人教版(全国I卷)2020届高三高考化学预测卷

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人教版(全国I卷)2020届高三高考化学预测卷

‎2020年高考模拟试卷(全国I卷)‎ 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55‎ 第I卷(共42分)‎ 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )‎ 选项 描述 分析 A ‎“煤饼烧蛎成灰”‎ 这种灰称为“蜃”,主要成分为Ca(OH)2‎ B ‎“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”‎ ‎“紫青烟”是因为发生了焰色反应 C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”‎ 司南中“杓”的材质为Fe3O4‎ D ‎“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾”‎ 其中涉及到的操作有结晶 A. A B. B C. C D. D ‎8. 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )‎ A. 常温下1L 0.1 mol﹒L−1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3+ B. 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时,可制得标况下氯气2.24L (不考虑氯气的溶解;电池工作时MnO2转化为MnOOH) ‎ D. 常温下CH3COONH4的pH=7,则0.5 mol﹒L−1的CH3COONH4溶液中,NH4+浓度为0.5 mol⋅L−1‎ ‎9. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是( )‎ A. 该反应是加成反应 B. 若R为CH3时,b中所有原子可能共面 C. 若R 为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种 D. 若R为C4H5O时,1molb最多可以与5molH2加成 ‎10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )‎ A. 四种元素W 的金属性最强 B. 原子半径大小:X<Y,Z>W C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同 D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法 ‎11.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 ( )‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈红色 硫酸有强氧化性 B.‎ Na[Al(OH)4]溶液滴加NaHCO3‎ 产生白色沉淀 酸性:HCO3->Al(OH)3‎ C.‎ Na2CO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 能水解的盐溶液中的水的电离度䘺比纯水的大 D.‎ 将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上 试纸中间褪色,试纸边缘变蓝 氯气既有氧化性又有漂白性 A. A B. B C. C D. D ‎12. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )‎ A. a与电源的正极相连接 B. 阳极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+‎ C. 当电路中通过3mol电子时,可得到1molH3BO3‎ D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室 ‎13. 常温下,H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )‎ A. 常温下,H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30‎ B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时,溶液呈中性 C. pH=6.27时,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)‎ D. V(NaOH溶液):V(H2A 溶液)=3∶2 时,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎26.(14分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去);‎ 相关信息如下表所示:‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/(g • cm-3)‎ 水溶性 TiCl4‎ ‎-25‎ ‎136‎ ‎1.5‎ 易水解,能溶于有机溶剂 CC14‎ ‎-23‎ ‎76.8‎ ‎1.6‎ 难溶于水 请回答下列问题:‎ ‎(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为_____________(填仪器接口字母)‎ ‎(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检査装置气密性后,装入药品;_____________‎ ‎(按正确的顺序填入下列操作的字母)。‎ A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热,充分冷却 C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管 实验时,当观察到______________时,开始进行步骤D。‎ ‎(3)装置A中导管m的作用为_______________________。‎ ‎(4)装置C的作用为 ___________________________________________。‎ ‎(5)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(6)设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4:______________________________________________。‎ ‎(7)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。‎ ‎27.(15分)某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物) 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:‎ 已知:相关数据如表1和表2所示 表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)‎ 物质 Ksp 物质 Ksp Fe(OH)3‎ ‎4.0×10-38‎ CuS ‎6.3×10-34‎ Fe(OH)2‎ ‎1.8×10-16‎ ZnS ‎1.6×10-24‎ Al(OH)3‎ ‎1.0×10-33‎ PbS ‎8.0×10-28‎ Ni(OH)2‎ ‎2.0×10-15‎ NiS ‎3.2×10-18‎ 表2 原料价格表 物质 价格/(元•吨-1)‎ 漂液(含25.2%NaClO)‎ ‎450‎ 双氧水(含30%H2O2)‎ ‎2400‎ 烧碱(含98%NaOH)‎ ‎2100‎ 纯碱(含99.5%Na2CO3)‎ ‎600‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)“焙烧”的目的是________________________________。‎ ‎(2)“试剂a”的名称为__________________;选择该试剂的理由是________________________。‎ ‎(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1,需“调节pH”至少为_______________。‎ ‎(5)“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(6)整个流程中,可回收的金属化合物为____________________________________(填化学式)。‎ ‎(7)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M,当导线中流过2 mol电子时,理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。‎ ‎28 .(14分) 二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) ⇌ 2SOCl2(g)。‎ ‎(1)在373K时,向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol,发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同,p0为初始压强)。‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ I p ‎6.0p0‎ ‎6.7 p0‎ ‎6.1p0‎ ‎5.4p0‎ ‎5.0p0‎ ‎5.0p0‎ II p ‎6.0p0‎ ‎7.0p0‎ ‎5.3p0‎ ‎5.0p0‎ ‎5.0p0‎ ‎5.0p0‎ 请回答下列问题:‎ ①该反应的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。‎ ②I反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)= ______________。 ‎ ③若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是 。‎ ‎(2)如右图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)‎ 与温度的变化关系点。‎ ①A点的数值为______________。(已知:lg4=0.6)‎ ②当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为______________点。‎ ‎(3)已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=-4kJ·mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)‎ 分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量 为__________kJ (4) 常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L,电离常数为 Ka1= 1.54×10-2 ‎ ‎ Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的1NaOH溶液VmL,‎ ‎①当V=10mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+) ‎ c(OH-)(大于、小于、等于,下同)‎ ‎②当V= a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V= b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3);则a  b。‎ ‎(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:‎ ‎(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为___________,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有______种。‎ ‎(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。‎ ‎(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。‎ ‎①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子);‎ ‎②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________;‎ ‎③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。‎ ‎(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图,As原子的杂化方式为____________,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。‎ ‎ (5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。‎ ‎(6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号);该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为___________;若该晶胞密度为pg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为___________nm。‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,对预防血栓和脑梗有很好的作用,M是一种防晒剂,它们的结构简式分别为:‎ 和   ‎ 由A出发合成路线如图:‎ 已知:‎ ‎①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;‎ ‎②R1CHO+R2CH2CHO+H2O 根据以上信息回答下列问题 ‎(1)M中含氧官能团的名称_____________,阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。‎ ‎(2)写出 H→Ⅰ过程中的反应类型_____________,F的结构简式_____________。‎ ‎(3)写出D→E转化过程中①(D+NaOH)的化学方程式__________________。‎ ‎(4)由H→I的过程中可能出现多种副产物,其中一种分子式为C16H12O2Cl2,写出该副产物的结构简式_______________。‎ ‎(5)阿司匹林有多种同分异构体,符合下列条件的所有同分异构体有________种。‎ a.苯环上有3个取代基 b.仅属于酯类,能发生银镜反应,且每摩该物质反应时最多能生成4molAg 其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。(任写出一种)‎ ‎(6)写出由Ⅰ到M的合成路线(用流程图表示)。‎ 示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH ‎__________________。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7-13 ABDCBCD 第Ⅱ卷 二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎26.(1)acbfg(或gf)hidej(2分)‎ ‎(2)CDBA(2分)装置F充满黄绿色气体(1分,其他合理答案也给分〉‎ ‎(3)平衡压强,使浓盐酸容易滴落(2分)‎ ‎(4)防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2,防止污染空气(2分)‎ ‎(5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(2分)‎ ‎(6)取少量收集到的液体于洁净试管中,滴加适量水,产生白色沉淀,则收集到的液体中含有TiCl4‎ ‎(2分,其它也合理答案也给分)‎ ‎(7)蒸馏(1分)‎ ‎27.(15分)(1)除去废料中的有机物;使部分金属单质转化为氧化物(2分,其它也合理答案也给分)‎ ‎(2)漂液(1分)节约成本,不影响后续操作(1分,其它也合理答案也给分)‎ ‎(3)2Fe2++ClO-+2H+=2 Fe3++Cl-+H2O(2分) ‎ ‎(4)5(2分)‎ ‎(5)NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑(2分)‎ ‎(6)Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS,ZnS、PbS(2分)‎ ‎(7)2(2分)Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O(2分)‎ ‎28.(14分)‎ (1) ‎① < 0 (1分) ② 5×10-3 mol∙L-1∙min-1 (2分) ③ 加入了催化剂 (1分)‎ (2) ‎① 2.6 (2分) ② B、E (2分)‎ (3) ‎243(2分)‎ (4) ‎ ① 大于(2分)  ② 大于(2分)‎ ‎(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ ‎ (1). 球形 (2). 2 (3). Fe3+的3d5半满状态更稳定 (4). N2O(或CO2、CS2、OCN-) ‎ ‎ (5). 2∶3 (6). 异硫氰酸分子间含有氢键 (7). sp3杂化 ‎ ‎ (8). 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑ ‎ (9) ‎. 正四面体形 (10). (11). 8 (12). Zn ‎ ‎ (13). 正四面体 (14). 50% (15). ×107‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ ‎ (1). 酯基和醚键 ‎ ‎(2). 6 (3). 加成反应、消去反应 ‎ ‎(4). ‎ ‎(5). +6NaOH+4NaCl+3H2O ‎ ‎(6). (7). 6 ‎ ‎(8). 或(任写出一种) ‎ ‎(9). ‎
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