化学卷·2018届江苏省盐城市时杨中学高二上学期第一次调研化学试卷（选修）（解析版）

化学卷·2018届江苏省盐城市时杨中学高二上学期第一次调研化学试卷（选修）（解析版）

‎2016-2017学年江苏省盐城市时杨中学高二（上）第一次调研化学试卷（选修）‎ ‎　‎ 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．下列变化，属于吸热过程的是（　　）‎ A．浓H2SO4溶于水 B．甲烷燃烧 C．CaO与水反应 D．Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应 ‎2．沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1‎ B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1‎ C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ D． CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ ‎3．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）‎ A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量 ‎4．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（　　）‎ A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况 C．银圈向下倾斜 D．铁圈向下倾斜 ‎5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（　　）‎ A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn ‎6．分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（　　）‎ A．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0 B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0‎ C．2A+B═2C△H＜0 D．2C═2A+B△H＜0‎ ‎7．原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成是（　　）‎ A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu ‎ Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2‎ H2SO4‎ CuSO4‎ CuCl2‎ A．A B．B C．C D．D ‎8．把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀．则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a ‎9．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O ‎10．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：‎ H2（g）‎ Br2（g）‎ HBr（g）‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为（　　）‎ A．404 B．260 C．230 D．200‎ ‎　‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．‎ ‎11．关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（　　）‎ A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ ‎12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1‎ C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1‎ 据此判断，下列说法中正确的是（　　）‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ‎13．下列说法正确的是（以下是惰性电极，溶液为稀溶液）（　　）‎ A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小 C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 ‎14．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．Zn为正极 B．负极反应式：O2+4H++4e﹣→2H2O C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸 ‎15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2‎ ‎　‎ 三、第Ⅱ卷（非选择题共60分）‎ ‎16．按要求完成下列填空：‎ ‎①已知室温下1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是　　‎ ‎②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式是　　‎ ‎③1mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe（s），放出8.2kJ 热量，其热化学方程式是　　‎ ‎④乙烯（C2H4）气体与氧气反应生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ热量，其热化学方程式是　　‎ ‎⑤家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，其热化学方程式是　　，则丁烷的燃烧热△H为　　kJ•mol﹣1‎ 已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=　　kJ•mol﹣1．‎ ‎17．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：‎ ‎①（多选）下列关于反应A+B═C+D的说法正确的是　　‎ A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能发生 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒 ‎②若E1＜E2，则该反应为　　 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为　　．‎ ‎18．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是　　，电解质溶液Y是　　；‎ ‎（2）银电极为电池的　　极，发生的电极反应为　　 X电极上发生的电极反应为　　．‎ ‎（3）外电路中的电子是从　　电极流向　　电极．‎ ‎19．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是　　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）‎ ‎（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　，（填“相等”或“不相等”）．‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎20．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式是　　．在X极附近观察到的现象是　　．‎ ‎②Y电极上的电极反应式是　　，检验该电极反应产物的方法是　　．‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是　　，电极反应式是　　．‎ ‎②Y电极的材料是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年江苏省盐城市时杨中学高二（上）第一次调研化学试卷（选修）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．‎ ‎1．下列变化，属于吸热过程的是（　　）‎ A．浓H2SO4溶于水 B．甲烷燃烧 C．CaO与水反应 D．Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】常见的放热过程有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应、浓硫酸的稀释、气体的液化、固化等；‎ 常见的吸热过程有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）、固体的液化、气化等．‎ ‎【解答】解：A．浓硫酸加水稀释，放出大量的热，故A错误； ‎ B．甲烷燃烧是放热反应，故B错误；‎ C．生石灰溶于水变成熟石灰：氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故C错误；‎ D．Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1‎ B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol﹣1‎ C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ D． CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．‎ ‎【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，‎ ‎1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，‎ 则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1中，化学式前面的化学计量数表示（　　）‎ A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量 ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数．‎ ‎【解答】解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，更不表示质量与体积，故选D．‎ ‎　‎ ‎4．如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（　　）‎ A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况 C．银圈向下倾斜 D．铁圈向下倾斜 ‎【考点】铁的化学性质．‎ ‎【分析】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．‎ ‎【解答】解：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（　　）‎ A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】原电池中失电子的一极为负极，根据电池反应：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2分析判断．‎ ‎【解答】解：已知电池反应：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2，则Zn失电子，所以负极上发生反应的物质是Zn，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（　　）‎ A．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0 B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0‎ C．2A+B═2C△H＜0 D．2C═2A+B△H＜0‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，这决定了如果是 2molA（g）和1molB（g）反应生成2molC（g），则是放热，反之这吸热．同时要注意书写热化学方程式时要标注物质的状态．‎ ‎【解答】解：通过对图象的分析，可知 2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量．‎ A、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．故A错误；‎ B、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，故B正确；‎ C、没有标注物质的状态．因物质的状态影响到物质具有的能量，所以在书写热化学方程式时，必须标注物质的状态，故C错误；‎ D、没有标注物质的状态，而且由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于 2molC（g）所具有的能量，故反应2C（g）═2A（g）+B（g）△H＞0，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎7．原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成是（　　）‎ A B C D 正极 Zn Cu Zn Fe 负极 Cu ‎ Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2‎ H2SO4‎ CuSO4‎ CuCl2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐．‎ ‎【解答】解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中含有铜离子，所以电解质溶液为可溶性的铜盐，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀．则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极；则活泼性a＞b，b、c相连时，c不易腐蚀，则c为正极，b为负极，活泼性b＞c，‎ 所以三种金属的活泼性顺序为a＞b＞c，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；‎ ‎【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣ 离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；‎ 溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；‎ 溶液变成硫酸溶液；‎ 电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，‎ 所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：‎ H2（g）‎ Br2（g）‎ HBr（g）‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为（　　）‎ A．404 B．260 C．230 D．200‎ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．‎ ‎【解答】解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol反应中，‎ 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，‎ 则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣102kJ/mol 反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则 ‎﹣102=436+a﹣2×369，‎ a=200，‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．‎ ‎11．关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（　　）‎ A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】热化学方程式需要标注物质的聚集状态，△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；‎ 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．‎ ‎【解答】解：A．△H为“﹣”表示放热反应，由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，故A正确；‎ B．1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；‎ C．热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；‎ D．热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得H2（g）+O2（g）=H20（1）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1‎ C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1‎ 据此判断，下列说法中正确的是（　　）‎ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ‎【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．‎ ‎【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．‎ ‎【解答】‎ 解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．下列说法正确的是（以下是惰性电极，溶液为稀溶液）（　　）‎ A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小 C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】电解活泼金属的氢氧化物、含氧酸以及活泼金属的含氧酸盐，实质上为电解水，溶液浓度增大，电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．电解NaOH溶液时，两极分别生成氧气和氢气，实质为电解水，溶液浓度增大，故A错误；‎ B．电解H2SO4溶液时，两极分别生成氧气和氢气，实质为电解水，溶液浓度将增大，pH减小，故B正确；‎ C．电解Na2SO4溶液时，两极分别生成氧气和氢气，实质为电解水，溶液浓度将增大，pH不变，故C正确；‎ D．电解NaCl溶液时，生成氢氧化钠、氢气和氯气，溶液浓度将减小，pH增大，故D错误．‎ 故选：BC．‎ ‎　‎ ‎14．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．Zn为正极 B．负极反应式：O2+4H++4e﹣→2H2O C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，结合物质的性质分析．‎ ‎【解答】解：A、电池反应为2Zn+O2═2ZnO，锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，故A错误；‎ B、锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，即氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故B错误；‎ C、正极上得电子发生还原反应，故C错误；‎ D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．‎ ‎【解答】解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，‎ 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，‎ 故选D．‎ ‎　‎ 三、第Ⅱ卷（非选择题共60分）‎ ‎16．按要求完成下列填空：‎ ‎①已知室温下1g氢气燃烧放出热量为142.9kJ，其热化学方程式是　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1或H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8 kJ•mol﹣1　‎ ‎②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式是　NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176 kJ•mol﹣1　‎ ‎③1mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe（s），放出8.2kJ 热量，其热化学方程式是　3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=﹣24.6 kJ•mol﹣1　‎ ‎④乙烯（C2H4）气体与氧气反应生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ热量，其热化学方程式是　C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411 kJ•mol﹣1　‎ ‎⑤家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，其热化学方程式是　2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol　，则丁烷的燃烧热△H为　﹣2900　kJ•mol﹣1‎ 已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=　﹣2680　kJ•mol﹣1．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】①根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析；‎ ‎②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；‎ ‎③根据1mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe（s），放出8.2kJ 热量，计算出3molCO反应放出的热量，结合热化学方程式书写方法书写；‎ ‎④乙烯（C2H4）气体与氧气反应生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ热量，计算出生成2molH2O放出的热量，结合热化学方程式书写方法书写；‎ ‎⑤根据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，根据热化学方程式书写方法写出丁烷燃烧的热化学方程式；燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，根据热化学方程式和盖斯定律计算得到．‎ ‎【解答】解：①1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1或H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8 kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8 kJ•mol﹣1；‎ ‎②1mol氨气和适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，其热化学方程式为：NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176 kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176 kJ•mol﹣1；‎ ‎③1mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe（s），放出8.2kJ 热量，则3molCO反应放出的热量为3×8.2kJ=24.6kJ，其热化学方程式是3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=﹣24.6 kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=﹣24.6 kJ•mol﹣1；‎ ‎④乙烯（C2H4）气体与氧气反应生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ热量，则生成2molH2O放出的热量为2×705.5kJ=1411kJ，其热化学方程式是：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411 kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411 kJ•mol﹣1；‎ ‎⑤当10kg丁烷完全反应物质的量=mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，2mol丁烷完全反应放热==5800kJ，丁烷燃烧的热化学方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则丁烷的燃烧热△H为﹣2900kJ/mol，‎ 已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，‎ ‎①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；‎ ‎②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；‎ 依据盖斯定律①×10+②得到：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=﹣5360kJ/mol；‎ 即：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2680KJ/mol；‎ 故答案为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；﹣2900；﹣2680．‎ ‎　‎ ‎17．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：‎ ‎①（多选）下列关于反应A+B═C+D的说法正确的是　AD　‎ A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能发生 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒 ‎②若E1＜E2，则该反应为　吸热　 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为　△H=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1　．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】①A、根据反应前后原子守恒分析；‎ B、化学反应中的能量变化与反应类型无关，决定于反应物和生成物的能量的相对高低；‎ C、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量的相对高低；‎ D、根据质量守恒定律分析，任何化学反应都遵循能量守恒，也都有能量变化；‎ ‎②当反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，根据吸热为正结合两者的能量差计算反应热．‎ ‎【解答】解：①‎ A、化学反应的过程是原子的重新组合过程，遵循原子守恒，所以反应前后原子的种类和数目一定不变，故A正确；‎ B、中和反应有热量放出，不是氧化还原反应，故B错误；‎ C、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故C错误；‎ D、反应前后质量守恒，所以反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，有能量变化，遵循能量守恒定律，故D正确；‎ 故选：AD；‎ ‎②若E1＜E2，即反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，该反应的反应热△H=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1；‎ 故答案为：吸热；△H=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1．‎ ‎　‎ ‎18．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是　Cu　，电解质溶液Y是　AgNO3　；‎ ‎（2）银电极为电池的　正　极，发生的电极反应为　2Ag++2e﹣═2Ag　 X电极上发生的电极反应为　Cu﹣2e﹣═Cu2+　．‎ ‎（3）外电路中的电子是从　Cu　电极流向　Ag　电极．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；‎ ‎（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；‎ ‎（3）电子从负极沿导线流向正极．‎ ‎【解答】解：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+‎ ‎2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，‎ 故答案为：Cu；AgNO3；‎ ‎（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag++2e﹣═2Ag，X（铜）电极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，‎ 故答案为：正极； 2Ag++2e﹣=2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；‎ ‎（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，‎ 故答案为：Cu；Ag．‎ ‎　‎ ‎19．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　防止热量损失　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）‎ ‎（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　，（填“相等”或“不相等”）．‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　无影响　．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；‎ ‎（5）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，‎ 故答案为：减少实验过程中的热量损失；‎ ‎（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；‎ ‎（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无响应，故答案为：偏小；无影响．‎ ‎　‎ ‎20．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式是　2H++2e﹣=H2↑　．在X极附近观察到的现象是　溶液呈红色　．‎ ‎②Y电极上的电极反应式是　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　，检验该电极反应产物的方法是　用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色　．‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①X电极的材料是　纯铜　，电极反应式是　Cu2++2e﹣=Cu　．‎ ‎②Y电极的材料是　粗铜　．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子，阴极上是氢离子得电子；‎ ‎（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．‎ ‎【解答】解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，‎ 故答案为：2H++2e﹣=H2↑；溶液呈红色；‎ ‎②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，‎ 故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；‎ ‎（2）①电解方法精炼粗铜，X为阴极，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎②电解方法精炼粗铜，Y为阳极，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜．‎