2020_2021学年高中化学模拟测试卷五含解析

2020_2021学年高中化学模拟测试卷五含解析

模拟测试卷(五)‎ ‎(时间：60分钟　满分：100分)‎ 第一部分　选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1．洋酒、白酒、红酒、啤酒，它们都含有(　　)‎ A．甲醇 B．乙醇 ‎ C．乙醛 D．乙酸 解析：A项，甲醇有毒，不能饮用；B项，白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇；C项，乙醛有毒，不能饮用；D项，乙酸是食醋的主要成分。‎ 答案：B ‎2．铝的核素Al中的“27”表示的是(　　)‎ A．质子数 B．质量数 ‎ C．中子数 D．电子数 解析：铝的核素Al中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。‎ 答案：B ‎3．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O ‎ B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 ‎ D．Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O 解析：只有B选项反应前后氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，其他不属于氧化还原反应。‎ 答案：B ‎4．在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小 B．加入催化剂，正和逆反应速率均增大 C．达到平衡时，正反应与逆反应均停止 D．达到平衡时，SO2∶O2∶SO3 的浓度之比一定为 2∶1∶2‎ 解析：A项，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项，加入催化剂，正、逆反应速率均增大，正确；C项，达到平衡时，正反应与逆反应相等，但不为0‎ - 9 -‎ ‎，反应没有停止，错误；D项，达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，但SO2∶O2∶SO3的浓度之比不一定为2∶1∶2，错误。‎ 答案：B ‎5．有关化学用语正确的是(　　)‎ A．乙烯的最简式：C2H4 ‎ B．乙醇的结构简式：C2H6O C．四氯化碳的电子式： ‎ D．臭氧的分子式：O3‎ 解析：乙烯的最简式应该是CH2；乙醇的结构简式应该是CH3CH2OH或C2H5OH；四氯化碳的电子式应该是。‎ 答案：D ‎6．已知：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，该反应的反应类型是(　　)‎ A．取代反应 B．加成反应 ‎ C．氧化反应 D．酯化反应 解析：物质跟氧气的反应属于氧化反应。‎ 答案：C ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．1H、2H、3H、H＋、H 是氢元素形成的五种不同粒子 B．32S 与 33S 是同种核素 C．C60和C70互为同位素 D．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体 解析：2H、H 是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子；32S 与 33S 中子数不同；C60和C70是碳元素组成的不同单质；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)分子式相同，结构不同。‎ 答案：D ‎8．某无色溶液中存在大量的H＋、NH、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)‎ A．Al3＋ B．Cu2＋ ‎ C．CO D．OH－‎ 解析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。‎ 答案：A ‎9．下列表示不正确的是(　　)‎ - 9 -‎ A．甲烷分子的空间填充模型为 ‎ B．乙烷的结构简式为 CH3CH3‎ C．磷原子的结构示意图为 ‎ D．MgCl2的电子式为 解析：MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。‎ 答案：D ‎10．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是(　　)‎ A．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③‎ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 解析：A项，配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，错误；B项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，错误；C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，正确。‎ 答案：D　‎ ‎11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，1 mol CO2中含有的碳原子数为NA B．常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA C．1 mol金属钠与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA - 9 -‎ D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na＋的数目为0.1NA 解析：A项，1 mol二氧化碳气体中含有1 mol C原子，含有的碳原子数为NA，正确；B项，不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2 L氯化氢的物质的量，错误；C项，1 mol金属钠与足量氯气完全反应时失去1 mol电子，转移的电子数为NA，错误；D项，根据n＝cV分析，1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中钠离子的物质的量为0.2 mol，Na＋的数目为0.2NA，错误；故选A。‎ 答案：A ‎12．下列日常生活中的做法与改变化学反应速率无关的是(　　)‎ A．向炉膛鼓风 B．用煤粉代替煤块 C．在可乐中加冰块 D．把食物放在冰箱里 解析：A项，向炉膛鼓风，可以增加反应过程中氧气的浓度，反应速率增大；B项，燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大；C项，在可乐中加冰块，是降低可乐的温度，使人喝了更加凉爽，与反应速率无关，故C选；D项，冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率。‎ 答案：C ‎13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　)‎ A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O D．氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋‎ ‎2Cl－‎ 解析：A项，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=== CO2↑＋H2O＋Ba2＋，不正确；B项，铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑，不正确；C项，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为HCO＋OH－=== CO＋H2O，不正确；D项，氯气通入氯化亚铁(FeCl2)溶液中的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，正确。本题选D。‎ 答案：D ‎14．根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是(　　)‎ A．A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是放热反应 ‎ B．A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是吸热反应 - 9 -‎ C．C(g)＋D(l)―→A(g)＋B(g)是放热反应 ‎ D．A(g)＋B(g)具有的能量小于C(g)＋D(l)具有的能量 解析：A项，根据题图可知A(g)＋B(g)的总能量高于C(g)＋D(l)的总能量，所以A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是放热反应，正确；B项，A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是放热反应，错误；C项，C(g)＋D(l)―→A(g)＋B(g)是吸热反应，错误；D项，A(g)＋B(g)具有的能量高于C(g)＋D(l)具有的能量，错误。‎ 答案：A ‎15．下列物质属于盐的是(　　)‎ A．Al2O3 B．NaOH ‎ C．NH4Cl D．HCl 解析：盐是指含有金属离子(铵根)和酸根离子的化合物。‎ 答案：C 二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的(　　)‎ A．碘元素 B．铁元素 ‎ C．钾元素 D．锌元素 解析：海带中含有丰富的碘元素。‎ 答案：A ‎17．下列有关物质的叙述不正确的是(　　)‎ A．淀粉水解可以制得葡萄糖 ‎ B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡 C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 ‎ D．光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏 解析：淀粉水解可以制得葡萄糖，A正确；碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡，B正确；氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐，C正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，遇盐酸不会被损坏，但二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，从而被损坏，D不正确。‎ 答案：D ‎18．吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是(　　)‎ A．冰毒、黄连素 B．味精、麻黄碱 ‎ C．维生素、尼古丁 D．海洛因、冰毒 解析：A - 9 -‎ 项，黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，不是毒品，错误；B项，味精的成分是谷氨酸钠，是调味品，不是毒品，错误；C项，维生素C属于维生素，不是毒品，错误；D项，海洛因和冰毒属于毒品，正确。‎ 答案：D ‎19．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．“歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 解析：A项，碳纤维属于无机非金属材料，错误；B项，Al的制取不能电解氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融的氧化铝的方法制取Al，错误；C项，四氧化三铁为黑色固体，氧化铁俗称铁红，常作红色油漆和涂料，错误；D项，燃料电池的反应实质是燃料与氧气的燃烧反应，燃料都在负极发生氧化反应，正确。‎ 答案：D ‎20．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是(　　)‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 解析：回收废电池的首要原因是防止废旧电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而废旧电池的综合利用是第二位的。‎ 答案：B 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21．比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是(　　)‎ A．这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D．都采用了高压的生产条件 解析：两个过程中都采用了高温、催化剂条件，合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。‎ 答案：D ‎22．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③‎ - 9 -‎ 将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是(　　)‎ A．分解反应 B．化合反应 ‎ C．置换反应 D．复分解反应 解析：海水提取镁涉及的反应方程式：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。‎ 答案：C ‎23．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10千克重的舱内航天服，“神六”宇航员所穿舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列关于该航空材料的叙述错误的是(　　)‎ A．耐高温、抗氧化 B．比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．没有固定熔点 D．是一种新型无机非金属材料 解析：作为宇航员的航天服应具有耐高温、抗氧化，比钢铁轻，质软的性质。‎ 答案：B ‎24．关于肥皂的说法中不正确的是(　　)‎ A．油脂皂化反应后，可采用盐析操作将肥皂和甘油分离 B．向肥皂液中加入少量MgCl2溶液会产生沉淀 C．肥皂和农药都不属于精细化学品 D．肥皂可被生物降解，而合成洗涤剂一般不能被生物降解 解析：肥皂、合成洗涤剂都是表面活性剂，表面活性剂和农药都是精细化学品。‎ 答案：C ‎25．有机磷农药“乐果”的结构简式是，其中所含的双键数目为(　　)‎ A．1 B．2 ‎ C．3 D．4‎ 解析：根据价键规则，“乐果”的结构简式也可表示为 - 9 -‎ ‎，故含有2个双键。‎ 答案：B 第二部分　非选择题 三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题18分，27题12分，28题10分。)‎ ‎26．下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。‎ 周期 族　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ C O ‎3‎ Na Mg S Cl ‎(1)碳原子的原子结构示意图是__________(填字母)。‎ A.　　B.‎ ‎(2)第三周期元素中金属性最强的元素是__________(填元素符号)。‎ ‎(3)根据表中O与S的位置关系，非金属性：O________S(选填“＞”或“＜”)。‎ ‎(4)海水提镁的主要步骤如下。则图中①处将沉淀与溶液分离的操作方法是______________，②处反应的化学方程式为_________。‎ 答案：(1)A　(2)Na　(3)＞　(4)过滤 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O ‎27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：‎ ‎①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2‎ ‎③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X_________、Y__________、Z__________。‎ - 9 -‎ ‎(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。‎ ‎(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：‎ 离子方程式：________________________________________。‎ 化学方程式：_______________________________________。‎ 解析：由题意可确定反应①为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，代入②③两反应，逆推可知Z为Na2O2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应④为Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应为CO＋Ca2＋===CaCO3↓。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。‎ 答案：(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　(2)②③　Na2O2　Na2O2‎ ‎(3)CO＋Ca2＋===CaCO3↓‎ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓‎ ‎28．乙烯、苯是重要的有机化合物。请根据题意填空：‎ ‎(1)在工业上，可以用________(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。‎ ‎(2)乙烯通入溴水中，溶液________(填“褪色”或“不褪色” )。‎ ‎(3)反应属于__________(填有机反应类型)。‎ 解析：(1)在工业上，可以用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。(2)乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，溶液褪色。(3)反应＋Br2 ＋HBr，属于取代反应。‎ 答案：(1)乙烯　(2)褪色　(3)取代反应 - 9 -‎