2018-2019学年湖北省荆门龙泉中学高二下学期期中考试化学试题 word版

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湖北省荆门龙泉中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题 ‎1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   ) ‎ A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同  ‎ B．硅胶可用作干燥剂 ‎ C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 ‎ D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 ‎ ‎2．下列有关实验的说法一定正确的是(   ) ‎ A．用湿润的pH试纸测溶液的pH ‎ B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 ‎ C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤 ‎ D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低 ‎ ‎3．Zn还原SiCl4的反应如下： ‎ SiCl4(g)+2Zn(l)  Si(s)+2ZnCl2(g)  ΔH1;SiCl4(g)+2Zn(g)   Si(s)+2ZnCl2(g)  ΔH2   ‎ 下列说法正确的是(   ) ‎ A．Zn(l)=Zn(g)  ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2 ） ‎ B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 ‎ C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大 ‎ D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。 ‎ ‎4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(   )   ‎ A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32- ‎ B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I- ‎ C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2  ‎ D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-‎ ‎5．下列有关离子方程式正确的是（     ） ‎ A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ ‎ B．向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ ‎ C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO ‎ D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+ ‎ ‎6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是(   ) ‎ A．原子半径：rW＞rZ＞rY ‎ B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 ‎ C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同 ‎ D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 ‎ ‎7．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是( ) ‎ ‎ ‎ ‎8．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)  3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（       ）。 ‎ A．升高温度，该反应平衡常数K减小 ‎ B．压强大小有P3＞P2＞P1 ‎ C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 ‎ D．在该条件下M点X平衡转化率为9/11‎ ‎9．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： ‎ 下列说法不正确的是(   ) ‎ ‎ A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08 mol·L-1 ·min-1‎ B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1 mol SO2和0.5 mol O2时，v (正)＞ v (逆) ‎ C．该温度，反应的平衡常数为11.25 L·mol-1 ‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40% ‎ ‎10．常温下，取20 mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如下图所示。下列叙述正确的是(   ) ‎ A．所用HCl的浓度是0.09 mol·L-1，NaOH溶液浓度为0.03 mol·L-1 ‎ B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ‎ C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低 ‎ ‎11．已知：常温下，Ka(HF)> Ka(HClO)。现有1 L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；‎ ‎② NaF溶液。下列说法正确的是 (   ) ‎ A．c(H+)：①＞② ‎ B．分别加入1 L 0.1 mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜② ‎ C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② ‎ D．n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-) ‎ ‎12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　)‎ A．Ksp[Fe(OH)3]

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