2019-2020学年广东省揭阳市第三中学高二上学期第一次月考化学试题 word版

2019-2020学年广东省揭阳市第三中学高二上学期第一次月考化学试题 word版

‎ 揭阳三中2019―2020学年度第一学期高二级第1次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 S ‎32 C 12‎ 一、 选择题：（42分）本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能 　 ‎ A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎2下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ‎ ‎③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 （ ）‎ ‎ A．①④⑤ B．①②④ C．②④ D．②③ ‎ ‎3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）‎ ‎4．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝akJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol－1‎ ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝dkJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　)‎ A．ad>0 D．‎2c＝d>0‎ ‎5. 升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）‎ A．降低反应所需的活化能 ‎ ‎ B．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大 C．体系中活化分子总数不变 ‎ ‎ D．使反应体系的活化分子百分数增大 ‎6.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 B．该反应的反应热为△H=+（a-b）kJ•mol-1‎ C．加催化剂能降低该反应焓变 D．A—B的键能为bkJ•mol-1‎ ‎7.在‎2A(g)+B(g)=‎3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）‎ ‎ A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)‎ C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1.0mol/(L·s)‎ ‎8．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（ ）‎ ‎ A．甲烷在氧气中的燃烧反应 B．灼热的碳与CO2反应 ‎ C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应 D．铝片与稀盐酸反应 ‎ ‎9．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）‎ A．V(NH3)=V(O2)  B．V(O2)=V(H2O) C．V(NH3)=V(H2O)  D．V(O2)=V(NO)‎ ‎10. 反应‎4A（s）＋3B（g）‎2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ）‎ A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1‎ C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小 ‎11、用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）‎ A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)‎ B.OE段表示的平均速率最快 C.F点收集到的CO2的量最多 D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7‎ ‎12．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快 反 应速率，又不影响产生H2的总量的是（ ）‎ ‎ ① 石墨粉　 ② CuO　 ③ 铜粉　 ④ 铁粉　 ⑤浓盐酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④‎ ‎13．下列描述中正确的是：（ ）‎ A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量 ‎14．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎ ‎2A(g) +B(g)‎2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎ B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎ C．2 s时物质A的转化率为30%‎ ‎ D．2 s时物质B的浓度为0.8mol·L-1 ‎ 二 非选择题（共58分）‎ ‎15.（17分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；‎ ‎（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 ；‎ ‎（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是 ；‎ 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）；‎ ‎（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。‎ ‎ (5) 倒入NaOH溶液的正确操作是 ‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎(6) 某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。‎ a．实验装置保温、隔热效果差；‎ b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；‎ c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；‎ d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。‎ ‎16.（16分）‎ I 某温度时，在‎2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。‎ ‎ 用X表示的平均反应速率为 ‎ II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：‎ ‎①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 ‎ ‎②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是 ‎ ‎17.（15分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．‎ ‎（1）在‎25℃‎、101kPa下，‎16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   ‎ ‎（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．‎ 已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol,‎ E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol,，则E（H﹣Cl）=   ‎ ‎（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：‎ ‎2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，‎ C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，‎ ‎2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1‎ 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ‎ ．‎ ‎（4）①如上图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：  ．‎ ‎②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为  ；‎ ‎18．（14分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H‎2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。‎ 限选试剂和仪器：0.20 mol/L H‎2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。‎ 物理量 编号 V（0.20 mol/L H‎2C2O4溶液）/mL V（蒸馏水）/mL V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL m（MnSO4）/g T/℃‎ 乙 ‎①‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎②‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎1.5‎ a ‎4.0‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎④‎ ‎2.0‎ ‎0‎ ‎4.0‎ ‎0.1‎ ‎25‎ 回答下列问题： ‎ (1) ‎、KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；(2)、上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。‎ ‎(2）、已知实验①‎50℃‎时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②‎25℃‎时c(MnO)～t的变化曲线示意图。‎ 揭阳三中2019―2020学年度第一学期高二级第1次月考 化学参考答案 一、 选择题：（42分）本题共14小题，每小题3分 ‎1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.B 11.A 12.B 13.B 14.C 二 非选择题（共58分）‎ ‎15.（17分）（1）减少热量损失（2分）‎ ‎（2）不能 （2分）①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量损失较大（2分）‎ ‎（3）为了确保盐酸完全被中和（2分） 不相等（1分） 相等（1分）‎ ‎（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) ΔH=-57.3 kJ/mol（3分）‎ ‎ (5)C（2分）　（6）abc（2分）‎ ‎16.（16分）‎ I （1）3X+Y2Z(2分) ‎ ‎ （2）0.05mol·L-1·min-1; (2分) 0.075 mol·L-1·min-1 (2分) ‎ II ①减慢(2分)；‎ 恒温恒压时充入He，体系体积增大反应物浓度减小，反应速率减慢。(3分)‎ ‎②加快(2分)；‎ 恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大反应速率加快(3分)‎ 17. ‎（15分）‎ ‎（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）‎ ‎△H=﹣704kJ•mol﹣1；(3分)‎ ‎（2）432 kJ/mol；（3分）‎ ‎（3）③C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5 KJ/mol；（3分）‎ ‎（4）①46.1 kJ； （3分） ②18.44，（3分）‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）硫酸 (2分)‎ ‎ 2MnO42- + 5H‎2C2O4 + 6H+=== 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O (2分)‎ 温度 (1分) 催化剂 (1分) 0.5 (1分) ‎ 酸性KMnO4溶液褪色的时间 (1分)‎ ‎（2）略(2分)‎