ‎（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：‎ A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃‎ 试推断它们的晶体类型：A．　　；B．　　；C．　　；D．　　．‎ ‎（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：‎ A．　　；B．　　；C．　　D．　　‎ ‎．‎ ‎29.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：‎ ‎(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是__________________________、‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。‎ ‎(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。‎ ‎(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.C 17.C 18.C 19.D 20.C 21.B 22.D 23.C 24.D ‎25.(1)①Br2＋H2S===2HBr＋S↓　②2H2S＋O2===2H2O＋2S↓‎ ‎(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5　1s1　1s22s22p4　1s22s22p63s23p4‎ ‎(3)①>　②>　③>　④<‎ ‎26.（1）；‎ ‎（2）过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；‎ ‎（3）O＞N＞H； sp3； 乙二胺分子间能形成氢键 ‎27.(1)(答案不唯一，合理即可)‎ ‎(2)12 (3)4　12×＋1＝4　4　8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)‎ ‎(4)·‎ ‎28.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）‎ ‎29.　(1)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2‎ ‎2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑‎ ‎(2)1s22s22p63s23d104s1或[Ar]3d104s1　氧 ‎(3)sp2　V型 ‎(4)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度